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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结高一化学必修二知识点归纳【篇一】高一化学必修二知识点归纳 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3 周期，第Si对比 CA 族碳的下方。最外层有4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶， 具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被
2、广泛应用。( 玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4 +2H2O SiO2+CaO=(高温 )CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。精品学习资料第 1 页，共 10 页名师归纳总结三、硅酸 (H2SiO3)酸性很弱 ( 弱于碳酸 ) 溶解度很小，由于SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2
3、SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3 除外 ) 最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石， 有金属光泽的灰黑色固体，熔点高 (1410 ) ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第
4、得到一个电子形成A 族，原子结构：容易氯离子存在。Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态( 液氯 ) 和固态。制法 :MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+2H2O+Cl2精品学习资料第 2 页，共 10 页名师归纳总结闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物( 盐 ) 。也能与非金属反应：点燃点现2Na+Cl2=(燃 )2FeCl3Cu+Cl2=()2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃 )CuCl2Cl2+H2=(点燃 )2HCl
5、象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可 以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热 的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途： 自 来 水 杀 菌 消 毒照)2HCl+O2Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=光(1 体积的水溶解黄绿色。其中次氯酸2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定， 光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂NaClO 比白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2，O 其有效成分35%)和HClO 稳定多 , 可长
6、期存放制漂白粉( 有效氯有漂粉精充分反应效氯(70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si 、 Ge、 Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料精品学习资料第 3 页，共 10 页名师归纳总结和药品八、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子SO32-)(CO32-、HCl+AgNO3=AgClNaCl+AgNO3=AgCl+HNO3+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO+2H2OCl-+Ag+=AgCl 九
7、、二氧化硫制法 ( 形成 ) ：硫黄或含硫的燃料燃烧得到( 硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2=(点燃 )SO2物理性质： 无色、 刺激性气味、40 体积比 )容易液化， 易溶于水 (1 ：化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为 H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO因3 此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用 可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮精品学习资料第 4 页，共 10 页名师归纳总结一
8、氧 化 氮 在 自 然 界 形 成 条 件 为 高 温 或 放 电 ：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定， 在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO一2氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易NO 可液化、易溶于水，并与水反应：业制硝酸的方法。 十一、大气污染3NO2+H2O=2HNO3+N这O是工SO2、 NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸
9、 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强 氧化 性 。是 强氧 化剂。 C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓 )+CCO2 +2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+2H2O+SO2精品学习资料第 5 页，共 10 页名师归纳总结稀硫酸： 与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质： 无色液体， 易挥发， 沸点较低， 密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀
10、硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓 )+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O8HNO3(稀 )+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属( 如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和 浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重 要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸
11、还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水( 且快 )1 ：700 体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+可OH作- 红色喷泉实验。生成的一水合氨受热更不稳定：NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，NH3?H2O=()NH3 +H2O精品学习资料第 6 页，共 10 页名师归纳总结浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体 )氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化
12、为液氨，液氨 气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水解，放出氨气：NH4ClNH3 +HCl( 很多化肥都是铵盐) ，受热易分NH4HCO3NH3+H2O +CO2可以用于实验室制取氨气： 加热 )( 干燥铵盐与和碱固体混合NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。【篇二】高一化学必修二知识点归纳1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素( 惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素
13、化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1 递增到 +7，非金属元素负价由碳族递增到-1( 氟无正-4精品学习资料第 7 页，共 10 页名师归纳总结价，氧无 +6 价，除外 );(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; 同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性( 及其判断 )(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属 性递增 ;(2)同一主
14、族元素最外层电子数相同，因此随着电子层 数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。【篇三】高一化学必修二知识点归纳1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因 : 当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸收能量, 而形成生成物中的化学键要放出能量. 化学键. 一个确定, 决定于.E反应物总的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小能量 E 生成物总能量, 为放热反应.E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应: 所有的燃烧与缓慢氧化. 酸碱中精品学习资料第 8 页，共
15、 10 页名师归纳总结和反应 . 金属与酸反应制取氢气.大多数化合反应( 特殊 :C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应: 以C、 H2、 CO 为还原剂的氧化还原反应如 :C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).铵盐和碱的反应如+10H2O大多数分解反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3KClO3、 KMnO、4CaCO3的分解等.3、能源的分类:利用历史 x09形成条件一次能源 常规能源性质x09可再生资源 x09水能、风能、生物质能x09煤、石油、天然气等化石能源 可再生资源 x09太阳能、风能、地热能、x09不可再生资源新能源 x09潮汐能、氢能、沼
16、气不可再生资源核能x09二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能 ( 水电、火电、核电油、焦炭等) 、蒸汽、工业余热、酒精、汽 思考 一般说来分解反应是吸热反应, 大多数化合反应是放热反应, 大多数, 放热反应都不需要加热, 吸热反应都需要加热 , 这种说法对吗点拔 : 这种说法不对?试举例说明. 如 C+O2=CO2的反应是放热反应, 但需要加热, 只是反应开始后不再需要加热, 反应放出的热量精品学习资料第 9 页，共 10 页名师归纳总结可以使反应继续下去.Ba(OH)28H2O与 NH4Cl的反应是吸热反应, 但反应并不需要加热.精品学习资料第 10 页，共 10 页