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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版氯气【学习目标 】、知道氯气地物理性质与化学性质、理解氯水与漂粉精地消毒原理【学习内容 】一 . 氯气学习元素及化合物知识，首先要明确，物质地结构决定物质地性质。氯原子最外电子层有7 个电子， 决定了它易得 个电子变成稳定结构，因此Cl 具有强氧化性。. 氯气地化学性质点燃（ ）与金属反应，Cl 均作氧化剂，得电子变成Cl离子。金属都作还原剂失电子。变价金属铁、铜与 Cl 反应都生成较高价态。第 16 页，共 84 页 FeCl FeCl 还原剂氧化剂氧化产物( Fe )还原产物 (Cl)点燃CuCl CuCl 积还原剂极氧化剂氧化产物(Cu )
2、向还原产物(Cl)上（ ）与非金属反应，探Cl 与非金属除F、O 之外，非金属均作还原剂被氧化，Cl 作氧化剂被还原。索自点燃己H 本P身Cl 5Cl (足量)HCl点燃PCl 5(白色烟雾 )价P值Cl (不足量)点燃P Cl，（ ）与水与碱反应业2学Cl与水地反应属于自氧化还原反应中地歧化反应。在歧化反应中，不仅氧化剂与还原剂为同一种物有质，还必须为同种元素地中间价态物质。成0C l H OHC lH Cl O氧化剂还原剂还原产物氧化产物HClO 不稳定，光照会分解放出氧气。光照 H C l O H C lOCl 与碱溶液之间地反应也为歧化反应。方程式不用记忆。 只要用碱去中与Cl 与水反
3、应生成地HCl 与HClO 就能写出生成产物。Cl NaOHNaClNaClOH OCl Ca( OH )CaCl Ca( ClO ) H O漂白粉、氯气地实验室制法（ ）药品：浓盐酸与MnO 。或浓盐酸与KMnO 4 。（ ）反应原理：用氧化剂（MnO 或 KMnO 4）氧化浓盐酸中地HCl 而生成 Cl ，发生地为氧化还原反应。MnO +4HClMnCl +Cl +H OKMnO +6HCl = KCl+MnCl+5Cl +8H O（ ）发生装置： 制取氯气时所用地MnO 为固态粉未， 所用地浓盐酸为液态，且需要在加热地条件下才能反应。故制取氯气地发生装置使用地仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗
4、、铁架台、石棉网、酒精灯。（ 4）收集方法： 因氯气地密度 （约 .g/L ） 比空气大， 且能溶于水， 故可用向上排空气法收集氯气。又因为 Cl 难溶于饱与食盐水，所以也可用排饱与食盐水地方法收集氯气。（ 5）验满方法：因 Cl 为黄绿色气体，可观察到整个集气瓶内都已充满黄绿色气体，则已收集满氯气。可在集气瓶口放一湿润地淀粉碘化钾试纸，若底纸变蓝则说明集气瓶内已收集满氯气。KI+Cl =KCl+I （ I 遇淀粉变蓝色）（ 6）尾气地吸收：氯气不毒，为防止污染，多余地氯气可用碱溶液来吸收。一般用NaOH溶液吸收积多余地氯气，而不用石灰水吸收，这为因为Ca(OH) 溶解度小，吸收氯气地能力小。
5、极向注意：不能用水吸收多余地氯气，因为氯气不易溶于水。上（ 7）氯气地净化：因为浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气，在加热时挥发加剧。因此，用MnO ，与浓盐酸反应生成地氯气中常混有氯化氢气与水蒸气。为了得到纯净而又干燥地氯气应将气体先通入盛有探饱与食盐水或水地洗气瓶，以除去氯气中混有地氯化氢气；再通过盛有浓硫酸地洗气瓶，以除去氯气中混索自有地水蒸气。然后再用向上排空气法收集，便可得到纯净而又干燥地氯气。己由上列叙述可知，在实验室一套完整地制取氯气地装置如下图所示：本身价值， 学业有成这为实验室制取气体地三种典型装置之一，它适用于固体与液体或液体与液体加热制取气体。除制取Cl 外，还可用于制取H
6、Cl 、HBr 等气体。一套完整地制取气体地装置，应当由四部分组成：对于这套制取气体地装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置地作用、原理及注意事项。A 分液漏斗，用来往烧瓶中加浓盐酸B 圆底烧瓶， MnO 与浓盐酸发生反应地反应器。加热时要垫上石棉网。甲 洗气瓶，内盛饱与食盐水。乙 洗气瓶，内盛浓硫酸。丙 集气瓶，收集Cl ，进气管伸入瓶底。丁 尾气吸收装置，内盛NaOH 溶液。. 氯气用途氯气地性质决定了氯气地用途。Cl 具有强氧化性，Cl 与 H O 反应生成地HClO 氧化能力更强。 因此 Cl 用于杀菌消毒，漂白以及处理工业上具有还原性物地废水（含H S 或含酚、氰化物等
7、） 。【知识详解 】氯水地多重性（ ）新制氯水地成分与长期放置地氯水地成分新制氯水地成分：ClH OH C lH C l OH C lHClH C l OHC l O(* HOHOH)注：“”号式只存在生成物；“”号式前后物质共存。新制氯水地成分为：分子：Cl 、H O、HClO （三分子）积极离子； H向上、 Cl、ClOO、H（四离子），长期放置地氯水； 由于 HClO 分解， Cl 全部反应掉， 这长期放置地氯水已变成HCl 水溶液， 即盐酸，探自索则所含成分为：HC、l、OHH、O己本（ ）氯水为一种常见试剂，围绕氯水而出现地各类问题也较多。因为氯水成分比较复杂，一时抓不身住要点，答题
8、时常感困惑，错误较多，对于什么情况下考虚Cl价值地性质，什么情况下考虑HClO 地性质，什么情况下考虑H学、Cl地性质，很多同学拿不准，下面针对这个问题作一分析：业 考虑氯气地性质：有成新制氯水中存在着大量Cl 分子， Cl 为新制氯水地主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替 Cl ，如将新制氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中与通入Cl 地效果一样，都为Cl 分子将 I氧化成 I 使淀粉变蓝。Cl KIKClI 。类似地还有KBr、FeCl 、H S，但 Na SO 、SO、H SO 等与氯水地反应， Cl 与HO都参加反应。2 考虑 HClO 地性质HClO表现有三性：见光受热分解地不稳定性、
9、强氧化性及极弱地酸性，出题多考查不稳定性与强氧化性。如不稳定性有：将新制氯水光照有何现象？长期放置地氯水跟新制氯水成分有何不同？关于强氧化性地有：为什么Cl 能用于自来水地消毒？为什么氯水能漂白？为什么将石蕊试液滴加到新制氯水中先变红后又褪色了？3 考虑 H地性质：将NaHCO、CaCO等 加 入 到 新 制 氯 水 中 有 何 现 象 ； 要 考 虑 盐 酸 电 离 出 地H跟NaHCO 、CaCO 等发生反应产生CO 气体。NaHCOCaCOHCl HClNaCl CaCl COCOH OH O再如将石蕊试液滴加到新制氯水中为什么变红等，需考虑H地性质。4 考虑 Cl地性质：向新制氯水中滴
10、加AgNO 溶液有何现象？这个问题需考虑Cl地性质，AgClA g C l（ A g N OH C lA g C lH N O）产生 AgCl 地白色沉淀。注意： AgClO 不为沉淀。注意： 氯水与液氯地区别积极氯水液氯向含有微粒上H O、Cl，、HClO、H、Cl、ClO、OHCl 探类别混合物纯净物索制法把氯水通入水中氯气经加压或降温自保存棕色瓶冷暗处钢瓶己本【疑难解答】身价某温度下， 将 Cl 通入 NaOH 溶液中， 反应得到NaCl、NaCl O、NaCl O 地混合液， 经测定 ClO与值学，ClO 地离子数之比为:，则 Cl 与 NaOH 溶液反应时被还原地Cl 元素与被氧化地
11、氯元素地质量比为业（）有成A. :5B. :C. :D. 4:解析： Cl 与 NaOH 溶液在加热地条件下也能歧化为+5 价氯 NaCl O 与价氯。写出并配平下列两个歧化反应方程式：Cl NaOHNaClNaClO5H OCl 6 NaOH5 Na ClNa Cl OH ONa ClO 电离出地 ClO 数为 NaClO 电离出地 ClO离子数地 倍，因此要将后边地方程式系数扩大 倍。9Cl 8 N a O H5N a C l N a C l O9 H O反应中被还原地氯元素为指作氧化剂得电子地氯元素，反应后必然变成NaCl 中地 Cl离子。反应中被4氧化地氯元素为指作还原剂失电子地氯元素
12、，反应后必然要变成NaClO （ ClO）与 NaClO （ ClO ）。因此被还原地氯元素与被氧化地氯元素地质量比应为两方程式中NaCl 系数之与与NaClO 与 NaCl O 系数之与比。(5): ()4故 D 为正确选项。【例题分析】: 。例 . 下列有关氯水地叙述中，正确地为（）A. 新制氯水中只含Cl 与HO分子B. 新制氯水能消毒杀菌为因为其中含有Cl 有毒，能消毒、杀菌C. 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl D. 氯水放置数天后酸性增强解析： 本题为通过氯水中含有氯气，以及少量Cl 与 H O 反应生成地HCl O 这一知识点变换形式进 行发散思维。A.新制地氯水中还含有HClO
13、 分子。 B. 为 HClO 杀菌、消毒，而不为Cl 分子。 C.逸出积地气体应为O ；由于氯水放置数天后HClO 地分解，生成更多地盐酸，所以酸性增强，需要注意地为即极向使 HClO 全部分解，由于氯水地浓度不大，得到地也仅为很稀地盐酸。上答案： D，探例 . 当不慎有大量Cl 逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度某种物质地水溶液地毛巾捂住鼻子，该物质索自最适宜采用地为：己本A.NaOHB.NaClC.KBrD.NaCO身价解析： 选择合适地物质时必须同时比较两个方面，一为要能够吸收氯气；二为本身无毒无腐蚀性，对值人体无害， 同时吸收氯气时地产物也应对人体无害。从以上两点可以得出（ A ）Na
14、OH 有腐蚀性；（ B）NaCl，学不能吸收氯气； （ C）生成 Br 有毒；（ D）综合考虑两个方面，NaC业有答案： D成例 . 下列物质能使红墨水褪色地为（）A.活性炭B. 二氧化碳C. NaCl 溶液D. 酸化了地NaClO 溶液O 可用。解析： 通过比较：活性炭具有吸附作用，吸附色素而使红墨水褪色；CO 与NaCl溶液不能使红墨水褪色； NaClO 酸化后有 HClO 生成， HClO 具有漂白性，使红墨水褪色。答案： D例 4. 实验室用二氧化锰与浓盐酸来制取氯气，主要操作有：（ ）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；（ ）把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈地高度、固定铁圈放好石棉网；
15、（ ）用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO ，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；（ 4）检查装置地气密性；5（ 5）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连结好导气管，最好地实验操作顺序为A.（ ）（ ）（ 4）（ ）（ 5）B. （ ）（ ）（ ）（ 5）（ 4）C. （ ）（ ）（ 5）（ 4）（ ）D.（ ）（ ）（ ）（ 4）（ 5）解析： 装置地安装顺序为“由下而上”，另外需注意地为，加入药品前检查装置地气密性，则这两点不难得出选C。答案： C例 5. 今有 H 、Cl 混合气体00mL （标准状况） ，其中一种气体体积为45mL ，另一种气体为55mL 。光照使两种气体发生反应后，恢复到标
16、态， 气体体积为mL 。为了证明反应后气体中H 与Cl 有剩余，使气体通过0mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标态，若：（ ）剩余mL 气体，证明有剩余，理由为：。（ ）溶液有性质，证明有剩余，理由为：。解析： 由 H Cl HCl，该反应前后气体分子数不变，在相同状况下， 反应前后气体体积不变，所以反应后地体积不变仍为00mL ；使反应后地气体通过水后，氯化氢全部被吸收， 如果仍有0mL 气体，说明 H 过量，因为H 难溶于水，若氯气过量，溶于水后使溶液有漂白性。积极答案： 00mL （ ） 0mLH H 难溶于水；向上，（ ）漂白性Cl Cl 与 H O 反应生成具有漂白性地HCl O 。
17、探索氯化氢自学习目标 己本了解氯化氢地物理性质，理解并掌握氯化氢地实验室制法。身了解制取并收集气体地一般实验过程，学会相关实验地基本操作。价学习内容 值一、氯化氢地分子结构，学氯化氢分子为由 个氢原子与 个氯原子共用一对电子形成地共价分子。因氯原子吸引电子能力比氢业原子大，故电子对偏向于氯原子。有二、氯化氢地物理性质成、无色，有刺激性气味地气体。、极易溶于水。在标准状况下， 体积水约能溶解500 体积氯化氢。 用氯化氢可做喷泉实验。氯化氢地水溶液为盐酸，因此氯化氢在潮湿地空气中会形成白雾，这为氯化氢与空气中地水蒸气结合形成盐酸地小液滴所致。、氯化氢地密度比空气地密度大。三、氯化氢地实验室制法、
18、药品：浓HSO4 与食盐（固体） 。、反应原理：用高沸点酸与低沸点酸地盐发生复分解反应来制取低沸点酸。或者说，用难挥发酸与易挥发酸地盐发生复分解反应来制取易挥发酸。浓 HSO4 为高沸点酸，难挥发酸。盐酸为低沸点酸，易挥发酸。浓 HSO4 与食盐发生反应地化学方程式为：6NaCl （固） +H SO4（浓）微热NaHSO4+HCl4NaHSO（固） +NaCl （固）加热Na SO4+HCl（ 500 600）2加热NaCl （ 固 ） +H SO4（ 浓 ） NaSO4+HCl （500 600）注意：反应物地状态，一定要为 NaCl 固体与浓 H SO4 反应才能生成氯化氢，若为 NaCl
19、 溶液与稀HSO4 则不发生反应。注意反应条件对产物地影响。 反应物相同， 反应时温度不同， 所得产物也可能不同。 浓 HSO4 与 NaCl 固体地反应中， 微热或不加热时生成 NaHSO 4 与 HCl 气，加热到 500 600时生成 Na SO4 与 HCl 气。、发生装置：实验室制取氯化氢与制取氯气时，所用反应物地状态相同（都为固体与液体），且反应时都需要加热，因此制取氯化氢与制取Cl 地发生装置相同。4、收集方法：因氯化氢密度比空气大，且极易溶于水，因此收集HCl 气体只能用向上排空气法。5、验满方法：当观察到集气瓶口有白雾出现时，可证明集气瓶内已收集满HCl 气体。将湿润地蓝色石
20、蕊试纸放在集气瓶口附近，若蓝试纸变红时，证明已收集满HCl 气体。将蘸有浓氨水地玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟（NH 4Cl 固体）生成，则证明集气瓶内已收集满HCl 气体。6、尾气吸收：可用水吸收多余地氯化氢气，但吸收装置与Cl 地吸收装置不相同。用水吸收多余地HCl积气体或用水吸收HCl 气制盐酸时，应加一个倒扣地漏斗，极向上如下图中地A 所示：， 探索自己本身价值AB，这样， 一方面扩大了HCl 气体与水地接触面积，有利用HCl 气体地充分吸收；另一方面，更得要地为学业可以防止倒吸。 因为漏斗内容积较大，当漏斗内液面上升时，烧杯中地液面就会下降，漏斗口便脱离液面，有由于重力地作用使漏斗内地
21、液体又回落到烧杯内，从而防止了倒吸。凡极易溶于水地气体，如HBr 、NH 成等都可用这种装置来进行吸收。四、氯化氢与盐酸地比较2、组成： 氯化氢为纯净物，只含有一种分子 氯化氢分子。 盐酸为氯化氢气地水溶液，为混合物， 由 H +、Cl 、H O 等多种微粒组成。、状态：氯化氢在常温下为气态。盐酸在常温下为元色液态。、导电性：氯化氢无论在气态、液态、固态时均不能导电。盐酸中有自由移动地离子，因此盐酸能够导电。4、与石蕊试纸：氯化氢不能使干燥地石蕊试纸变红，但能使湿润地石蕊试纸变红。盐酸可使石蕊试纸变红。5、化学性质：氯化氢地化学性质不活泼，在高温下表现出还原性。例如：CuCl 4HCl+O H
22、 O+Cl （地康法制Cl ）500 C盐酸地化学性质活泼，溶于水氯化氢电离出 H +、Cl ，故盐酸具有酸类地通性， H+地氧化性及 Cl 地7还原性。例如：HCl+NaOH NaCl+H O（酸性）Zn+HCl ZnCl +H （氧化性）加热MnO +4HCl （浓）MnCl +H O+Cl （还原性）【例题精选】 ：例 怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述实验步骤、现象，并写出有关反应地化学方程式。3333解析 ：因为 KClO溶于水后发生电离： KClO K +ClO ，所以溶液中并无Cl ，向溶液中加入AgNO溶液也无沉淀产生（AgClO 可溶），无法检验出氯元素地存在。根据我
23、们掌握地知识，只能先将KClO 分解，使 KClO 中地氯元素转化成含Cl地化合物再加以检验即可证明。答：取少量氯酸钾固体加MnO 后加热，充分反应，待不产生气体后停止加热，冷却后将残留物溶于水过滤，弃去沉淀物，在滤液中滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，再加少量稀HNO ，沉淀不消失，即说明原 KClO 中含有氯元素。KClO KCl+O KCl+AgNO AgCl+KNO 例 如何利用氯酸钾与二氧化锰地混合物，通过适当反应来制取氯气？写出有关反应地化学方程式。积解析 ： KClO 与 MnO 地混合物充分加热后地残渣成分为KCl 与 MnO ， MnO 与浓盐酸共热可产生极向Cl ，但无浓盐
24、酸，这时可利用KCl 与浓 H SO4 反应来制取即可达到目地。上答：向 KClO 与 MnO 混合物充分加热分解后地残渣中加入浓HSO4，共热，即可制出Cl 。，探KClO KCl+O 索自己KCl+H SO4( 浓)K SO4+HCl本身MnO +4HClMnCl +H O+Cl 价值，例 食盐与足量浓硫酸混与并加强热，将生成地气体用00 毫升水吸收制成溶液，向该溶液中加足学业量硝酸银充分反应后，得沉淀8.7g，求食盐地质量。有解析 ：据题意分析发生地反应首先生成地气体为氯化氢，溶于水则成盐酸，向该溶液加AgNO 溶液成后生成地沉淀为AgCl ，应根据有关反应方程式，利用起始物（食盐）与最
25、终物（AgCl ）之间地质量关系建立关系式求解，就可将多步反应地运算转化成一步计算，可简化其运算过程。解：设需食盐地质量为x NaCl+ H SO4(浓)Na SO4+HCl HCl+ AgNO AgCl+HNO关系式NaCl HCl AgCl58.54.5x8.7g58.5 x=4.5 8.7g x=.7g答：略8氧化还原反应【学习目标】掌握氧化还原反应地原理及反应规律,以及氧化还原规律地应用。【学习内容】1. 氧化还原反应基础知识实质：有电子转移即(得失与偏移)特征：反应前后元素地化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发(生还原反应)氧化还原反应有关概念及转化关系概念及： 氧化剂还原剂还
26、原产物氧化产物转化(氧化性)(还原性)化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）积极向上 氧化还原反应 有关概念，及转化关系 电子转移表示法探索自己本单线桥表示法表示电子转移地过程，箭号由失电子元素指向得电子元素， 表示转移电子数时，无需“ 得” 、“失”二字双线桥表示法 表示电子转移地结果，箭号连接变化前后地同种元素。表示转移电子数时， 需标明“ 得” 或“失”身价值氧化还原反应，方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查” 即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”学有关计算：关键为依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系
27、式求解业有. 物质氧化性或还原性强弱地比较成（ ）由元素地金属性或非金属性比较 金属阳离子地氧化性随其单质还原性地增强而减弱单质地还原性逐渐减弱K、CaN、aM、gA、l、ZnF、e、 SnP、b、( H )CuH、gA、gP、t、 Au对应阳离子地氧化性逐渐减弱 非金属阴离子地还原性随其单质地氧化性增强而减弱单质地氧化性逐渐减弱F、Cl、 Br 、I对应阴离子地还原性逐渐减弱9（ ）由反应条件地难易比较不同地氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂地氧化性越强。如： KMnO 46HClKClMnCl 5Cl 8H O （常温）MnO4 HCl (浓)MnCl ClH O （加热）前
28、者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4MnO 。同理，不同地还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂地还原性越强。（ ）根据被氧化或被还原地程度不同进行比较当不同地氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化地程度越大，氧化剂地氧化性就越强。如 FeC l F eCl , FeSF eS ，根据铁被氧化程度地不同(Fe、 Fe) ，可判断氧化性：ClS 。同理，当不同地还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原地程度越大，还原剂地还原性就越强。（ 4）根据反应方程式进行比较氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（ 5）根据元素周期律进行比较
29、积一般地，氧化性：上下，右 左；还原性：下上，左 右。极向（ 6）某些氧化剂地氧化性或还原剂地还原性与下列因素有关：上温度：如热地浓硫酸地氧化性比冷地浓硫酸地氧化性强。，浓度：如浓硝酸地氧化性比稀硝酸地强。探索酸碱性：如中性环境中NO 不显氧化性，酸性环境中NO 显氧化性；又如KMnO4 溶液地氧化性随自己溶液地酸性增强而增强。本注意：物质地氧化性或还原性地强弱只决定于得到或失去电子地难易，与得失电子地多少无关。如还身价原性： NaMgAl ，氧化性：浓HNO 稀 HNO 。值，学【知识详解】氧化还原反应中地几条基本规律。业（ ）守恒关系：化合价升降总数相等，电子得失数目相等。成有（ ）元素处
30、于最高价态时，只有氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。如硫元素： 浓 HSO4 中地 S 处于 +6 价， 为最高价， 只有氧化性；HS、NaS中地 S 处于 价，为最低价，只有还原性；SO 、NaSO 中地 S 为中间价态 +4 价，既具有氧化性，又具有还原性。（ ）强氧化剂与强还原剂之间一般都能发生氧化还原反应。中学化学中常见地强氧化剂有浓H SO4、 HNO 、KM nO4、 Cl、 Br、 O 、HClO、 KCl O、H O 、Na O、 O等；常见地强还原剂有活泼金属单质、C、 H 、CO、 H S、Fe、 SO 等。2（ 4）同一
31、氧化还原反应中，反应物与生成物间氧化性与还原性强弱对比地一般规律为：0氧化性氧化剂 氧化产物； 还原性还原剂 还原产物。即强氧化剂与强还原剂生成弱氧化剂与弱还原剂。（ 5）金属单质还原性越强，其对应阳离子地氧化性越弱；非金属单质氧化性越强，其对应阴离子地还原性越弱。（ 6）氧化还原反应中，元素以相邻价态间地转化最易发生；同种元素不同价态之间若发生反应，元素地化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。【典型例题】例 .制备氰氨基化钙地化学方程式为CaCO HCNCaCN COH CO，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN 既为氧化剂又为还原剂C. CaCN
32、 为氧化产物，H 为还原产物D. CO 为氧化产物，H 为还原产物解析： 本题考查氧化还原反应地有关概念。解题时要仔细分析反应物与生成物地分子式，正确标出化合价，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还积极原反应还原产物” 确定有关概念。向CaCO H C N4Ca C N 0COH CO（注意生成物CO上中碳元素来自CaCO，探，它地化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，索故 HCN 既为氧化剂又为还原剂，CaCN 为氧化产物，H 为还原产物。自己答案： B、C。本身点评： 此类结合实例确定氧化还原反应地有关概念地试题，其解题方法为：
33、找变价判类型分升价降定其他。其中“找变价”为非常关键地一步，特别为反应物中含有同种元素地氧化还原反应（如本值题反应物均含有碳元素），必须弄清它地变化情况。，学例 .对于司机酒后驾车，可对其呼出地气体进行检验而查出，所利用地化学反应如下：有业CrO (红色 )C H 5OHH SO4Cr ( SO4 ) (绿色)CH C H O6 H O成被检测地气体成分为，上述反应中氧化剂为，还原剂为。解析： 氧化还原反应有关概念地确定都为从分析元素化合价有无变化及其升降情况入手，有机反应也不例外。 本题地关键为如何确定有机物中各元素地价态，通常地处理方法为：把 H、O 地价态分别定为+、（即它们地价态不变）
34、 ，碳元素价态可变， 其价态根据化合物中化合价地代数与为零进行推算，据此有：C H6O(C H 5OH )C H4O( CHCHO) ，显然 CH O56H 为还原剂。 由于 Cr OCr ( SO4 ) ，故 CrO 为氧化剂。答案： C5H OHCr OC5H OH点评： 本题也可依据氧化还原反应地规律进行推理得解，即：在 CrO、 H SO4 两反应物中， 只有 Cr地化合价降低，而任何氧化还原反应中元素地化合价有升有降，故CH O5H 中必含化合价升高地元素，CH O5H 为还原剂。例 .下列叙述正确地为（）A. 含金属元素地离子不一定都为阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定为
35、氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析： 本题主要为考查氧化还原反应概念正误地判断。A. 含金属元素地离子不一定为阳离子。如Al O、Cr OM 、nO等。 A 正确。74B. 物质地氧化性、还原性与元素地价态有关。一般地，处于最低价态地元素不能再得电子，只有还原性，如金属单质、 Cl、S等；处于最高价态地元素不能再失电子，只有氧化性， 如 Fe、Cu 、Ag00加热等；处于中间价态地元素，如S、 H 0、 Cl等既有氧化性又有还原性，当遇强氧化剂时，它做还原剂，当遇强还原剂时，它做氧化剂，如NaSNa S, S 为氧化剂，SSO
36、, S 为还原剂， BO不正确。积极C.元素处于化合态，其价态本身有高、低价态之分，所以从化合态变为游离态，其价态可能为从高向价态降为0 价，也可能为从低价态升为0 价，如上，Fe探Cu SO4FeSO40Cu 与Cl Na Br NaCl0Br ，因此该元素可能被还原，也可能被氧索化。 C 不正确。自D.金属阳离子被还原，只表明金属阳离子地化合价降低，其产物不一定为单质，如高价金属阳离子己本被较弱地还原剂还原时，可被还原成低价态地金属阳离子：身价答案： A 、D。值 FeCu FeCu 。D 正确。，点评： 解此类有关概念辨析地试题应遵循“理解概念抓实质”地原则，若为再辅以具体实例，会使抽学
37、象地问题具体化，其判断结果更具有可靠性。业有例4. 已 知 I成、Fe、SO 与 H O 均 有 还 原 性 ， 它 们 在 酸 性 溶 液 中 还 原 性 地 强 弱 顺 序 为222SOIHOFe。则下列反应不能发生地为（）A. FeSO H O FeSO4 H4B. I SOH OH SO4HIC. H OH SO4SOOH O2D. FeI Fe I解析： 解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性地强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。2由还原性强弱顺序地判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.SOFe； B.SOI； C.H OS
38、O； D.FeI，对比 SOIH OFe， C、D 与此相违背，故222C、 D 反应不能发生。答案： C、D。点评： 氧化还原反应能否发生，其规律为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂 +弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”地原则。例 5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱地顺序为（）（ ） H SOI H O HIH SO4（ ） FeCl HI FeCl HClI （ ） FeCl 4 HNO FeCl NO H OFe( NO ) A. H SOIFeNOB. IFeH SONO积C.Fe极IH SONO2向D.NOFe上，H SOI探解析： 本题为根据物质氧化性或还原性强弱地规
39、律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂 =还索原产物 +氧化产物，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物，概括为：左右。据此规律，自己由反应式（ ）可知还原性H SOHI本，由（）可知还原性HIFeCl，由（ ）可知还原性FeClNO 。23身综合（ ）（）（ ）得： H SOIFe价值答案： A，NO 。学点评： 根据氧化还原反应，判断有关微粒地氧化性、还原性地强弱为化学中地一条重要规律地应用，业也为高考考查地热点知识。有成氧化还原反应反应方程式配平 学 习 目 标 氧化还原反应方程式地配平原则。2. 掌握配平氧化还原反应方程式地一般步骤。学习内容 一、氧化还原反应地配平依据：1. 化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高地价数必定跟被还原元素化合价降低地价数必定相等。2. 质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。二、配平地一般步骤：（ ）找出反应前后化合价发生变化地元素；（ ）分析各变价元素地化合价升、降地价数；（ ）以化学式为单位，求出化合价升、降价数地最小公倍数，使有关元素地化合价升、降总价数相等。（ 4）用观察法配平其它元素地化学计量数。（其中 、 为为了