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1、第12讲 突破阿伏伽德罗常数的应用（一）【考纲要求】1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【本节目标】熟练掌握物质的量的相关计算；突破NA的应用的类型题解法。【课程内容】1.明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。2.用好一个定律（1）阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。（2）阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”。同温同压时：V1V2n1n2N1N2 12M1M2同
2、温同体积时：p1p2n1n2N1N23.注意三个守恒（1）质量守恒：反应前后元素的质量、原子的物质的量不变。（2）电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数。（3）电荷守恒：任何体系中，阳离子带的正电荷数=阴离子带的负电荷数。一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱1.考查：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。一看 “气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。2.判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下，11.2
3、 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )(4)标准状况下，2.24 L NH3含有原子总数为0.4NA( )二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱1.考查：物质的量（n）、质量（m）与温度和压强等外界条件无关。2. 判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( )(4)常温常压下，16g O2和O3所含原子数均为NA( )三、记“组成
4、”，突破“物质组成”陷阱1.考查：物质的组成与结构。2.熟记一些常见物质的组成或结构：物质组成：单原子分子（如He）、双原子分子（如X2）。基与根的区别（如OH与OH）。摩尔质量相同的物质（如CO、N2、C2H4）。最简式相同的物质（如烯烃）。电子式、结构式。3.判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)17 g -OH与17 g OH所含电子数均为10NA( )(2)78g过氧化钠中的阴阳离子总数为3NA( )(3)m g CO与N+的混合气体中所含分子数目为NA( )(4)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱1. 考查：电解质溶液中粒子数目的判断一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关。4.判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(3)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )第12讲 突破阿伏伽德罗常数的应用（一）无针对训练题学科网（北京）股份有限公司