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1、2020年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于纯净物的是（）A不锈钢B矿泉水C液态氧D石灰石2下列化学用语正确的是（）A金刚石AuB干冰H2OC铁离子Fe+2D二氧化硅SiO23下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A用活性炭除去水中的色素B用硫酸铜对游泳池水消毒C用石墨制作干电池的电极D用汽油洗去金属表面的油污4下列做法正确的是（）A煤气泄漏，开灯检查B霉变大米，煮熟食用C垃圾分类，资源再生D海鲜保鲜，甲醛浸泡5下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见的碱氨水、纯碱、苛性钠C合
2、成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶D复合肥料KNO3、NH4NO3、（NH4）2HPO46如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（）A称量B量取C溶解D测pH7下列实验方法正确的是（）A用明矾降低水的硬度B用燃烧法区分棉线和羊毛线C用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液D用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO38下列排序正确的是（）A氯元素的化合价：B物质在水中溶解性：C地壳中元素含量：D氮元素质量分数：9下列对实验操作或现象的描述正确的是（）A蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体B稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌C将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋
3、清凝固变黄D将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭10如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（）A整个转化过程有两种氧化物B该过程体现无机物与有机物可相互转化C转化都为化合反应D丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：811下列指定反应的化学方程式正确的是（）A实验室用双氧水制氧气：H2O2H2+O2B铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O22Cu（OH）2C用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2D用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO212已知：（C6H16O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6
4、（葡萄糖）；C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH（酒精）+2X下列说法不正确的是（）AX的化学式为CO2B淀粉、葡萄糖都属于糖类C用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖D75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）AFe Fe2O3 FeCl3溶液BCaCO3 CO2 COCNa2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液DNaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液14下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作ANaOH和NH4NO3固体鉴别取样，分别加适量水，测定所得溶液温度BCO2中混有HCl气体检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红CNa2SO4溶液
5、中混有少量MgSO4除杂加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分离先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌15以石灰浆Ca（OH）2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（）A过程中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性B过程中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率C过程中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4ClD理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多
6、选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是（）A离子中质子数一定不等于电子数B化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变C水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1D向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质17KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）温度/1020304050溶解度S/gKCl31.034.037.040.042.6KNO321.931.645.863.985.5A甲表示KCl的溶解度曲线BT2应介于3040C若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1D将T2时饱和的甲
7、、乙溶液分别降温到T1，甲析出晶体的质量一定大于乙18蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是（）A0a段发生的反应为2eCl3+Fe3FeCl2Bx16.8C原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81D取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0g Cu19下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）AFeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2BNa2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HClCNa2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3DBaCl2、
8、NaOH、MgSO4、KNO320已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0 CaCO3下列说法正确的是（）A与CO2反应生成了1.6g O2B29.0g固体全部为Na2CO3C原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92D与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g三、填空题（本题包括5小题，共18分）21用化学符号表示。（1）
9、2个磷原子 。（2）空气中含量最多的气体 。（3）人体缺少 元素会骨质疏松。（4）相对分子质量最小的氧化物 。22选择下列适当的物质填空（填序号）。A氢气 B盐酸 C聚乙烯 D聚氯乙烯 E石油 F食盐 G维生素 H武德合金（1）可用于制保险丝的是 。（2）可用于包装食品的是 。（3）可用于金属除锈的是 。（4）厨房中作调味品的是 。（5）最常见的化石燃料是 。（6）蔬菜、水果中富含 。23如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。（1）石油属于 （填序号）资源。a可再生b不可再生c人工合成（2）分馏主要属于 （选填“物理”或“化学”）变化。24用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HC
10、l）制备污水处理剂FeSO47H2O的流程如图。（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。（2）试剂可用 （填序号）。a稀HClb稀HNO3c稀H2SO4（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。25如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O22S+2H2O。（1）脱硫时发生反应的化学方程式为 。（2）整个过程溶液的pH （选填“变大”或“变小”）。四、实验题（本题包括2小题、共17分）26请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2
11、）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 。（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。溶X液最好选择 （填序号）。aNaOH浓溶液b饱和Ca（OH）2溶液选用稀H2SO而不用盐酸，可能的原因是 。27实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。【实验一】（1）取中少量石灰水，滴
12、加紫色石蕊试液，溶液呈 色。（2）中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。（1）V中石灰水变浑浊说明中产生的气体是 。（2）中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。不同物质分解时的温度表物质Mg（OH）2MgCO3CaCO3分解温度260540900【探究】白色固体的组成称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。剩余
13、固体的质量与温度的关系表实验组序号温度/2805601000剩余固体质量/g3.682.801.92（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为 。【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A
14、和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。29如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应是自然界普遍存在的重要反应之一。（1）化学式：乙 ，戊 。（2）反应的化学方程式： ； 。（3）工业上发生反应的主要设备名称是 。（4）丙和丁
15、在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30铜及其化合物有广泛的应用。铜的获得和应用（1）西汉时期淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 。（2）我国古代制黄铜的原理如图1。黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。木炭还原Cu2O的化学方程式为 。（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。实验及产物组成测定如图2为某小组同学所做的实验及现象。资料：NaOH和CuSO4溶液
16、混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（铜为+2价）等多种产物。68时，Cu（OH）2发生分解；300左右，Cux（OH）y（SO4）z发生分解，生成铜的氧化物和气体。（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH）2，则黑色固体是 。（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。（1）装配好装置后，实验前先要 。（2）控制温度为68，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH）2和 Cux（OH）y（SO4）z。再通一段时间N2的目的是 。27.6g样品中Cu（OH）2的质量为 g。（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中，x：y：z 。样品的热重分析另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4。（1）t1t2段固体质量未发生变化的原因是 。（2）用装置C替代装置B，t2t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 。（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。（4）写出ac段发生反应的化学方程式： 。