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1、 2020年山东省枣庄市中考化学真题1.能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是A. 煤、石油和天然气都属于可再生能源B. 电池在生产生活中应用广泛C. 就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”D. 禁止使用化石燃料，防止形成酸雨【答案】B【解析】【详解】A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，选项错误； B、电池在生产生活中应用广泛，如手机、电动车、汽车等都需要电池，选项正确； C、就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”，但焚烧时会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，选项错误； D、使用化石燃料，易产生二氧化硫、二氧化氮，会形成酸雨，但是现在的能源结构决定了只能尽量少用化石燃料，不能禁止使用，选
2、项错误。故选B。2.预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为A. 12B. 5C. 7D. 2【答案】A【解析】【详解】常温下测得某84消毒液显碱性，故其pH7，可能为12。故选A。3.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）A. 取用B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】B【解析】【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中未用玻璃棒引流，不符
3、合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。故选B。4.在淡水缺乏海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是A. 水杯中的水是淡水B. 从海水中获取淡水是物理变化C. 海水通过活性炭吸附也能获取淡水D. 获取淡水的快慢与温度有关【答案】C【解析】【详解】A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合题意；B、从海水中获取淡水，是利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不
4、能获得淡水，符合题意；D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，不符合题意。故选C。5.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 烧碱D. 纯碱【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去导致质量减小，符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，使质量增加，不符合题意；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能吸收空气中的水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置一段时间后，质量增加，不符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠敞口放置一段时间后，质量变化不大，不符合题意。故选
5、A。6.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是A. 金原子核带正电B. 金原子核外电子带负电C. 金原子核体积很小D. 金原子核的质量比粒子大得多【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，带正电的粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；C、由图可知，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；D、由图可知，有少数的粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比粒子大得多，不符合题意。故选B。7.
6、将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B. 蜡烛燃烧需要氧气C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它
7、气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。故选D。8.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物B. 溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性D. 中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【详解】A、有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；B、溶液是均一稳定的液体，但是均一稳定的液体不一定都是溶
8、液，如水是均一、稳定的液体，但是不属于溶液，不符合题意；C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，说法正确，符合题意；D、中和反应一定能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意。故选C。9.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是_（填符号）。（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_。（3）吕氏春秋记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说
9、明铜锡合金具有的特性是_（填字母）。a 合金的熔点一般比其组分低b 合金的硬度一般比其组分大c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_。【答案】 (1). Al (2). 隔绝空气和水 (3). b (4). 硝酸锌、硝酸铜【解析】【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是Al；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，涂油可以隔绝空气和水，起到防锈的目的；（3）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金比组成它的纯金属的硬度大。故选b；（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸
10、银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，铜可能将硝酸银完全置换，也可能置换了部分硝酸银，故观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银。10.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。（2）当温度为_时，a和b的溶解度相等。（3）t2C时，由图2推测W是图1中的_物质。【答案】 (1). b (2). t1 (3). b【解析】【详解】（1）由图可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小是b；（2）由图可知，t1时，a和b的溶解度曲线相交于一点，故t1时，a和b的溶解度相等；（3）由图可知，t2C
11、时，向100g水中，加入60gW，W未能全部溶解，故该温度下，W的溶解度小于60g，由图1可知，t2C时，b的溶解度小于60g，故W是b物质。11.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：（1）上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为_（填符号）；（2）上图中所涉及的物质中由离子构成的是_（只填一种物质的化学式）；（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理_。（4）写出上图所示过程中的化学方程式_。（5）碳酸钙在高温下分解为氧化
12、钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用下图表示：则生成二氧化碳的质量占_%。【答案】 (1). Ca、O (2). CaCO3CaO或Ca（OH）2 (3). 生石灰和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙并放出大量的热（合理即可） (4). (5). 44【解析】【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，故它们共同含有的元素是Ca、O；（2）碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成；氧化钙由钙离子和氧离子构成；氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成；水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故由离子构成的
13、是：CaCO3或CaO或Ca（OH）2；（3）生石灰和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙并放出大量的热，从而销毁鸦片；（4）上图所示过程中为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量占：100%-56%=44%。12.如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物（SO2）。请回答：（1）A点表示的物质中，阴离子的结构示意图为_。（2）B点表示的物质的类别是_。（3）D点表示的物质的化学式为_。（4）若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E到F
14、的化学方程式_。【答案】 (1). (2). 单质 (3). SO3 (4). （合理即可）【解析】【详解】（1）由图可知A点表示的物质是含硫离子的盐， 硫原子的质子数=核外电子数=16，硫离子是由硫原子得2个电子形成的，阴离子的结构示意图为；（2）B点表示的物质中元素的化合价为0，根据单质中元素的化合价为零，可知B的物质类别是单质；（3）D点表示的物质是显+6价的硫元素和氧元素形成的氧化物，化学式为SO3；（4）E、F中硫元素均显+6价，E为硫酸，若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，则F是硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，由E到F的化学方程式
15、 、Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2（合理即可）。13.蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（ HCOOH），熔点为8.6，一定条件下加热分解生成两种物质；（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：。探究：蚁酸的酸碱性【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：_。【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是_（填字母）。a 肥皂水 b 食醋 c 食盐水探究：蚁酸的分解产物【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置_（填“A”或“B”
16、）；【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有_，同时可观察到C处瓶内的现象是_，写出蚁酸分解的化学方程式_。探究：产物的性质【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：_，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：_；然后打开K2，关闭K1，处装置的作用是_。【答案】 (1). 蚁酸溶液显酸性 (2). a (3). B (4). CO (5). 有大量水珠出现 (6). (7). 固体由红色逐渐变成黑色 (8). 一氧化碳排放到空气中会造成污染
17、（合理即可） (9). 收集纯净的一氧化碳气体（合理即可）【解析】【详解】探究：蚁酸的酸碱性进行实验：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，说明蚁酸溶液显酸性；链接：蚁酸显酸性，被蚊虫叮咬后，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，肥皂水显碱性，故选a；探究：蚁酸的分解产物设计实验：蚁酸熔点是8.6，故常温下，蚁酸是液体，故常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B；进行实验：，故将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有CO；甲酸分解生成两种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H
18、、O，故还有水生成，C处水蒸气遇冷形成水珠，故C处瓶内的现象是：出现大量水珠；由此可知，蚁酸分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；探究：产物的性质拓展实验：一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故实验现象为：固体由红色逐渐变成黑色；该装置缺少尾气处理装置，因为一氧化碳，排放到空气中会污染空气；一氧化碳难溶于水，可通过装置排水法收集一氧化碳，故填：收集纯净的一氧化碳气体。14.人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为_。（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）【答案】（1）9:1:12 （2）700g【解析】【详解】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为：（126）：8：（166）=9:1:12；（2）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：x=700g答：需加水的质量是700g。