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1、 （高三）12月月考理综化学试题7、2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是A口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用B生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料C过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性D75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好 8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有
2、28NA个电子 9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。A简单离子的半径：B简单氢化物的热稳定性：CW与Y形成的化合物只含有极性共价键DZ的最高价氧化物对应的水化物为强碱 10、关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A是苯的同系物B可以发生取代、加成、加聚反成C分子中所有原于可能共平面D一氯代物有4种 11、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的
3、烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体蓝色石蕊试纸变红溶液中含有NH4+C向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4)D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pHpH：Na2CO3Na2SO3非金属性：SC 12、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A负载通过0.04
4、 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C电池总反应为D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 13、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AHX、HY起始溶液体积相同B均可用甲基橙作滴定指示剂CpH相同的两种酸溶液中：D同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式： 26、（13分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，用已准确称量的硫代硫酸钠
5、（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； 将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；V待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和_。（2）在步骤中，水样中出现了MnM
6、nO3沉淀，离子方程式为4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_。（4）滴定时，溶液由_色到_色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。（5）河水中的溶解氧为_mg/L。（6）当河水中含有较多NO3时，测定结果会比实际值_(填偏高、偏低或不变) 27、（17分）乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) H0（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H=_kJ/mol。（用含a、b的式子表示）（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的H=-76kJ/mol，则
7、表中的x=_。化学键C=OHHC=CCHHO键能/kJmol-1x436612414464（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。P1_P2（填“”、“”或“=”，下同）。平衡常数KB_KC。若B点时投料比=3，则平衡常数KB=_（代入数据列出算式即可，不用化简）。其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是_。A将产物从体系不断分离出去 B给体系升温C给体系加压 D增大H2的浓度（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极
8、上的电极反应式为_。已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为_。 28、（13分）金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:（1）酸浸时SO2的作用是_。（2）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_。（3）用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(x)Fe2O4(其中Co、Ni均为2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(x)Fe2O4 在10时催化分解6的H2O2 溶液的相对初始速率随x
9、 变化曲线.H2O2 的电子式_。由图中信息可知:_法制取的催化剂活性更高。Co2 、Ni2 两种离子中催化效果更好的是_。（4）已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L(标况下)，则此时所得固体氧化物的化学式为_。 35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号）。（2）基态Ti原子的价电子排布式为_，能量最高的能级有_个空轨道。（3）甲基硅油结构如图所示
10、，其中Si原子的杂化方式为_，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_。（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_，其含有的共价键类型有_。（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为_gcm-3。 36、【化学-选修5：有机化学】（15分）双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：已知：.RCH2COOH 。.RCH=CH2RCH2CH2Br。.C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一
11、个甲基，I能发生银镜反应且 1 molI(C3H4O)能与 2 mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：（1）A的结构简式为_。（2）反应 DE 的化学方程式为_； 反应类型是_。（3）C 的名称为_。（4）与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 611 的结构简式为_。 高2018级（高三）12月月考试题理科综合化学答案7-13 CCBDC BD 26.【答案】（1）碱式滴定管 （3）MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O （4）蓝 无 （5） （6）偏高 27.【答案】（1）（a-b）或者-（b-a） （2）803 （3） CD （4）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 1.2NA 28.【答案】（1）还原剂或将Co3+还原为Co2+ （2）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 （3） 微波水热 Co2+ （4）Co3O4 35.【答案】（1）Ne （2）3d24s2 3 （3）sp3杂化 SiO键的键能大 （4）平面三角形 键和键 （5）Ti11Al5或Al5Ti11 1030 36.【答案】（1） （2）(CH3)2CHCH2BrNaOH (CH3)2CHCH2OHNaBr 取代反应 （3）2-甲基丙烯 （4）4