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1、 度上学期2018级第五次双周练化学试卷 说明：1、本试卷分第卷选择题和第II卷非选择题，请将正确答案填写在答题卡上。 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 Ba 137 3、本试卷共21题，其中第20、21题任选一题作答，请将所选题号涂黑。 4、考试时长75分钟，满分100分。第I卷（选择题 共16题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A酸雨是指pH7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起B太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能CN95型口罩的核心材料是聚丙烯，
2、属于有机高分子材料D新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性2唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是A绿蚁新醅酒出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈B红泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝田日暖玉生烟NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀D紫泉宫殿锁烟霞0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液3多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是A反应I和反应相比，反应I更容
3、易发生B反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) H0C通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度DCH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应4假设的相对原子质量为24，如果以0.024 kg所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是A氢气的摩尔质量 B氧气的相对分子质量C16 g氧气所含的分子数 D一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量5已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是AX、Y元紫在自然界中均存在游离态 BX的原子半径小于Y的C的相对原子质量为31 D最高价氧化物对
4、应的水化物的酸性：Xc(HAsO)c(H2AsO)D H2AsO在溶液中，其水解程度大于电离程度8某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是A阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ B通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移C交换膜b为阳离子交换膜 D浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极得到的Ni少于11.8 g9目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是A产生NaHCO3：Na+HCONaHCO3 B母液处理：NH+OH-NH3+H2O
5、C母液处理：Ca2+OH-+HCOCaCO3+H2O D母液处理：NH3+HCONH+CO10固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是A甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B工业上乙丙的条件是：高温、高压、催化剂C乙和丙的相对分子质量比为45D戊既有还原性又有氧化性二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共24分）11下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的 B图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件 可能是加入催化剂C图丙中若K1闭合，
6、K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中 通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002 mol气体D图丁表示在20 mL某浓度的盐酸中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知 盐酸的浓度为0.1 moLL-112在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是温度/100200300400500A的转化率/%3075755018A该反应随着温度升高，平衡先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动B当单位时间内生成n mol B的同时消耗 2n
7、mol C 时，反应达到平衡状态C200，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态D400时，若B的平衡浓度为0.25 molL-1，则该反应的平衡常数K=4 L/mol13从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钴酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程： “沉钴”过程中，草酸铵(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系 如图所示： 下列说法错误的是 A“拆解放电”过程需要用食盐水浸泡，在此过程中产生的气体主要有H2和Cl2 B实验室模拟工艺流程中，“硫酸浸泡”后的操作所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C滤液1中加入N
8、a2SO3的目的是将Co()还原为Co2 D据图分析，沉钴时应控制n():n(Co2)比为1:2，温度控制在46左右14由下列实验操作和现象能推出结论的是选项实验操作现象结论A向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3I2B向10 mL 0.2 molL-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 molL-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)C将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀酸性：H2CO3H2SiO3D向FeCl3溶液中滴入几滴30的H2O
9、2溶液很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色Fe3能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应15根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COO H溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示 盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的H=-285.8 kJmol-1D图4表示反应A2(g)3B2(g)
10、2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：abc16已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H+HXO，HXO4-H+XO。常温下，在20.00 mL 0.01 molL-1 NaHXO4溶液中滴加c molL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是AKw=10-12时，该NaOH溶液的pH=12BF点存在：c(OH-)+ c(HXO)+2 c(XO)=0.005 mol/LC对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在： c(Na+) c(XO)=c(OH-)c(HXO) c(H+)DE点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(
11、XO)第II卷（非选择题 共5题）三、填空题（共3小题，42分）17（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下： 请回答下列问题：Na2S2O3的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）装置A中发生的化学反应
12、方程式为_。（2）装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有_。（3）C装置中放入无水乙醇的目的是_。测定产品(Na2S2O35H2O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。 另取c molL-1的K2Cr2O7标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液， 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据 如下表：实验序号123消耗样品溶液体积/mL24.7922.3024.81（4）已知滴定过程中发生的反应： ；。 则样品纯度为_(写出化简后表达式)。探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在化工上作脱氯剂的
13、原理注：Ksp(BaS2O3=6.9610-11)。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠 样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题： （5）若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_。 （6）装置D作用是吸收Cl2，实验后检测到该溶液中含有ClO-、等离子，则c(H)-c(OH-)= _，若D中ClO-与的物质的量之比为51， 则Cl2与NaOH的离子反应方程式为_。18（14分）习近平总书记在中央城镇化工作会议发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记 得住乡愁”，电影我和我的家乡热映，打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物对大气 和水体的污染对建设美丽家乡具有重要意义。 （1）
14、以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=115.4 kJmol1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化 率接近100%。原理如图所示： 过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1=120.4 kJmol1，过程II反应的 热化学方程式为_； 下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别 等于11、41、71时HCl平衡转率随温度变化 的关系。进料浓度比c(HCl)c(O2)=11对应图中 曲线_(填“a”、“b”或“c”) ；（2）研究CO还原
15、NOx对环境的治理有重要意义，相关 的主要化学反应有： INO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) H10 II2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H20III2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) H30 下列描述正确的是_(填字母序号)； A在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B反应II H0，S0；该反应在低温下自发进行 C恒温条件下，增大CO的浓度能使反应的平衡向正向移动，平衡常数增大 D上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 在一定温度的恒压密闭容器中， NO2和CO
16、的起始 物质的量比为12进行II反应，反应在无分子筛膜 时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转 化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择 性分离出N2。二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低 的原因为_， 相同温度下，P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_； 一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系总压强为P kPa，发 生反应III，实验测得，v正=k正p2(NO)p2(CO) ，v逆=k逆p(N2)p2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只 与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时， N2占平衡总体积的1/4，则：=_；（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处
17、理SO2，25时用1 mol L 1的Na2SO3溶液吸收SO2，当 溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。 (已知25时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3102，Ka2=6.2108)19（14分）金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域。辉钼矿的主要成分为MoS2，还含有Ni、Zn、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵(NH4)6Mo7O24的工艺流程。 请回答下列问题：（1）传统的火法工艺是在空气中灼烧辉钼矿得到MoO3和SO2，该反应的化学方程式为_ _；和上述湿法工艺相
18、比这种方法最大的缺陷是_。（2）浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_。（3）步骤中MoS2溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_。（4）步骤由于易溶于有机萃取剂，可以发生萃取。步骤反萃取时使用的X试剂为_ _，步骤的作用为_。（5）某科研小组研究温度对步骤中钼浸取率的影响。实验条件为：NaClO的浓度为130 g/L，浸 取液pH=9，反应时间1.5 h，温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种。实验结果见下表：反应条件反应现象和结果冷水浴反应温度保持30左右，Mo元素的浸取率为83.3%不冷却温度上升很快，最高为60左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8% 出现上表实验结果的
19、原因为_。四、选做题（以下第20、21题请任选一题作答，将答题卡上所选题号涂黑。若2题都作答，则按第20题计分。）20（14分）锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：（1）基态锂原子的电子排布图为_。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_。（2）PO的空间构型为_。（3）Co(NH3)3Cl3中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为_。（4）碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_， 分子中碳原子的杂化轨道类型为_，1
20、mol碳酸二乙酯中含有键的数目为_NA (NA为阿伏加德罗常数的值)。（5）在元素周期表中，铁元素位于_区(填“s”“p”“d”或“ds”)。Fe 的堆积方式如图2 所示，其空间利用率为_(用含的式子表示)。（6）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为_。21（14分）新型冠状病毒引起了全世界的关注。各国科学工作者日夜研究各种药物来治疗新型冠 状病毒()感染患者，其中有一种药物Remdesivir(瑞德西韦)初步治疗效果引起了我 国的高度重视。中间体K是合成该药物的关键中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为_。（2）G到H的反应类型为_
21、。（3）由B生成C的化学反应方程式为_。（4）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为_。（5）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_。 苯环上含有硝基且苯环上的一氯取代产物只有二种；能发生水解反应；能发生银镜反应。（6）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。高三年级第五次双周练化学答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）题号12345678910111213141516答案ADDCDCBCDBDDDDBC17（14分）(1)(2分)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)（2分）平衡装置内压强，控制SO2生成速度 (3)（
22、2分）减小硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于其沉淀析出 (4) （2分）或 (5)（2分）反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂 (6)（2分） （2分） 18（14分）(1)2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g) H2=+125.4kJmol-1 （2分） a (2分) (2) AB（2分） 反应为放热反应，温度升高，不利于正向进行(或平衡常数减小) （2分） 分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高 （2分） 320/P(kPa)-1 (2分
23、) (3)c(Na+)c()c()c(H+)=c(OH-) （2分） 19（14分）(1) （2分） 生产中生成大量SO2废气 （2分） （2） 增大与NaClO溶液的接触面积，加快反应速率 （2分） （3）（2分）（4）氨水 （2分）使富集，除去杂质离子（2分）（5）辉钼矿浸取是放热反应，降低温度会使反应进行彻底，并避免NaClO分解 （2分） 20（14分）（1） （1分）M（1分）（2）正四面体（1分）（3）N、Cl（2分）（4）HCO（1分） sp3、sp2 （2分） 17 （1分） （5）d （1分） （2分） （6） Li3N （2分） 21（14分）（1）酯基，硝基 （2分） （2）加成反应（2分） （3）HCl （2分） （4） （2分） （5）（2分） （6） （4分）