《高三化学二轮复习元素周期律和元素周期表选择题高频点强化训练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习元素周期律和元素周期表选择题高频点强化训练.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、7 元素周期律和元素周期表姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1、 某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是 ( )ANa BMg CAl DCl2、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为 ( )A30B12 C17D203、元素性质呈周期性变化的原因是 ( )A元素原子的最外层电子排布呈周期性变化B元素的金属性、非金属性呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的正、负化合价呈周期性变化4、下列说法正确的是( )A、在周期表中，族序数都等于该族元素的
2、最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 5、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AHFH2S 熔点：AlNaKA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知2H2(g)O2(
3、g)=2H2O(l)H= 571kJmol1 则氢气的燃烧热为285.5kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA只有 B只有 C只有 D只有15、X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 ( )AX BY CZ DR16、在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。下列推理正确的是 (
4、 )A当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B当K=1，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素C当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强D当K=l时，则该元素系过渡元素，当K1时，则该元素系金属元素17、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生
5、反应18、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是 ( ) A通常情况下，X元素只存在两种氧化物 BY元素气态氢化物的还原性最强 CX元素的非金属性比Y元素非金属性强 DZ和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料19、 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CR的化学性质较活泼DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20、下列有关碳族元素的说法正确的是（ ）原子最外层电子数是4 碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳 石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 铅的熔点比锗高，锡的熔点比铅低 单质都是无色晶体 从C-Pb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的 稳定性SiF4CH4H2OBCDB原子序数：bacdC离子半径：DCBAD金属性：BA；非金属性：DC学科网（北京）股份有限公司