《福建省三明市重点高中2022届高三下学期4月月考 化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市重点高中2022届高三下学期4月月考 化学试卷.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 2021-2022学年下期高三化学4月月考化学试卷（满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是. 航天员翟志刚使用的碳纤维操纵棒，其材料属于新型高分子. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物. 含氟牙膏能更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理.天然香料、药物的提取及核燃料的处理广泛应用了萃取技术2.下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是实验目的仪器试剂A检验 SO42-存在试管、胶头滴管Ba
2、Cl2 溶液、稀硝酸、待检溶液B检验Na+ 的存在烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴盐酸、待检溶液CMnO2在H2O2 分解时作催化剂酒精灯、漏斗、短导管、木条MnO2、10 的H2O2D验证苯环不是单双键交替结构分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L CH2Cl2 含有的氢原子数是NA B.5.6g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NAC.1mol CH3+ 中含有电子数为8NAD.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10-5NA4.环庚三烯广泛用作有机金属化学中的配体
3、以及有机合成中间体，一种合成路线如下：下列说法正确的是A.环庚三烯与乙烯是同系物 B.苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯 C.环庚三烯的一氯代物为2种 D.环庚三烯分子中所有原子都共平面5.一种以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的工艺流程如下： 下列说法错误的是A.反应的方程式为：TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2COB.气体X常选用 N2作保护气C.反应属于置换反应D.TiCl4可经加热水解、焙烧制得TiO26.元素M、W、X、Y、Z 在元素周期表中位置如图，其中Z 不属于短周期元素，M、X 的最外层电子数之和等于W 的核电荷数。 下列说法错误的是MWXYZA.
4、 X、Z的单质可用作半导体B. Y4W10是一种酸酐C. MW2分子空间结构为直线形D. W的简单氢化物沸点比Z 的低7.下列反应对应的离子方程式正确的是A. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-B. SO2通入足量 NaOH 溶液：SO2 + OH- =HSO3-C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH=2CH3COO- + Ca2+ + CO2 + H2O D. 电解NaCl溶液：2Cl- + H2OCl2 + 2OH- + H28. 铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法错误的是A. 硝酸
5、的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C.当硝酸浓度为9.75molL-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15:13D.铁能与大于12.2 molL-1HNO3 溶液反应说明不存在“ 钝化” 现象9.一种利用微生物或羟基自由基（OH） 将苯酚转化为CO2和H2O 的原电池电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是A . a、b极所在的装置为原电池，c、d 极所在的为电解池B. b极区溶液一段时间后pH变小C. d极电极反应为H2O - e- H+ + OH D. 每转移 2.8 mol e- ，该组合装置产生CO2 13.4
6、4L(标准状况)10. 电位滴定法是指在化学计量点附近，离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的方法。 现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中杂质NaCl( 假设只此一种杂质) 含量的滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是A. a点是溶液中c(Ag+) 发生了突跃B. Na2CO3溶液中存在：c(Na+) 2 c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)C. a点后KSP(AgCl)逐渐增大D. 若样品质量已知，则可求得杂质NaCl 的含量二、非选择题：共60分11.（14分）近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材
7、料主要含铝、锂、镍、钴、锰等元素，对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示：已知：共沉淀制备正极材料前驱体发生的反应：Li2SO4+(1xy)NiSO4+xCoSO4+yMnSO4+4NaOHNi(1xy)CoxMny(OH)2+2LiOH+2Na2SO4。金属离子浸出率()的计算公式为=100。其中c为金属离子的质量浓度，单位为gmL1；V为滤液的体积，单位为mL；m为粉料中该金属的理论质量，单位为g。回答下列问题：（1）回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。用NaCl溶液浸泡后，放电过程中可能产生的气体有_；将正极片预处理得到粉料
8、的目的是_。（2）硫酸浓度对金属浸出率的影响如图所示，则酸浸还原时，最佳的硫酸浓度为_。（3）在除杂阶段，加入NH4HCO3溶液除去溶液中的Al3+，其反应的离子方程式为_。（4）沉淀完成后得到终端产品1(Li2CO3)的操作有_；写出正极材料前驱体在空气中煅烧得到终端产品2LiNi(1xy)CoxMnyO2的化学方程式：_。（5）浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，再将准确称量的5.00 g粉料（其中钴元素含量为18.00%）倒入，反应后将其过滤，定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+的浓度为17.28 mgmL1，则Co2+
9、的浸出率为_。12.（14分）4正戊基联苯（Mr=224，无色液体，减压条件下沸点为140142 ）是有机合成中的重要中间体，制取方法的关键一步称作凯西纳乌尔夫黄鸣龙反应，这是第一个以中国人命名的有机反应。反应原理如下：实验步骤：在三颈烧瓶上，配置搅拌器、温度计和球形冷凝管。依次将3.4 g 80%水合肼（N2H4H2O约0.055 mol）、2.7 g氢氧化钾、5 g 4正戊酰基联苯（约0.021 mol）以及40 mL一缩二乙二醇投入反应瓶中。在搅拌下将反应物加热至130 ，持续反应2 h。之后将反应装置改为蒸馏装置，蒸出多余的肼和水使反应混合物逐渐升温至195210 。再改为回流装置，并
10、维持回流。当无氮气放出时，停止加热。待反应混合物冷却后，转入烧杯中，加入15 mL水和15 mL苯，充分搅拌。将反应混合物转入 ，分出有机层；再用15 mL苯对水层提取两次。提取液与有机层合并，依次用水、稀盐酸、水、5%碳酸钠水溶液、水进行洗涤，直至有机层呈中性，加入适量无水硫酸镁固体，先经常压蒸馏蒸出溶剂，再对残留物作减压蒸馏，收集 的馏分，最后得到产品3.36 g。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_（填字母）。A100 mL B250 mLC500 mLD1000 mL（2）写出空白处所需化学仪器或其他合适内容：_；_；（3）水合肼（N2H4H2O）为二元
11、弱碱，与NH3H2O有相似的化学性质，有毒，对皮肤有腐蚀作用。如果不慎洒到皮肤上，可先用稀乙酸洗涤，然后用清水冲洗。写出水合肼和足量稀乙酸反应的化学方程式_。（4）用15 mL苯对水层提取两次的目的是_；加入无水硫酸镁固体的目的是_。（5）本实验结束后，一般用H2SO4酸化的KMnO4溶液将残留的肼（N2H4）氧化为N2除去，该反应的离子方程式为_。（6）本实验制备的4正戊基联苯的产率为_（保留两位有效数字）。13. （11分）乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子间脱水生成乙醚，它们是竞争关系，具体反应式如下： C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g
12、) 2C2H5OH(g) C2H5OC2H5(g) + H2O(g) 已知：.乙醇和乙醚的沸点分别为78.4 和34.5 。 .乙烯的选择性试回答下列问题：（1） 反应的 S 0（填“”“=”或“”“=”或“”“（1分） （2）（2分） ，A（2分）， C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) H=46 kJ mol -1（2分）（3）250300（2分） 17.89（或17.83）（2分）14（11分）（1）3（1分） （1分） （2）O（1分） sp2、sp3杂化（2分） bde（2分） （3）Co(NH3)4Cl2+（2分） 变大（2分）15（10分）（1）1，2，4三氯苯（1分） C12H7N2O3Cl3（1分）（2）取代反应（2分）（3）或+KOH +KCl+H2O（2分）（4）15（2分） 、（每个1分，共2分）