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1、高考化学一轮专题训练：金属及其化合物一、单选题（本大题共14题）1（2022海南三模）大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：上述各步骤涉及镁及其化合物的转化中，发生了氧化还原反应的是ABCD2（2022浙江高考真题）关于化合物的性质，下列推测不合理的是A与稀盐酸反应生成、B隔绝空气加热分解生成FeO、C溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色D在空气中，与高温反应能生成3（2022江苏扬州中学一模）同温同压下，0.1mol Al分别与100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法错误的是AV1：V2=2：3B转移的电子数
2、之比为V1：V2C消耗酸和碱的物质的量之比为3V1：V2D反应前后两溶液的质量变化相等4（2022江苏扬州中学一模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是Aa可与水蒸气共热生成d对应的碱性氧化物Be可用于腐蚀印刷电路板上的CuCb在空气中久置后滴入KSCN溶液显红色D可存在bcdeb的循环转化关系5（2022山西太原师范学院附属中学一模）化学反应中会出现一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量稀硫酸与块状石灰石；过量稀硝酸与铜反应；常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；过量铜与浓硫酸反应；过量的锌与18mol/ L的硫酸反应；ABCD6
3、（2022上海市奉贤区曙光中学一模）以下金属冶炼方法错误的是A3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3B2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2CFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2HgO2Hg+O27（2022重庆八中三模）工业上由黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的主要流程如图所示：下列说法正确的是A由黄铜矿到冰铜的反应中，是氧化剂B气体A中的大气污染物可以用硫酸铜溶液吸收C将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B中的铁元素显价D由泡铜到粗铜的反应为吸热反应8（2022山东济南三模）工业上以铬铁矿( FeCr2O4， 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(N
4、a2Cr2O72H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是A可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打B中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3C在上述流程中得到副产品Na2SO4时需趁热过滤D母液最适宜返回酸化步骤循环利用9（2022江西二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层， 下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I2B过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液
5、不显红色过量铁与氯气反应的产物为FeCl2C室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pHpH：Na2SO3CH3COONaH2SO3酸性弱于CH3COOHD向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水AgCl溶解而AgI不溶解相同温度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD10（2022广东茂名一模）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法中，不正确的是A以太阳能为热源分解水制过程中的催化剂B整个过程实现了太阳能向化学能的转化C过程I、II的总反应：D过程I的反应：11（2022
6、山东潍坊一模）海水是巨大的资源宝库。一种利用海水苦卤提取金属镁和单质溴的流程如下图所示。下列叙述错误的是A试剂a可选用生石灰B通电过程发生的阴极反应为Mg2+2e- =MgC图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2D提取1 mol Br2，理论上消耗SO2和Cl2体积比为1112（2022河南南阳一模）氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是A滤渣可用于炼铁B滤液1中所含阴离子为OH-、SiO、Al(OH)4-C步骤、中均不涉及氧化还原反应D步骤中发生反应的离子方程式为：2Al(OH)4-+C
7、O2=2Al(OH)3+CO+H2O13（2022江苏苏州市相城区陆慕高级中学一模）工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A反应中试剂X是稀硫酸溶液B试剂Y是二氧化碳，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果14（2022江苏吴江市高级中学一模）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是A在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢、氯B过程I反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H
8、2OC通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以增大回收S中CuS的含量D转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+二、非选择题（本大题共6题）15（2022湖南岳阳市教育科学技术研究院一模）已知甲、乙、丙物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。(1)若甲物质俗称为小苏打，则甲的化学式为_。(2)若乙物质在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则该反应的化学方程式为_。(3)若丙物质在常温常压下为黄绿色气体，则实验室制取丙的化学方程式为：_。(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。
9、中，铁元素的化合价为_价。将反应的离子方程式配平：_。_16（2022黑龙江绥化市第一中学三模）将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如图所示。请回答下列问题：(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有_(填化学式)。(2)AB段发生的离子反应方程式_。(3)当到达B点时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(4)计算原混合物中Na2CO3的质量分数_(结果保留3位有效数字)17（2022重庆市璧山中学校一模）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制
10、得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中B放在细沙中C放在水中D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_，生成物的颜色为_。(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为_(填化学式)。(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为_，所涉及到的化学方程式为_。(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程
11、式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是_；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作名称)。18（2022山东泰安市基础教育教学研究室三模）铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。(1)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式为_。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。步骤I所加试剂和操作分别为_、_。可实现步骤II转化的物质是_(填一种物质的化学式即可)。向Fe
12、Cl3溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“”，必须使用的两种试剂分别是_。(2)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为为止，写出反应的离子方程式_。(3)K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。发生反应的离子方程式为_，当有1 molK2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为_NA。19（2022浙江金华三模）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。.春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤
13、丝帛。(1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式_。(2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为_。.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(3)图中处填_，处填_。(4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_。20（2022广东湛江三模）完成下列填空：(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_。(2)2022年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。“84”消毒液(有效成分为次氯酸
14、钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_。已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O。氧化剂是_(填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_。该实验可证明NaHCO3的热稳定性_(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。试卷第8页，共8页学科网（北京
15、）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D2B3D4A5B6B7A8B9D10A11D12D13B14B15(1)(2)(3)(4) +2 2211216(1)NaCl、NaHCO3(2)HCO+H+=H2O+CO2(3)224(4)63.9%17(1)D(2) 2Na+O2Na2O2 淡黄色(3)Na2CO3(4) 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(5) 饱和碳酸氢钠溶液 过滤18(1) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 加入过量铁粉 过滤 Cl2 KSCN溶液、淀粉溶液或K4Fe(CN)6溶液、苯(2)(3) 319(1)(2)1：3(3) 单质 (4)被氧化为20(1)(2) KMnO4 0.5mol (3) 澄清的石灰水变浑浊 弱于 不能答案第10页，共2页