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1、第二章 分子结构与性质单元检测卷一、单选题(共18小题) 1.用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（）A R为三角锥形B R可以是BF3C R分子内电子分布不均匀D 键角小于109282.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子3.下列微粒构型不是正四面体形的是()A CH2Cl2B NH4+C P4D CF44.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液
2、体细流时，细流可能发生偏移的是()A CCl4B C2H5OHC CS2D C6H65.下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D 6.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A CH4和Br2B NH3和H2OC H2S和CCl4D CO2和HCl7.下列分子的空间构型为三角锥形的是 （ ）A NF3B CH2OC BCl3D C2H28.形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()PF3CF4NH3H2OA
3、 B C D 9.下列分子中，不含手性碳原子的是()ABCD10.下列有关共价键的叙述正确的是()A 共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的B 氟化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释C HCl、Cl2与H2分子中均含有键，且键为轴对称D 共价单键是键，共价双键是键11.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()A NB NH3C H2OD BCl312.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（）A CS2中C原子sp2杂化，为V形B BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形C C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形D PCl3中P原子sp2杂
4、化，为平面三角形13.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A 都是直线形结构B 中心原子都采取sp杂化C S原子和C原子上都没有孤电子对D SO2为V形结构，CO2为直线形结构14.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A A是极性分子，B是非极性分子B A是非极性分子，B是极性分子C A、B都是极性分子D A、B都是非极性分子15.甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（）A CH3ClB CH2Cl2C CHCl3D CCl416.下列叙述中正确的是()A 以非极性键结合起来的双原子分子
5、一定是非极性分子B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C 非极性分子只能是双原子单质分子D 非极性分子中，一定含有非极性共价键17.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJmol1，下列说法正确的是()A HH键的键能为218 kJmol1B HH键的键能为436 kJmol1C 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量18.在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是()A sppB sp2sC sp2pD sp3p二、填空题(共5小题) 19.比较NH3和CH4在水中的溶解度
6、。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？20.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知NN键键能为159 kJmol1，试回答下列问题：(1)根据上述信息推测N60的结构特点：_。(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ。(已知NN的键能为946 kJmol1)(3)由(2)列举N60的一些用途：_。(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x_，y_。(已知：多面体中，棱边数顶点数面数2)(5)NNN_。21.回答下列问题。（1）次氯酸、亚硝酸、硫酸、高溴酸4种含氧酸
7、的酸性由强到弱的顺序是_。（2）磷与砷元素同主族，H3PO3（亚磷酸）和H3AsO3（亚砷酸）的分子组成相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为，_。H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。22.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。(1)写出磷原子的电子排布式：_。(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是_，分子的空间构型为_。(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的
8、原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有_。APCl5分子中磷原子没有孤对电子BPCl5分子中没有形成键CPCl5分子中所有的ClPCl键角都相等DSF4分子中S原子也采用sp3d杂化(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是_。23.某些化学键的键能如下表所示(单位kJmol1)：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、B
9、r2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl2Br2I2 BI2Br2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。答案解析1.【答案】B2.【答案】D【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。3.【答案】A【解析】四种分子的空间构型都是四面体型，由于CH2Cl2分子中四个共价键键长不完全相同，故不是正四面体。4.【答案】B【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A，C，D三种分子均是非极性分子。5.【答案】B【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。6.【答案】B【解析】A项中的Br2，
10、C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。7.【答案】A【解析】NF3为三角锥形，C2H2直线型， CH2O、BCl3为平面三角形。8.【答案】A【解析】PF3、CF4、NH3、H2O分子中P原子、C原子、N原子、O原子都采取sp3杂化， NH3和H2O分子中H原子以1s轨道与N或O原子形成键，PF3和CF4分子中F原子以2p轨道分别与P和C原子形成键。9.【答案】B【解析】如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。10.【答案】C【解析】键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的，键是由两个原子轨道以“肩并肩”重叠形成的，A项错误
11、；氟化氢的分子式是HF，而不是H2F可用共价键的饱和性来解释，B项错误；所有分子中的键均为轴对称，C项正确；共价双键是由1个键和1个键构成的，D项错误。11.【答案】C【解析】N中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3中N的最外层上有1对电子未参与成键,H2O中O上有2对电子未参与成键,BCl3的中心原子B的外层电子全部参与成键。12.【答案】D13.【答案】D【解析】SO2中S原子有一对未用于成键的孤电子对，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤电子对，采取sp杂化，是直线形结构。14.【答案】B15.【答案】D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的四
12、种不同的氯代物均为四面体型，只有CCl4的四个CCl键完全相同，分子构型为正四面体，而其他三种物质由于四个化学键不完全相同，分子构型为四面体，非正四面体，16.【答案】A【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。17.【答案】B【解析】键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。1 mol气态
13、基态氢原子只能形成0.5 mol HH键，故A、D项错误，B项正确；由能量守恒定律及键能的定义可知，C项错误。18.【答案】C【解析】分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。19.【答案】NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。20.【答案】(1)全部为NN单键，共90个NN单键构成一个N60(2)14070(3)N60可作炸药(4)1220
14、(5)108或120【解析】(1)N60中化学键全部为NN单键，共有个，即由90个NN键构成一个N60分子。(2)H30946 kJmol190159 kJmol114 070 kJmol1。(3)由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。(4)N60的多面体分子共有90条棱边(NN键)，则可得方程式：，根据多面体欧拉定律可得方程式：60(xy)902，解上述方程式得x12，y20。(5)NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。21.【答案】（1）HBrO4H2SO4HNO2HClOH3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na2AsO3
15、3H2O【解析】（1）先确定非羟基氧原子的数目再判断酸性强弱。HClO、HNO2、H2SO4、HBrO4可分别写成（HO）Cl、（HO）NO、（HO）2SO2、（HO）BrO3，n分别为0、1、2、3，故酸性依次增强。（2）H3PO3和H3AsO3分子中都含有3个氢原子，但H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，说明分子中的非羟基氧原子数不同。依题给信息可知，H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子，则H3PO3为二元酸，H3AsO3是三元酸，由此可写出它们与过量NaOH溶液反应的化学方程式。22.【答案】(1)1s22s22p63s23p3(2)sp3杂化三角锥形(3)ABD(4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5【解析】23.【答案】(1)184.9(2)A多【解析】由题中键能数据求反应热：H2Cl2=2HClH436.0 kJmol1242.7 kJmol12431.8 kJmol1184.9 kJmol1H2Br2=2HBrH436.0 kJmol1193.7 kJmol12366 kJmol1102.3 kJmol1H2I2=2HIH436.0 kJmol1152.7 kJmol12298.7 kJmol18.7 kJmol1学科网（北京）股份有限公司