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1、高考化学一轮复习：化学平衡一、选择题（本大题共14题）1（2022江苏淮安模拟预测）某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJmol-1 Ea1=+3.2kJmol-1反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJmol-1 Ea2=+58kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率
2、如图所示，下列说法错误的是AQ点一定为平衡状态点B相同温度下NO的转化率远高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2C300后，SO2转化率接近于零且不再变化，主要原因是O3分解D其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和SO2单位时间内的转化率2（2022江苏淮安模拟预测）如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2反应为H=-746.5kJmol-1；也可将水体中的NO、NO转化为N2。对于反应，下列说法正确的是A该反应在任何条件下都能自发进行B反应的平衡常数可表示为K=C使用高效的催化剂
3、可以降低反应的焓变D其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降3（2022河南南阳高三阶段练习）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amol A，同时生成A、B、C的浓度不再变化恒容容器，混合气体的密度不再变化恒容容器，混合气体的总压强不再变化恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化单位时间内消耗amol A，同时生成A、B、C、D的分子数之比为1342ABCD4（2022上海交大附中高三阶段练习）常温下，利用如图装置进行实验；向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液随时间变化曲线如图所示。下列对曲线的分析错误的是A段不断增
4、大的原因是不断溶解导致的B只有段存在平衡C段促进了氢氧化镁的溶解D通过实验数据对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于5（2022黑龙江铁人中学高三期中）在恒容绝热容器中起始反应物投料，能判断以下可逆反应达到平衡的判据是2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)A反应容器内混合气体的密度不再变化B反应容器内压强不再变化C容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化D反应容器中某生成物的百分含量不再变化6（2022天津南开中学高三期中）在一定温度下，在恒容的密
5、闭容器中充入和发生反应：。一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是 单位时间内消耗，同时生成和的浓度之比为混合气体的总的物质的量不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD全部正确7（2022江苏扬州模拟预测）对于反应，下列说法正确的是A该反应的B该反应的平衡常数表达式为C升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深8（2022山东临沂三模）T时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g) +H2O
6、(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是A5 min时反应到达c点，(H2)=0.1 molL-1min-1B随增大， HCHO的平衡压强不断增大Cb点时反应的平衡常数Kp =Dc点时，再加入CO2(g)和H2O(g) ，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡正向移动9（2022湖南高考真题）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AB气体的总物质的量：Ca点平衡常数：
7、D反应速率：10（2022河北石家庄二中模拟预测）高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下；0.1mol/L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是ApH=4时，BB点C的平衡常数为D溶液中水的电离程度由E点到A点减小11（2022湖南望城一中高三期中）利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是A使
8、用催化剂I时反应的活化能低于催化剂IIBH0Cb、d两状态下，化学反应速率相等Dd状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4， (正)bC在T3下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变D当体系压强不再变化时，反应达到平衡13（2022湖南高考真题）反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A进程是放热反应B平衡时P的产率：C生成P的速率：D进程中，Z没有催化作用14（2022河北保定高三阶段练习）向一体积为3L的恒容密闭容器中充入0.1molCH4(g)和0.2molNO2(g)，在一定温度下发
9、生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。反应时间t/min246810CO2的物质的量n/mol0.040.060.070.0750.075下列说法错误的是A04min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.1molL-1min-1B第6min时的正、逆反应速率之差大于第8min时的C该温度下，CH4的平衡转化率为25%D第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大二、非选择题（本大题共6题）15（2022河南南阳高三阶段练习）将、和投入2L恒温恒容的密闭容器中发生反应：。(1)下
10、列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是_(填序号)。ABCD(2)下列说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。气体密度不变混合气体的总物质的量不变混合气体的平均相对分子质量不变、的物质的量之比不变单位时间内消耗同时生成(3)下列措施能加快反应速率的是_。A恒压时充入HeB恒容时充入HeC恒容时充入D及时分离出E.升高温度F.选择更高效的催化剂(4)反应经过5min测得的浓度为，则此5min内平均反应速率_，此时的浓度是_。16（2022陕西武功县普集高级中学高三阶段练习）在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程
11、中的能量变化如图2所示，(1)从反应开始至达到平衡，以表示反应的平均反应速率_。(2)下列措施能增大反应速率的是_(填字母)。A升高温度B降低压强C减小的浓度D加入合适的催化剂(3)平衡时CO的体积分数为_(保留一位小数)，平衡时与起始时容器内的压强比为_。17（2021重庆实验外国语学校高三阶段练习）SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_(填化学式)。(2)回收大气污染物SO2的方法如下：方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：
12、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1) H=-295.9kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.2kJmol-1则CH4的燃烧热的热化学方程式为：_。方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：由分析可知X为_(填化学式)。0t1时间段的温度为_。方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比11置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明
13、反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.混合气体的密度保持不变b.SO2的物质的量保持不变c.容器内混合气体原子总数不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNOe.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)_v(逆)(填“”、“”“ AD18(1) 0.05molL-1min-1 70%(2)(3)BDE(4) 3023 增大19(1)(2) 电 化学(3)BC(4) 0.04 30% b 相同温度下，a点CO2的正反应速率大于b点；由达到平衡所用时间可知，T2高于T1，反应物浓度相等时，c点温度高于b点，c点速率大于b点20(1)2AB(2) 减慢 减慢(3)(4)AB(5)75%(6)71.4%(7)7：10答案第14页，共2页