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1、第1章原子结构与元素性质测试卷 一、单选题（共13道题）1对有关性质的叙述中，不正确的是A金属性：B电负性：C第一电离能：D还原性：2世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是A锌位于元素周期表的d区B基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C钒位于元素周期表中第四周期VB族D钒的价层电子排布为3d34s23反应4FeS211O22Fe2O38SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是A中子数为30的铁原子：FeBO原子电子式：CO2-的结构示意图：DS原子最外层的轨道表示式： 4能层包
2、含的能级数和最多能容纳的电子数分别为A22B28C38D3185元素基态原子的核外、轨道上的轨道表示式正确的是ABCD6根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3 H3PO4 Cl Br IC第一电离能：Na Mg O F7门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（）A通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子B单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属C甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相似的化合物D锗失去1个电子需要的能量低于碳8关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A元素周期表的s区全部是金属
3、元素B元素周期表的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区、ds区的元素Dds区元素不都是副族元素9下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl1s22s22p63s23p1BS2-1s22s22p63s23p4CNa1s22s22p63s1DF1s22s22p510以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章原子结构和性质的总结，其中与教材说法不符的是A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的
4、是基态原子的电子排布11下列说法中，正确的是A所有的非金属元素都分布在p区B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱12下列核外电子的表示方法正确的是ABCFe:Ar3d54s2DCu:Ar3d104s113M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是A简单离子半径：XYZB简单氢化物的稳定性：MXCM的最高价含氧酸是一元强酸DX2能把同主族元素
5、的单质从其盐的水溶液中置换出来二、填空题（共8道题）14A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大。(1)试推断该四种元素并写出元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)C的第三电离能远大于其第二电离能的原因是_。(3)写出电解熔融的化学方程式：_。15(1)中，电负性最高的元素是_。(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3)光催化还原制备反应中，带状纳
6、米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。16(1)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出基态的最外层电子排布式：_；中有_个填充电子的能级。(2)基态硼原子的核外电子排布式为_，有_种不同能量的电子。17用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由_
7、决定。(3)某元素有无同位素由_决定。(4)质量数由_决定。(5)元素的化学性质主要由_决定。(6)核电荷数由_决定。18我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_；氮元素的呈现异常的原因是_。19完成下面填空。I.系统命名法命名下列物质。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)BF3、NO、NO、PCl键角由大到小的排序是_。I
8、II.如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(6)元素基态原子的外围电子排布图为_，元素的原子结构示意图为_。(7)元素的电负性由大到小的顺序为_(填化学符号，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为_，其简单离子半径由大到小的顺序为_。20下面是某些短周期元素电负性(X)的值：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期BCOX值0.981.572.042.553.44第三周期PSX值0.931.611.902.192.583.16回答下列问题：(1)通过分析X值的变化规律，确定的范围是：_。推测X值与原子半径的关系是_。(2)X值最小的元素(放射性元素除外)在元素周期表中的位置是_；X
9、值最大的元素基态原子核外电子的空间运动状态有_种。(3)经验规律告诉我们，当成键的两原子的X差值，即时，一般为离子键，当时，一般为共价键。试推断中化学键的类型为_。请设计一个实验方案证明上所得到的结论：_。(4)利用苯氨可以去除空气中的甲醛，利用电负性相关知识预测反应产物：+HCHO_。21电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：元素符号HCOFMgAlCl电负性2.12.53.54.01.21.53.0(1)非金属性强弱：O_Cl(填“”或“”)。(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_和_(填元素符号)。(3)某元素Y，其基态原子核外有2个
10、电子层，3个未成对电子，该元素是_(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_。(4)二氟化氧的结构式为FOF，氧元素的化合价为_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】ANa，Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，故A正确；B同一周期元素，电负性从左至右逐渐增大，故B正确；C同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，
11、第一电离能的特殊情况：AA，AA，故第一电离能：，故C错误；DNa，Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，故D正确；故选：C。2A【解析】A锌位于B元素周期表的ds区，A错误；B基态Al原子电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，B正确；C钒原子序数为23，位于元素周期表中第四周期VB族，C正确； D钒的核外电子排布为Ar3d34s2，价层电子排布为3d34s2，D正确；故选A。3B【解析】A中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；BO原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；CO2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；
12、D硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；综上所述答案为B。4D【解析】M能层有s、p、d三个能级，s能容纳2个电子，p能容纳6个电子，d能容纳10个电子。所以最多能容纳的电子数为18个。故选D。5C【解析】A元素的基态原子核外电子排布式为，4s上有2个电子，故A错误；B能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，B错误；C元素的基态原子核外电子排布式为，能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排
13、1个电子，自旋平行，轨道上排满2个电子，且自旋相反，C正确；D3d能级的5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且应自旋相反，D错误；故选C。6C【解析】A非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、P、S属于同周期，非金属性逐渐增强，因此酸性强弱顺序是H2SiO3H3PO4 O F，故D正确；答案选C。7A【解析】A锗为金属元素，电负性较小，与O元素形成的二氧化锗应为离子化合物，不存在分子，故A错误；B锗元素位于金属元素和非金属元素的交界处，所以其导电性应优于一般非金属，劣于一般金属，故B正确；C锗与碳在同一主族，价电子数为4，可采取sp3杂化与H原子形成4个键，所以甲锗烷(G
14、eH4)是一种结构与甲烷相近的化合物，故C正确；D同主族元素自上而下第一电离能减小，锗与碳同主族且位于碳的下方，所以锗失去1个电子需要的能量低于碳，故D正确；综上所述答案为A。8C【解析】A元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；B过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；C过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；Dds区包括B族和B族元素，ds区元素都是副族元素，故D错误；综上所述，答案为C。9B【解析】AAl为13号元素，核外有13个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A正确；BS为16号元素，核外
15、由16个电子，而S2-核外有18个电子，3p轨道也被填满，即1s22s22p63s23p6，故B错；CNa为11号元素，核外有11个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s1，故C正确；DF为9号元素，核外有9个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p5，故D正确；答案选B。10C【解析】A能层越高，能量越大，即不同能层同一能级的电子云半径越大，故A说法正确；B每一个能层都是从s能级开始，其能级数等于该能层的序数，故B说法正确；C书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，故C说法错误；D基态原子是处于最低能量的原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布，故D说
16、法正确；答案选C。11C【解析】A大多数非金属元素分布在p区，H位于s区，A错误；B第一电离能：MgAl，金属性MgAl，而第一电离能NaMg，但金属性NaMg，可见第一电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误；C电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确；D第四周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性强于Cu，D错误；综上所述答案为C。12D【解析】A 2p的3个电子自旋方向相同，故A错误；BF原子最外层只有7个电子 ，故B错误；C 基态铁原子是26号，价电子数为8，Fe:Ar3d64s2，故C错误；D 29号
17、铜元素，价电子数为11，Cu:Ar3d104s1，故D正确；故选D。13A【解析】Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素，据此分析解题。【详解】A核外电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：FNa+Al3+，A正确；B非金属性BF，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)HF，B错误；CB元素的最高价含氧酸为H3BO3，只能产生一个氢离子，是一元弱酸，C错误；DF2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、溴、碘的单质
18、，D错误；答案为A。14 O Na Mg Cl 已形成稳定结构，再失去内层电子很困难 【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，故A为氧元素。由于A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大且B、C、D同周期，故B、C、D位于第三周期；根据第一电离能的递变规律可知，B、D分别为纳元素、氯元素；根据C的电高能数据知，C的最外层电子数为2，故C是镁元素；(2)Mg最外层有2个电子，失去2个电子后形成8电子稳定结构，再失去电子需要更多的能量，很困难，所以Mg的第三电离能远大于其第二电离能；(3)电解熔融的化学方程式：。15 O HCGeZn O 或【解析】(1)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，
19、故O的电负性大于N；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故N的电负性大于P，又H的电负性小于O，因此，中电负性最高的元素是O；(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为；(3)Zn、Ge位于同周期，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而O是活泼非金属元素，电负性仅次于F，由此得出O、Ce、Zn的电负性依次减小；(4)C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，因为A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P，D元素的最外层只有一个未成对电子且C、D同周期，所以D为Cl。和的电子层结构相同，则A为O，B为Na.电负性最大，即非金属性最强的为O。P为15号元素
20、，核外电子排布式为或。16 5 3【解析】(1)同主族元素原子最外层电子数相同，位于第五周期，与C同主族，则的最外层电子排布式为；基态的核外电子排布式为，有5个填充电子的能级，故答案为：；5；(2)基态硼原子的核外电子数为5，其核外电子排布式为，不同能级上的电子具有不同的能量，故有3种不同能量的电子，故答案为：；3。17 AB A B AB D A【解析】(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，故同位素由质子数、中子数决定；(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子；(3)中子数决定了元素有无同位素；(4)由于原子的质量几乎都集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定
21、；(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系；(6)核电荷数=质子数，核电荷数由质子数决定。18 同周期主族元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子【解析】(1)N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为，故基态氮质子的价电子排布图为。(2)由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核
22、外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。19(1)乙苯(2)2甲基戊烷(3)2，3二甲基戊烷(4)4甲基2戊烯(5)NOBF3NOPCl(6) (7) FON FNO N3-O2-F-【解析】(1)是苯的同系物，苯环上只有一个乙基，命名为乙苯；(2)物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号碳有一个甲基，得到名称为：2-甲基戊烷；(3)物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号、3号碳上各有一个甲基，得到名称为：2，3-二甲基戊烷；(4)物质为烯烃，选取含双键在内的最长碳链为主碳链，含5个碳原子，离双键近的一端给主碳链编号，4号碳有一个甲基，碳碳双键在2号碳
23、，得到名称为：4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯；(5)BF3、键角分别为120、115、180、10928，由大到小的排序是BF3；(6)根据元素周期表中位置可知元素是Ti元素，Ti是22号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24S2，其基态原子的外围电子排布图为；元素为Fe元素，为26号元素，其原子结构示意图为；(7)根据元素周期表中位置可知元素分别为N、O、F，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强电负性越强，故其电负性由大到小的顺序为FON；N、O、F属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于
24、第A族的，所以其第一电离能大小顺序是FNO；具有相同电子结构的粒子，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径由大到小的顺序为N3-O2-F-。20(1) X值越大，其原子半径越小(2) 第6周期第IA族 5(3) 共价键 将溴化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，证明溴化铝中的化学键是共价键(4)+H2O【解析】(1)同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增大，由表中数值可看出，同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族中元素的X值随原子半径逐渐增大而减小，因此的范围是：。(2)同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增
25、大，由表中数值可看出，同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族中元素的X值随原子半径逐渐增大而减小，因此X值最小的元素(放射性元素除外)在元素周期表中的位置是：第6周期第IA族；X值最大的元素为F，F的核外电子排布式为1s22s22p5，其基态原子核外电子的空间运动状态有5种。(3)由变化规律可知，Br的X值小于3.16，AlBr3中，Al与Br的X3.16-1.61=1.551.7，故AlBr3中化学键类型为共价键；AlBr3中不含离子键，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，因此实验方案为：将溴化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，证明溴化铝中的化学键是共价键。(4)原子之间
26、电负性差值小于1.7时易形成共价键，碳的电负性比氢大，所以与HCHO在反应时氮与碳之间更易形成共价键，产物为+H2O。21(1)(2) Mg F(3) N 2.5电负性(N)3.5(4) 2 极性(5)Al的价电子排布式为，Mg的价电子排布式为，3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高【解析】(1)根据非金属电负性越大，则非金属性越强，因此非金属性强弱：OCl；故答案为：。(2)依据电负性数值，电负性之差越大，越易形成离子键，因此上述元素的原子最容易形成离子键的是Mg和F；故答案为：Mg；F。(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，说过是2s22p3，则该元素是N，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y元素电负性的取值范围是2.5电负性(N)3.5；故答案为：N；2.5电负性(N)3.5。(4)二氟化氧的结构式为FOF，F化合价为1价，则氧元素的化合价为+2价，O的价层电子对数为，是倒立“V”形结构，因此该分子属于极性分子；故答案为：+2；极性。(5)结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因Al的价电子排布式为，Mg的价电子排布式为，3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高；故答案为：Al的价电子排布式为，Mg的价电子排布式为，3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高。答案第14页，共8页