《高三化学一轮复习考点规范练11 富集在海水中的元素——氯 海水资源利用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习考点规范练11 富集在海水中的元素——氯 海水资源利用.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点规范练11富集在海水中的元素氯海水资源利用一、选择题1.下列叙述中正确的是()。A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是()。A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2+Cl22Cl-+2Fe
2、3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是()。A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体4.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()。A.将溶液蒸干最多可以
3、得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色且易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是()。A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质
4、的量的ClO2的杀菌能力比Cl2强6.(2021河南高三调研)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()。图1图2图3A.连接图1、图2装置,向分液漏斗中注水,打开K1,关闭K2,检查装置气密性B.图1装置中,滴加浓盐酸,点燃酒精灯,可制备Cl2C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D.连接图1、图3装置,打开K1,点燃酒精灯,可制备少量氯水7.Cl2O是黄棕色且具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔
5、点为-120.6 ,沸点为2 ;Cl2的沸点为-34.6 ;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是()。A.装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置与之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸8.向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是()。A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若
6、取少量所得溶液,再加入CCl4充分振荡,静置、分液,下层溶液呈紫红色二、非选择题9.海水中溴含量约为65 mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:(1)以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将其转变成化合态的溴,其目的是。(2)步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的(填字母)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:Br2+CO32-BrO3-+Br-+CO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴
7、的萃取剂的是(填字母)。A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯10.次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸,只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液,同时证明了氯气没有漂白性。(1)实验中仪器的连接顺序为A,F中布条是(填“干布条”或“湿布条”),试剂b是。(2)C中使用浓硫酸的目的是,A中发生反应的离子方程式为。(3)可观察到F中产生的现象是,试剂a最好是(填“CaCO3”或 “NaOH”)。(4)如何证明HClO有强氧化性?(要求写出主要操作过程、现象与结论)。11.(2021全国甲)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题。(1)I2的一
8、种制备方法如下图所示:加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为;当n(Cl2)/n(FeI2)1.5后,单质碘的收率会降低,原因是。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为 mol。I2在KI溶液中
9、可发生反应:I2+I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。考点规范练11富集在海水中的元素氯海水资源利用1.A由于液溴容易挥发,且液溴的密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质不一定是氯气,B项错误;某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或SO42-,D项错误。2.DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+,
10、A项正确;2FeCl3+Fe3FeCl2,铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2,B项正确;氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁,吸收漏氯的离子方程式为2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+,C项正确;ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+、ClO-不能大量共存,D项错误。3.DA装置中通入的a气体是Cl2,将溴离子氧化为溴单质,A项正确;实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气将溴单质吹出,B项正确;B装置中通入b气体二氧化硫将溴单质吸收,发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,C项正确;C装置的作用是吸收多余的SO2、Cl2等,D项错误。4.B氯气与硫酸
11、钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl,A项错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B项正确;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明有碘单质生成,氯气可能只与部分NaI反应,C项错误;D项,反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-和2Br-+Cl2Br2+2Cl-,错误。5.CA项,酸性条件下ClO2-发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,离子方程式为4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14,正确;B项,方程式符合歧化反应中元素化合价的变化,正确;C项,ClO2易溶
12、于水,不能用饱和食盐水除杂,错误;D项,等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,正确。6.AA项,检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的,图1中分液漏斗上连有的橡胶管使分液漏斗内外压强相同,注水后无论气密性是否良好,都能顺利流下,不能检验装置的气密性,A项符合题意;B项,图1装置中,浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2,故B项不符合题意;C项,饱和食盐水除去氯气中的HCl气体,浓硫酸除去水蒸气,干燥氯气,故可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2,故C项不符合题意;D项,连接图1、图3装置,打开K1,点燃酒精灯,制备氯气,氯气进入水中,可制
13、备少量氯水,故D项不符合题意。7.C制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确;高浓度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险,B项正确;是收集Cl2O的装置,温度低于2 ,此时氯气是气体,逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置与之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。8.B还原性强弱顺序为I-Fe2+Br-,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色说明Fe2+被氧化成Fe3+,即I-已全部被氧化,溶液中一定不存在I-,A项正确;Fe2+可能全部
14、被氧化,也可能是部分被氧化,B项错误;因为只说明溶液变为红色,因此Br-可能被氧化,C项正确;根据选项A的分析以及碘单质易溶于有机溶剂,CCl4的密度大于水的密度,故下层溶液呈紫红色,D项正确。9.答案 (1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4(5)BD解析 (1)步骤中获得游离态的溴的含量较低,步骤又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴。(2)溴易挥发,步骤通入热空气吹出Br2,就是利用了溴的挥发性,故选C。(3)流程中根据原子守恒知,生成物还有CO2,该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒
15、或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2。(4)溴具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水溶液中发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。(5)萃取剂的选取标准:萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水,所以不能作萃取剂,故A项错误;四氯化碳符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,故B项正确;烧碱溶液和溴能发生反应,所以不能作萃取剂,故C项错误;苯符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,故D项正确。10.答案 (1)EBFCD干布条NaOH溶液(2)防止
16、F后面装置里的水蒸气进入F,使干布条变湿MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)红布条不褪色,同时充满黄绿色气体CaCO3(4)取少量反应后的C中的溶液加入试管中,向其中滴加适量的淀粉KI溶液,试管内溶液变蓝色(或其他合理答案)解析 (1)从A中导出的氯气中含有H2O(g)、HCl,为排除HCl的干扰,先使气体通过E除去HCl,再用装置B除去H2O(g),然后将干燥的氯气通入放有干燥红布条的F中,故仪器的连接顺序为AEBFCD。装置D是吸收尾气的,故试剂b是NaOH溶液。(2)C中使用浓硫酸的目的是防止F后面装置中的水蒸气进入F,使干布条变湿。(3)F中红布条不褪色,同时F中充满
17、黄绿色气体。由向漂白粉溶液中通入CO2气体能产生CaCO3沉淀和HClO知,HClO不与CaCO3反应;Cl2溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HCl可与CaCO3反应,促使平衡正向移动,故选CaCO3。(4)由于CaCO3足量,故可认为反应后C中溶液的溶质是CaCl2、HClO,CaCl2一般情况下难以表现出氧化性,取反应后的C中溶液加入试管中,再向其中滴加淀粉KI溶液,根据溶液颜色的变化可以证明HClO有强氧化性。11.答案 (1)2AgI+Fe2Ag+Fe2+2I-AgNO3FeI2+Cl2I2+FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化(2)2IO3-+5HSO3-I2+
18、5SO42-+H2O+3H+(3)4防止单质碘析出解析 (1)由题图可知,向净化除氯后含I-的海水中加入AgNO3,发生反应I-+Ag+AgI,含AgI的悬浊液中加Fe粉,发生的反应为2AgI+Fe2Ag+FeI2,反应的离子方程式为2AgI+Fe2Ag+Fe2+2I-,“转化”过程中生成的沉淀是Ag,Ag与硝酸反应生成的AgNO3可循环使用。由于I-的还原性强于Fe2+,通入Cl2时I-优先被Cl2氧化,故通入Cl2只生成一种氧化产物时反应的化学方程式为FeI2+Cl2I2+FeCl2;当n(Cl2)n(FeI2)=1.5时,I-和Fe2+全部被氧化,氧化产物为I2和FeCl3;当n(Cl2)n(FeI2)1.5时,由于生成的I2会被Cl2进一步氧化,故I2的收率降低。(2)以NaIO3为原料制备I2的反应过程为:NaIO3NaII2,总反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+。(3)KI溶液与CuSO4溶液反应生成CuI沉淀和I2的化学方程式为4KI+2CuSO42CuI+I2+2K2SO4,由此可以看出,生成1 mol I2至少需要4 mol KI;根据I2+I-I3-可知,反应中加入过量KI的目的是尽可能把生成的I2转化为I3-,防止单质碘析出。9学科网（北京）股份有限公司