《高中化学与量有关的离子反应方程总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学与量有关的离子反应方程总结.docx（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学与量有关的离子反应方程总结 中学化学与量有关的离子反应方程总结中学化学与量有关的离子反应方程总结1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+
2、CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量
3、氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水与稀盐
4、酸反应：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2
5、+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：A
6、l(OH)3+3H+=Al3+3H2O第1页共4页中学化学与量有关的离子反应方程总结38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏铝酸钠溶液中加
7、入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S52、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸铁的酸
8、性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H263、
9、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71
10、、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚
11、硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-第2页共4页中学化学与量有关的离子反应方程总结81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2
12、+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、用氨水汲取过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、稀硝酸中通入
13、SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液：2Cu2
14、+2H2O2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl-Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠：2Na+2Cl-(熔融)2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝：4Al3+6O2-4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H
15、2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3
16、COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-第3页共4页中学化学与量有关的离子反应方程总结125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3
17、-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2
18、O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3H2
19、O=AgOH+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+145
20、、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O当碱适量：Al3+3OH-=Al(OH)3当碱过量:Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O总：Al3+4OH-=AlO2-2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2-H2OH+=Al(OH)3水解反应：Al3+3AlO2-6H2O=4Al(OH)3AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成AL(OH)4-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和AL(OH)4-。氢氧根离子过量生成偏铝酸根第4页共4页扩展阅读：中学化学与量有关的离子反应方程总结中学化学与量有关的离子反应方程总结中学化学与量有关的离子反应方程
21、总结1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O
22、+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O
23、16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷
24、酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2
25、+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O第1页共23页中学化学与量有关的离子反应方程总结36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶
26、液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+
27、=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S52、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶
28、液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H263、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+
29、=Zn2+NH3+H265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入
30、足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-第2页共23页中学化学与量有关的离子反应方程总结79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4
31、H+2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3
32、-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水汲取少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、用氨水汲取过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2：S
33、O2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液汲取过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl-Cu+Cl2104、电解熔
34、融氯化钠：2Na+2Cl-(熔融)2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝：4Al3+6O2-4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫
35、酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3C
36、OOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O第3页共23页中学化学与量有关的离子反应方程总结123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、
37、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2
38、+4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)
39、2+2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O当碱适量：Al
40、3+3OH-=Al(OH)3当碱过量:Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O总：3+4OH-=AlO2-2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2-H2OH+=Al(OH)3水解反应：Al3+3AlO2-6H2O=4Al(OH)3AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成AL(OH)4-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和AL(OH)4-。氢氧根离子过量生成偏铝酸根中学阶段与量有关和离子方程式和书写也许有如下几种：1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。2多元弱酸或其酸与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化钠等。2氯化铝与氢氧化钠，偏铝
41、酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加依次不同现象不同的反应第4页共23页中学化学与量有关的离子反应方程总结也与相对量有关。以上是重点，另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的，一般干脆考书写的是以上三类。先给你排列了一些高考常常考的化学方程式，这些都是基本，先背一背吧！你也可以去扬格教化参与高考考前辅导，就在龙江街60号。非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF
42、+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2
43、=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnS第5页共23页中学化学与量有关的离子反应方程总结N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2N
44、O4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加
45、碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性第6页共23页中学化学与量有关的离子反应方程总结2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O
46、22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3