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1、一、一、原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较 原电池原电池 电解池电解池电池内离电池内离子的迁移子的迁移方向方向负极负极 ：氧化反应：氧化反应正极正极 ：还原反应：还原反应阳极阳极 ：氧化反应：氧化反应阴极阴极 ：还原反应：还原反应电极反应电极反应形成条件形成条件能量转换能量转换电子流向电子流向化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能负极正极负极正极阳极流出；阴极流入阳极流出；阴极流入工作原理工作原理 阴离子向阳极迁移，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移CuSO4ZnSO4AZn C
2、uZnSO4H2SO4AZn Cu稀稀 硫硫 酸酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液溶液不同的介质不同的介质 不同的电极反应不同的电极反应H2SO4(aq)锂电池锂电池干电池干电池纽扣电池纽扣电池各类电池各类电池蓄电池蓄电池化学电池化学电池P14一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池铅蓄电池铅蓄电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池锂离子电池锂离子电池银锌蓄电池银锌蓄电池普通普通锌锰锌锰干电池干电池锌银纽扣电池锌银纽扣电池将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续地转化为将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续地转化为电能的发电装置电能的发电装置化学电源化学电源b、锌、锌-锰碱性
3、干电锰碱性干电池总反应总反应:2MnO2 + Zn + H2O = MnOOH+Zn(OH)2负极(Zn)：Zn 2e- + 2OH-= Zn(OH)2正极(C)：2MnO2 + 2e- + 2H2O =2MnOOH + 2OH-KOHa、银锌纽扣电池、银锌纽扣电池正极：正极：Ag2O、负极：、负极：Zn两个电极均参与反应两个电极均参与反应正极：正极：C、负极：、负极：Zn 一个电极均参与反应一个电极均参与反应a、氢氧燃料电池、氢氧燃料电池用用KOH做电解质溶液做电解质溶液用用H2SO4做电解质溶液做电解质溶液用固体氧化钇用固体氧化钇氧化锆为电氧化锆为电解质解质(高温高温时允许时允许O2-通过
4、）通过）两个电极均不参与反应两个电极均不参与反应1、负极失电子、负极失电子2、守恒原理：质量守恒、电子守恒、守恒原理：质量守恒、电子守恒(但但若只写某一极时电子不必守恒若只写某一极时电子不必守恒)3、共存原理、共存原理(注意介质的酸碱性注意介质的酸碱性)【总结】电极反应的书写【总结】电极反应的书写注意事项注意事项:生成的离子或物质与生成的离子或物质与电解质电解质要能共存要能共存 4、复杂的电极反应式可以由总反应式减去、复杂的电极反应式可以由总反应式减去另一较简单的电极反应式得到另一较简单的电极反应式得到. 5、溶液中不存在溶液中不存在O2-在酸性溶液中它与在酸性溶液中它与H+结结合成合成H2O
5、、在碱性或中性溶液中它、在碱性或中性溶液中它H2O与结合成与结合成OH-，但熔融态电解质中存在，但熔融态电解质中存在O2- 6、Fe-2e-=Fe2+一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：和氧气。电极反应为：负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2OCH4+ 2O2 + 2OH -= CO3 2-+ 3 H2Ov（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通
6、年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（氧化钇（Y2O3）的氧化锆（）的氧化锆（ZrO2）晶体，）晶体，在熔在熔融状态下能传导融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法。下列对该燃料电池说法正确的是正确的是 A在熔融电解质中，在熔融电解质中，O2 由负极移向正极由负极移向正极 B电池的总反应是：电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：通入丁烷的一极是正
7、极，电极反应为： C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O（3）充电电池）充电电池充电电池又称二次电充电电池又称二次电池，它在放电时所进池，它在放电时所进行的氧化还原反应，行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进如此充放电可循环进行，至一定周期后终行，至一定周期后终止。止。正极：正极：PbO2、负极：、负极：Pb 两个电极均参与反应两个电极均参与反应总反应总反应 ： + 总反应总反应 ： 阳极：阳极：阴极：阴极：电解反应：电解反应：如何检验生成的氯气？如何检验生成的氯气？2Cl2Cl- - 2e- 2
8、e- - =Cl =Cl2 2 CuCu2+2+ 2e+ 2e- - =Cu =CuCuClCuCl2 2 = Cu + Cl = Cu + Cl2 2通电通电湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝电解池中有何现象？电解池中有何现象？阳极区有气泡产生且有刺激性气味，阳极区有气泡产生且有刺激性气味，阴极区石墨棒上有一层红色物质生成阴极区石墨棒上有一层红色物质生成【思考】：若将碳棒改为铜【思考】：若将碳棒改为铜?情况又如何？情况又如何？离子放电顺序：离子放电顺序：活性电极（除活性电极（除AuAu、PtPt、石墨外）、石墨外）S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- Ag+F
9、e3+ Hg2+ Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ 阳极：阳极：阴极：阴极：注意：阳极材料注意：阳极材料分析以分析以惰性电极惰性电极电解下列溶液的电极反应电解下列溶液的电极反应和电解反应。和电解反应。（）硝酸银溶液（）硝酸银溶液（）氯化铜溶液（）氯化铜溶液（）稀硫酸（）稀硫酸（）氢氧化钠溶液（）氢氧化钠溶液（5）硫酸钠溶液）硫酸钠溶液（1）溶液的）溶液的PH如何变化？如何变化？（2）上述溶液电解结束后，要使溶液和电）上述溶液电解结束后，要使溶液和电解前相同需要加入何种物质？解前相同需要加入何种物质？【例【例1】如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质】
10、如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变可以采取哪些措施？量不变可以采取哪些措施？【例【例2】(2007年江苏年江苏)某同学按右图所示的装某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电解过程中，铜 电极上有电极上有H2产生产生B电解初期，主反电解初期，主反 应方程式为：应方程式为：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，整个电解过程中，H的浓度不断增大的浓度不断增大BCv【例【例3】、用石墨作电极电解】、用石墨作电极电解 100mLH2SO4和和 CuSO4
11、的混合溶液，通电一段时间后，两极的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到均收集到2.24L气体（标准状况下），原混合气体（标准状况下），原混合溶液中溶液中Cu2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 （ ）v A1mol/L B2mol/L v C3 mol/L D4 mol/Lv例例4、在水中加入等物质的量的、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+ 、 Na+ 、 SO42- 、 NO3- 、 Cl-，该溶液放在用惰，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（化产物与还原产物的质量之比为（ ）vA、35.5 ：108
12、vB、16 ：27vC、8 ：1vD、108 ：35.5C四、根据离子反应设计原电池或电解池四、根据离子反应设计原电池或电解池v（1）Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 负极材料：负极材料： 负极材料：负极材料：v电解质溶液：电解质溶液：Fe Cu 或惰性电极或惰性电极（如碳棒、（如碳棒、Au、Pt）可溶性铁盐可溶性铁盐(2)依探究双液电池的工作原理，请将依探究双液电池的工作原理，请将Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag +2Ag 设计一个能持续产生电设计一个能持续产生电流的原电池装置流的原电池装置, ,画出装置图并写出电极反应式画出装
13、置图并写出电极反应式 （3）Cu + 2HCl = CuCl2 + H2(1).(1).比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱. .例例1. 1.下列叙述可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极将甲乙作电极组成原电池时甲是负极A.A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液 中，乙溶解，甲上有中，乙溶解，甲上有H H2 2气放出气放出B.B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多D.D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C1.原电池原理应用原电池
14、原理应用.(2).(2).比较反应速率比较反应速率. .例例2. 2.下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是C.C.粗锌和粗锌和 1mol/L 1mol/L 盐酸盐酸A.A.纯锌和纯锌和1mol/L 1mol/L 硫酸硫酸B.B.纯锌和纯锌和18 mol/L 18 mol/L 硫酸硫酸D.D.粗锌和粗锌和1mol/L 1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSOCuSO4 4溶液溶液D D 例例3. 3.下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的ZnZn片，放置一段时间片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(4)(2)(2)
15、(1)(1)(3)(3)(3).(3).比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢. .+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量，而影响氢氧化钠的产量电解饱和食盐水电解饱和食盐水2、电解原理的应用、电解原理的应用1 1、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水(P19)(P19)阳极：
16、阳极：2Cl - - 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 （1）请写出电极反应式和电解反应）请写出电极反应式和电解反应以以石墨石墨为电极为电极在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么不能进入阳极区，为什么要这么做？要这么做？Cl 在阳极失电子生成在阳极失电子生成Cl2， OH-进入阳极区会与进入阳极区会与Cl2反应，既减少反应，既减少Cl2的产量，又会生成的产量，又会生成NaClO,使使产品不纯且干扰电解。产品不纯且干扰电解。2、 电镀电镀定义定义利用电解原理在某
17、些金属的表面镀上一薄利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它层其它金属金属或或合金合金的过程。的过程。装置装置( (以铜上镀银为例以铜上镀银为例) )结果：结果：“一多一少一不变一多一少一不变”阴极阴极待镀金属或待镀金属或镀件镀件 阳极阳极镀层金属镀层金属电镀液电镀液含有含有镀层金属离子镀层金属离子的溶液的溶液 阳极：阳极：2Ag2e2Ag2e- - = 2Ag = 2Ag+ +阴极：阴极：2Ag2Ag+ + 2e+ 2e- - =2Ag =2Ag AgCu3 3、铜的、铜的电电解精炼：解精炼：粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)阳极：阳极： Zn - 2e- = Z
18、n2+Fe - 2e- =Fe2+Ni - 2e- = Ni2+Cu - 2e- = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？粗铜粗铜纯铜纯铜硫酸铜溶液硫酸铜溶液结果：结果：“一多一少一基本不变一多一少一基本不变”阳极阳极-粗铜，阴极粗铜，阴极-纯铜纯铜4、 活泼金属的制备活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取阳极：阳极： 6O6O2-2-12e12e- -= 3O= 3O2 2阴极：阴极
19、：4Al4Al3+3+ 12e+ 12e=4Al=4Al总方程式：总方程式：2Al2Al2 2O O3 3 = 4Al + 3O = 4Al + 3O2 2通电通电熔融熔融思考：思考：1.1.为什么不电解熔融的为什么不电解熔融的AlClAlCl3 3 ？石墨石墨AlAl熔融的熔融的ALAL2 2O O3 32.工业上制金属镁是电解氧化镁还是工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？电解熔融的氯化镁？金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀金属的腐蚀金属的腐蚀 金属或合金跟周围接触到的气金属或合金跟周围接触到的气体或液体体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。
20、过程，即为金属的腐蚀。 本质：金属原子失去电子被氧化的过本质：金属原子失去电子被氧化的过程。程。化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀含义含义现象现象本质本质举例举例金属或合金金属或合金跟有腐蚀跟有腐蚀性的化学物质直接接性的化学物质直接接触发生氧化还原反应触发生氧化还原反应而消耗的过程而消耗的过程不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触发生原电池反应而发生原电池反应而消耗的过程消耗的过程无电流产生无电流产生有有微弱电流微弱电流产生产生金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍金属的腐蚀金属的腐蚀铁与氯气铁与
21、氯气铁器表面生成铁锈铁器表面生成铁锈铜器表面生成铜绿铜器表面生成铜绿 析氢腐蚀析氢腐蚀 吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件正极正极 负极负极 总反应总反应其他反其他反应及产应及产物物普遍普遍性性 金属的电化学腐蚀（以金属的电化学腐蚀（以Fe为例）为例） 2H+ 2e- =H2 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- Fe - 2e- = Fe2+4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O水膜酸性较强水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性水膜酸性很弱或中性 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 Fe +2H+=Fe2+ H
22、2 2Fe +O2+2H2O= 2Fe(OH)2课本课本P22活动与探究活动与探究课本课本P24交流与讨论交流与讨论铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器上的铁铆钉为什么特别容易生锈？1、在同一电解质溶液中：、在同一电解质溶液中：小结小结（1）、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起）、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀（2）、浓度越大，腐蚀越快）、浓度越大，腐蚀越快2、不同的电解质溶液中：、不同的电解质溶液中：强电解质弱电解质非电解质强电解质弱电解质非电解质（3）、活泼性不
23、同的两种金属，活泼性差别越）、活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，活泼金属腐蚀的速率越快大，活泼金属腐蚀的速率越快例例1、下列关于金属腐蚀的说法正确的是（、下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）vA、金属在潮湿空气中的腐蚀实质是、金属在潮湿空气中的腐蚀实质是 v M + nH2O = M（OH）n+ n/2H2vB、金属的化学腐蚀的实质是、金属的化学腐蚀的实质是 M - ne- = Mn+,v电子直接转移给氧化剂电子直接转移给氧化剂vC、金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行、金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行vD、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸
24、氧腐蚀主要是吸氧腐蚀D例例2、以下现象与电化学腐蚀无关的是（、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）vA、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生 v 铜绿铜绿vB、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈vC、铁质器件附有铜制配件，在接触处容易、铁质器件附有铜制配件，在接触处容易v 生锈生锈vD、银质奖牌久置后表面变暗、银质奖牌久置后表面变暗D4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O 化学腐蚀化学腐蚀金属的电化学防护金属的电化学防护（1）改变金属内部的组织结构改变金属内部的组织结构：制成合金：制成合金(如不如不 锈钢）锈钢） （2）
25、表面保护表面保护：在金属表面涂上矿物性油脂或油漆，覆盖塑料在金属表面涂上矿物性油脂或油漆，覆盖塑料 或搪瓷或搪瓷在金属表面镀上抗腐蚀金属如在金属表面镀上抗腐蚀金属如Zn、Sn、Cr、 Ni等金属等金属用化学方法使其表面形成一层致密的氧化膜用化学方法使其表面形成一层致密的氧化膜 如铝片不用特殊保存如铝片不用特殊保存（3）电化学保护法电化学保护法，即将金属作为，即将金属作为原电池的正极原电池的正极 或电解池的阴极或电解池的阴极而受到保护。而受到保护。 金属防护的几种重要方法金属防护的几种重要方法原理：原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。牺牲阳极的阴极保
26、护法牺牲阳极的阴极保护法(利用原电池原理利用原电池原理)此法常用于保护海轮外壳及石油管道等此法常用于保护海轮外壳及石油管道等外加电源的阴极保护法：外加电源的阴极保护法：辅助阳极辅助阳极（不溶性）（不溶性）(利用电解原理利用电解原理)此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀设备的腐蚀小结小结 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：律如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀化学腐蚀有防腐
27、措施的腐蚀外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件有一般防腐条件保护无防腐条件例例1： 下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是 (5) (2) (1)(3) (4)v例例2. （2008年广东卷）下列有关金属腐蚀与年广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是防护的说法正确的是vA.用惰性电极电解饱和用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有溶液，若有1 mol电子转移，则生成电子转移，则生成1 molNaOHvB.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对
28、铁制品起保护作用铁制品起保护作用vC.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法采用了牺牲阳极的阴极保护法vD.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀相连以保护它不受腐蚀AC例例3.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的，将产生两种影响生成速率的因素，其一是：因素，其一是： ， 其二是：其二是：H+与与CH3COO结合生成结合生成CH3COOH，使使H+浓度减小，从而浓度减小，从而减慢减慢了反应速率。了反
29、应速率。Zn置换出置换出Cu形成了原电池，从而形成了原电池，从而加快加快了反应速率了反应速率v【例【例4】 （2008年全国年全国I）电解）电解100mL含含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电的下列溶液，当电路中通过路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属电子时，理论上析出金属质量最大的是质量最大的是 v A.0.10mol/L Ag+ v B.0.02mol/L Zn2+ v C.0.20mol/L Cu2+ v D.0.20mol/L Pb2+Cv例例5氢镍电池是近年开发出来的可充电电氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。池，它可以取代会产生镉
30、污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：氢镍电池的总反应式是：vH2 + 2NiO(OH) 2Ni (OH)2 ， v 根据此反应判断，下列叙述中正确的是根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）。）。vA电池放电时电池放电时 ，电池负极周围溶液的，电池负极周围溶液的pH不断增大不断增大 vB电池充电时，电池充电时， 镍元素被氧化镍元素被氧化vC电池充电时，氢元素被还原电池充电时，氢元素被还原 D电池充电时，电池充电时，H2是负极是负极BC例例6.（2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的用化的蓄电池，该电池具有能
31、量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：负极反应：C6Li xe = C6Li1x xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：正极反应：Li1xMO2 xLi+ x e = LiMO2 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为锂离子电池充电时电池反应为 C6Li Li1xMO2 = LiMO2 C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，
32、电子， 金属锂所消耗的质量最小金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1xxLi+x e = C6LiBDv例例7. （2008年全国年全国）右图为直流电源电解）右图为直流电源电解稀稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极水溶液的装置。通电后在石墨电极a和和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是象中正确的是vA. 逸出气体的体积逸出气体的体积a电电v极的小于极的小于b电极的电极的vB. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出无味
33、气体，另v一电极逸出刺激性气味气体一电极逸出刺激性气味气体vC. a电极附近呈红色，电极附近呈红色，b电极电极v附近出现蓝色附近出现蓝色vD. a电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b电极电极v附近出现红色附近出现红色Dv例例8、能够使反应、能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发发生的是（生的是（ ）vA、铜片作原电池的负极，碳棒做原电池的正、铜片作原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化钠溶液做电解质溶液极，氯化钠溶液做电解质溶液vB、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀vC、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液vD、用
34、铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液【思考】若铜片做阴阳极，电解氢氧化钠溶液的【思考】若铜片做阴阳极，电解氢氧化钠溶液的电极反应式？电极反应式？Cv例例9（08天津卷）下列叙述正确的是（天津卷）下列叙述正确的是（ ）vA在原电池的负极和电解池的阴极上都是在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应发生失电子的氧化反应vB用惰性电极电解用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为极产物的物质的量之比为1：2vC用惰性电极电解饱和用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有溶液，若有1 mol电子转移，则生成电子转移，则生成1 molNaOHvD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀腐蚀C正正极极负负极极e-e-e- H+SO42-IIII正正极极负负极极e-e-H+,Na+OH-,Cl-NaCl溶液溶液e-石墨石墨铁棒铁棒III阳阳极极阴阴极极I62 结束语结束语