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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高二化学乙炔炔烃3.精品文档.乙炔 炔烃教案教学目标知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。重点、难点乙炔的结构（突破方法：以旧带新；比较法：比较CC、C=C、C C的键参数。）乙炔的实验室制法（突破方法：通过分组实验探究选择
2、实验室制取乙炔的合理方法。）教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构性质制法有了较细致、深入的了解。【提问】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。一名学生板书，其他同学写在本上。1以“旧”（乙烷、乙烯）带“新”（乙炔），引入新课。2巩固学生正确书写化学用语的基本技能。乙烷 乙烯分子式：C2H6 C2H4结构简式：CH3CH3 CH2=CH2【讲述】乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键；学生动手操作：从插好的乙烯分子模型中拿掉激发兴趣、培养学生动手、思考问题续表教师活动学生活动设计意图若从乙烯分子中再拿掉两个氢原
3、子，所得物质叫乙炔，这节课我们就来学习乙炔。两个氢原子后观察所得物质的结构。的能力。【板书】 4.6 乙炔 炔烃一、乙炔的分子组成和结构【设问】乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？【展示】乙炔分子的球棍模型【提问】写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。【板书】 分子式：C2H2电子式：HC CH结构式：HC CH结构简式：HC CH回答：一个为双键，另一个为叁键。一同学板书，其余同学书写并评价同学板书的正误。培养学生的逻辑思维能力和语言表述能力。巩固学生正确书写化学用语的基本技能。【设疑】乙炔的空间结构是什么样的？【指导操作】插接乙炔分子的球棍模型【分析】教师分析学生所插乙炔结
4、构出现的情况：1C、H均在一条直线上（正确）2C、H不均在一条直线上（错误）【板书】空间构型：直线型【设问】键角是多少度？猜想。思考并操作。回答：180培养学生的动手能力、空间想像能力。激发学习兴趣，增强审美能力（结构对称美）。【设疑】乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？【投影】乙炔、乙烯、乙烷键参数比较乙烷 乙烯 乙炔CC C=C C C键长（10-10m） 1.54 1.33 1.20键角 10928 120 180键能（kJ/mol）348 615 812思考。比较所给数据，讨论乙炔与乙烷和乙烯键参数的异同点，分析后得出结论：1键长、键角决定了乙炔的空间结构；从
5、数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。续表教师活动学生活动设计意图【讲述】结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质，这部分知识我们将在下节课讨论。现在，我们来研究乙炔的实验室制法。2键能不是CC单键的3倍，比3倍值小，也不是CC单键和C=C双键的简单加和，比其加和值也小。【过渡】乙炔实际是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常听大人们所说的“电石气”实质上就是乙炔。用电石和水反应即可制得乙炔气体。我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。【提问】我们已经学习过三套制取气体的装置，制取乙炔气体的原料是块状固体碳化钙和水，我们应选择哪一套装置来
6、制取乙炔呢？听讲。回答：用启普发生器或简易装置。教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。【指导实验】装置图见课本第180页（学生实验二）图3。【提问】为控制反应速率，应将简易装置做怎样的改进？【展示】制取乙炔气体装置（见课本97页）【演示】制取乙炔分组实验。用课本第178页（学生实验二）所示装置制取乙炔气体，从中讨论发现：反应速率太快，难以控制；反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。讨论得出，使用分液漏斗。仔细观察教师演示实验。1培养学生实验能力（动手能力、选择合理装置制取气体的能力）。2培养学生发现问
7、题、解决问题的页）能力。3培养学生的观察能力。【板书】二、乙炔的实验室制法续表教师活动学生活动设计意图1原料：电石和水2原理：+2H-OHCa（OH）2+C2H23装置：见教材第97页，图4-9。理解记忆；记笔记。【提问】用何种方法收集乙炔气体？为什么？【板书】4收集：排水法5备注：（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率。（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。讨论后得出，用排水法收集。因为乙炔的密度和空气的密度接近，所以不宜用排气法收集。在教师指导下，书写化学方程式：CaS
8、+2H2O=Ca（OH）2+H2SCa3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3学会气体的制备方法，使知识系统化。培养学生发散思维能力。【讲述】制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习，聆听。激发学生的爱国主义情感。续表教师活动学生活动设计意图将来为祖国的建设添姿添色
9、，使我国的化工技术赶超世界先进国家。【小结】结构性质制法C C ？ 电石+水【随堂检测】1下列描述CH3-CH=CH-C C-CH3 分子结构的叙述中，正确的是 。A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上2如何利用石灰石、焦炭、水为原料制取乙炔？用化学方程式表示。3实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响）_，产生难闻气味是因为_。（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是_。其中第1题和第2题为基础题，面向全体学生；第3题为能力检测题，针对少数优秀学生。附：随堂检测答案1（B）、（C）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H23（1）偏大，因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，也会与水反应产生H2S、PH3等气体，从而使所制的乙炔具有难闻的气味。（2）80