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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date化学(必修二)第二章-化学反应与能量单元测试题礼县实验中学8开双面双页码密封试卷模板化学（必修二）第二章 化学反应与能量单元测试题一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共44分)1、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( ) 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A
2、 B C D2、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是( ) A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是( ) A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染5、下列说法正确的是（
3、 ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应除了生成新物质外，有时还伴随着能量的变化，有时没有能量变化6、下列关于原电池的叙述正确的是( )A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极7、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是( ) 8、实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、
4、银)与稀硫酸反应9、一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl210、表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D将甲与乙组成原电池时，甲为正极11、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连
5、时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. ABCD B. ACBD C. ACDB D. BDCA12、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2 A和 B和 C和 D和13、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中14、钢铁发生
6、电化学腐蚀时,负极发生的反应（ ）A2H+2e-= H2 B2H2O+O2+4e-= 4OH- CFe-2e-= Fe2+ D4OH-+4e-= 2H2O+O215、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH-4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 藏在电池内的新型发电装置16、下列电池中不属于二次电池的是 （ ） A碱性锌锰电池B铅蓄电池 C镍镉电池D锂离子电池 17、目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni (O
7、H)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ） 以上反应是可逆反应； 以上反应不是可逆反应； 充电时化学能转变为电能； 放电时化学能能转变为电 A. B. C. D.18、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化19、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（ ） A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1 B. v（O2）= 0.1molL-1min-1C. v（NO）= 0.008molL-1s-1 D. v（H
8、2O）= 0.18molL-1min-120、可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3正（N2）=正（H2） B.正（N2）=逆（NH3） C.2正（H2）=3逆（NH3） D.正（N2）=3逆（H2）21、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ） A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.5molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.3molL-1s-122、在一定条件下，将两种气体
9、通入密闭容器中，反应按= 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（每空2分，共45分）1、已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗（吸收）还是放出。有关键能： HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键4 mol HO键4463 kJ 2436 kJ 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中
10、的化学键2、原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。3、如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 。4、利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，所设计的原电池，负极材料是_正极材料是_ 电解质溶液是_ 负极反应式_ 正极反应式_.5.化学反应速率主要由参加反应的物质本身的性质决定的，影响化学反应速率的因素主要还有_、_、_、_等。6、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均
11、为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率v(A)=_，v(B)=_，v(C)=_该反应的化学反应方程式为：_。三、计算题（11分）23、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/Lmin（1）X的转化率？（2）化学方程式中的n值是多少？(3) 以Y浓度变化来表示的反应平均速率为?（4）平衡时W的体积分数？-