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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date化学选修四第一二章单元测试题高二化学化学选修四第一二章单元测试题高二化学第一二章单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法中正确的是（ ） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反
2、应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D4下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaC
3、O3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJ B196.64kJmol C196.64kJ D196.6
4、4kJ7、已知：H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4的焓变H等于( )A.1528.6 kJmol1 B.1473 kJmol1 C.1473 kJmol1 D.1528.6 kJmol18、已知下列热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正
5、确的是（ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 9.下列关于中和热的说法中正确的是（ ）A10L0.05molL-1Ba（OH）2溶液与20L0.05molL-1HNO3反应时的反应热是中和热B1molHCl气体通入1L0.01molL-1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热10.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒
6、精放出的热量是（ ）A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q11在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1112下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 13对可逆反应4NH3（g）
7、+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）14已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向
8、移动15常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0） 乙 甲 （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙 C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙16已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D
9、增加X的物质的量，Y的转化率降低17对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是18将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 A B C D19下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B棕红
10、色NO2加压后颜色先变深后变浅；CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；y x p1 p2 DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。 20反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应热H0 ab Dab二、填空题 21、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1
11、）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。22、（11分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol1
12、、497kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJmol1NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： _.23（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H
13、0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 第（2）小题 第（3）小题（）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。24反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。25将
14、1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。-