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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流硫 硫的氢化物.精品文档.硫 硫的氢化物【学习目标】1 理解硫的物理性质和化学性质2认识硫化氢具有毒性，理解 硫化氢水溶液的弱酸性【学习内容】 一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显2价, 表现出硫的氧化性。在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。Mg + S MgS2Al + 3S Al2S3Hg +
2、 S HgS在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。H2 + S H2S(2)硫原子最外电子层上的6个电子或其中的4个电子在与某些非金属结合时, 形成的共用电子对偏远于硫原子, 从而使硫显+6价或+4价, 表现出硫的还原性。如硫与氧、氯、氟等非金属的反应:S + 2Cl2 SCl4S + O2 SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。(3)硫元素有2、0、+4、+6等多种价态硫单质是硫的0价态, 在一些反应中其价态可以升高变为+4价或+6价, 在另一些反应中其价态可以降低为2价。所以硫单质既有氧化性又有还原性。但必须清楚, 硫的氧化性和还原性并不是均等的
3、, 硫是较活泼的非金属单质, 在一般情况下主要表现出氧化性, 只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。在特殊情况下, 如硫与KOH溶液共热时, 硫本身既是氧化剂又是还原剂, (通常称为歧化反应)。3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:可知硫原子比氧原子多1个电子层; Cl原子与硫原子电子层数相同, 但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。其原子半径的大小为S 0, S Cl。因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫强。也就是说, 硫的非金属性比氧和氯都弱。(2)从
4、S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 3Fe + 2O2 Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)2Cu + O2 Fe + S 2Cu + S 可知, Cl2、O2能把Fe、Cu氧化到高价态, 而S只能把Fe、Cu氧化到低价态。说明S原子得电子能力比氧原子、氯原子都差, 即硫的非金属性比氧和氯都弱。(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2
5、在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和氯都弱。(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。氧化性Cl2 S氧化性O2 S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。二、硫化氢1、硫化氢的物理性质硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为12.6)。2、硫化氢的化学性质(1)不稳定性H2S H2 + S(300时分解)(2)可燃性2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2(完全燃烧)2H2S + O2 2H2O + 2S(不完全燃烧)(3)还原性H2S中的硫元素为2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中
6、的化合价只能升高, 不能降低, 因此H2S有强还原性。如:H2S + Cl2 2HCl + S(Br2、I2有类似反应)H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S(4)特殊性大量事实说明, H2S与FeSO4、MgSO4、NaNO3、AlCl3、ZnCl2等强酸盐的溶液不能发生反应, 这是符合弱酸不能与强酸盐反应规律的。但H2S能与CuSO4、(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2、AgNO3等溶液反应。这是因为FeS、ZnS虽然不溶于水, 但却易溶于酸; Al2S3在溶液中不存在; 故FeSO4、ZnCl2、AlCl3不能与H2S反应。但PbS、CuS、Ag2S等既难溶于
7、水, 又难溶于酸(如稀H2SO4、HCl等), 因而出现了这些金属的可溶性强酸盐溶液(金属活动性顺序中Pb以后金属的盐溶液)能够与H2S这种弱酸发生反应的“特殊”情况。如: (黑色)(黑色) (黑色)利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。3、氢硫酸(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示, 但它们却是两种不同的物质, 有着许多不同的性质。(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。(NaOH不足量)(H2S不足量)H2S(溶液) + Mg MgS + H22H2S(溶液) +
8、 O2 2S + 2H2O(氢硫酸不宜在空气中长久存放)4、硫化氢的实验室制法实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，发生装置是启普发生器，用向上排空气法收集，尾气用硫酸铜溶液吸收：H2S+CuSO4CuS(黑色)+H2SO4。由于硫化氢气体在常温下具有强还原性，因此不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）与硫化亚铁反应来制取。因为当浓H2SO4或HNO3与FeS反应时会发生氧化还原反应，使FeS中被氧化成，或进一步氧化成SO2甚至生成H2SO4，因而得不到H2S。如果要干燥H2S气体，也不能用具有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）和碱性干燥剂（如生石灰、碱石灰等）
9、。硫化氢气体可使湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸变黑：H2S+（CH3COO）2PbPbS（黑色）+2CH3COOH，利用这个反应可检验H2S气体。【疑难解答】 例1. 下列关于硫单质性质的叙述中，正确的是（ ） A. 淡黄色晶体，易溶于水，易挥发 B. 易溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成二氧化硫 C. 在跟的反应中均作氧化剂 D. 硫燃烧的气体可以使有色物质漂白 解析：A硫单质难溶于水，难挥发。 B硫易溶于二硫化碳；在空气中燃烧生成二氧化硫。气体具有漂白能力，如能使有色的花、布、纸等漂白，还能使馒头漂白。所以BD说法正确。 C中反应时硫作氧化剂；与反应时，单质作还原剂。 答案：BD 例2. 下列氧化还
10、原反应中，氧化产物和还原产物为同一种物质的是（ ） A. B. C. D. 解析：A中既作氧化剂又作还原剂，中价硫被氧化，氧化产物是硫单质，还原产物是。 B是还原剂，中价硫被氧化成价铁被氧化成价铁，都是氧化产物。是氧化剂，被还原成价氧，所以和也都是还原产物。 C中是还原剂，被氧化成硫单质。是氧化剂，被还原成硫单质。所以C中氧化产物与还原产物为同一种物质硫单质。 D中为还原剂，氧化产物是单质，是氧化剂，还原产物是。答案：C例3：室温时，H2S和O2的混合气体100mL，点燃后充分反应，剩余25mL，求H2S和O2的体积比。解析：剩余的25mL气体可能是什么？H2S O2和SO2 SO2若H2S过
11、量，余25mL H2S 则参加反应的=75mL=50mL=75mL=25mL :=（50+25）:25=3:1若为O2和SO2 则O2过量，据：2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O V 2 3 2 32LH2S完全反应，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL则需H2S的体积为75mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL100mL，不可能。两种反应物完全反应，产物为S、SO2和H2O设H2S的体积为aO2的体积为b则aH2S+bO2=（a-b）S+（b-）SO2+aH2Oa+b=100 a=50mL b=50mL 体积比为1:1。b-=25 二氧化硫学习目标1理解
12、二氧化硫的物理性质、化学性质2理解酸雨的成因及其危害与防治【学习内容】一、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体, 密度比空气大, 有毒, 易液化(沸点10), 易溶于水(通常情况下溶解度为140)。二、二氧化硫的化学性质SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸, 故SO2是亚硫酸的酸酐。SO2中的硫元素显+4价, 是硫的中间价态, 其化合价既可以升高, 也可以降低; 所以SO2既有还原性, 又有氧化性, 但以还原性为主。1、酸性氧化物的通性SO2 + H2OH2SO3(可逆反应)SO2 + Na2ONa2SO3SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O(SO2不足量)SO2 +
13、 NaOH NaHSO3(SO2过量)2、弱氧化性（只在少数反应中表现出来）SO2 + 2H2S 3S + 2H2O(氧化产物与还原产物物质的量之比为21)3、较强的还原性2SO2 + O22SO3SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl(Br2、I2有类似反应)5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4所以SO2能使溴水、氟水、碘水、KMnO4溶液褪色。SO2 + 2FeCl3 + 2H2O 2FeCl2 + 2HCl + H2SO44、漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质, 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复
14、原来的颜色。如SO2可使品红溶液褪色, 加热后又恢复为原来的红色。利用这一现象可以检验SO2的存在。三、实验室制取SO2的方法在实验室常用亚硫酸钠的晶体与较浓的硫酸反应来制取SO2;Na2SO3(固) + H2SO4(较浓) Na2SO4 + H2O + SO2因SO2的溶解度较大, 故应当用较浓的硫酸(常用11或70%左右的H2SO4)。其装置与制取Cl2、HCl的装置相同。反应开始时不需要加热, 随反应的进行硫酸被冲稀, 反应速率减慢时, 可稍微加热以加快反应速率。四、三氧化硫三氧化硫是一种无色、易挥发的晶体。能与水剧烈反应生成硫酸, SO3具有酸性氧化物的通性。SO3能够溶解在浓硫酸中,
15、 形成发烟硫酸。在一定条件下SO3会发生分解反应:2SO3 2SO2 + O2五、不同价态的硫元素之间的转化关系1、价态相邻的硫元素组成的不同物质之间, 如H2S与S、S与SO2、SO2与浓H2SO4等, 一般不发生氧化还原反应。2、存在中间价态的两种不同价态的硫元素组成的不同物质之间, 在一定条件下可以发生氧化还原反应, 生成中间价态的物质。如H2S与SO2反应生成S单质; S与浓H2SO4在加热时反应生成SO2; H2S与浓硫酸反应生成S和SO2, 或只生成SO2。 知识详解 1、SO2与CO2的鉴别方法由于CO2、SO2都能与澄清的石灰水反应, 且都有白色沉淀析出:当通入的气体过量时,
16、生成的白色沉淀又都会溶解, 又变为澄清溶液:所以鉴别CO2和SO2时, 不宜用澄清的石灰水做试剂, 也不宜用Ba(OH)2溶液做试剂。可根据SO2有漂白性, 能使品红溶液褪色; SO2有还原性, 能使KMnO4溶液或溴水褪色, 而CO2不具有这些性质。因此可以用品红溶液, 或KMnO4溶液, 或溴水做试剂来鉴别SO2和CO2。2、种类漂白剂漂白原理的比较：（1）常见漂白剂的漂白原理比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质加合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定过程及效果可逆、不彻底不可逆、彻底常见漂白剂SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、胶体
17、（2）SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。【思考感悟】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。硫酸 硫酸盐【学习目标】 1
18、理解浓硫酸的特性2知道重要的硫酸盐及硫酸根离子的检验【学习内容】一、硫酸1、物理性质：沸点高，难挥发，水中溶解性：极易溶于水；浓硫酸溶解时可放出大量的热。2、稀H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO42HSO42具有酸的通性，能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3、浓的吸水性和脱水性 浓的吸水性是指它容易吸收空气或其他气体中混有的水分，因此在实验室常用浓硫酸作气体干燥剂，干燥那些不与浓发生反应的气体。 浓的脱水性是指它能脱去有机物中的氢原子和氧原子。如使葡萄糖或蔗糖脱水而炭化。 利用浓的脱水反应可以制取某些气体。如乙醇用浓脱水可以制取乙烯（）气体；甲
19、酸（）用浓硫酸脱水制取CO气体等。 4、浓硫酸的氧化性 浓具有强氧化性，能氧化不活泼金属，如把Cu氧化变CuO，CuO溶解在中最后生成；浓中+6价硫被还原为气体。 常温下，浓跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面形成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟浓发生反应。因此，工业上用铁制容器贮存和运送浓。 加热时，浓还能将碳等非金属单质氧化，碳被氧化变二氧化碳，浓中+6价硫被还原成二氧化硫。 在做蔗糖与热浓脱水变炭黑的反应中就同时有C被浓氧化的反应发生，因为生成和气体才使炭黑的体积膨胀。5、浓硫酸与稀硫酸的性质、应用的比较浓硫酸稀硫酸酸性化学方程式2NaClH2SO4(浓)Na2S
20、O42HClZnH2SO4ZnSO4H2H2SO42NaOHNa2SO42H2O应用制氯化氢等挥发性酸除铁锈、制硫酸铵等盐类氧化性强弱强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应）化学方程式Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OFeH2SO4FeSO4H2应用精炼石油、制造炸药等实验室制氢气、制盐等吸水性有无有吸水性无吸水性应用干燥剂脱水性有无有脱水性无脱水性化学方程式C12H22O11 12C11H2O应用在有机反应中作脱水剂、制染料等【思考感悟】如何稀释浓硫酸？稀释浓H2SO4时
21、应将浓H2SO4沿器壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量不断地散发。二、硫酸的制备：接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：1、硫磺（或含硫矿石如FeS2）在沸腾炉中燃烧，化学方程式为4FeS211O2 2Fe2O38SO2。2、SO2的催化氧化：2SO2O2 2SO3。3、SO3的吸收：SO3H2OH2SO4。主要设备： 沸腾炉 接触室 吸收塔 小结：接触法制硫酸中几个重要的“三”：1、 三种原料：硫铁矿或硫、空气、98.3%的浓硫酸2、 三种净化：除尘、洗涤、干燥。 目的 防止催化剂中毒、减缓对设备的腐蚀。3、 三个反应 造气、氧化、吸收4、三种设备 沸腾炉 、
22、 接触室 、 吸收塔 逆流原理5、三种原理 热交换原理 循环原理请思考并回答下列问题：1矿石粉碎并从上口投入加料、而空气从下鼓入，为何？提示：矿石粉碎得较小，且与空气逆向相遇，仿佛呈沸腾状，跟空气接触面更大、燃烧更充分、更迅速，提高了原料的利用率。2. 为什么叫接触法制硫酸？提示：经净化后的炉气进入催化层在催化剂表面发生接触性反应。3为什么从吸收塔出来的气体要循环使用？提示：,提高了资源的利用率.有利于降低生产成本,保护环境;4为什么用浓硫酸（98.3%）来吸收SO3?提示：水或稀硫酸作吸收剂时，容易形成酸雾，吸收速度慢，吸收不充分，不利于尽可能把三氧化硫吸收干净。故用浓硫酸（98.3%）来吸
23、收SO3，吸收塔底放出的硫酸成分为H2SO4nSO3， 三、硫酸盐 1、常见硫酸盐硫酸盐种类多，应用广。含有结晶水的硫酸盐叫矾。如（胆矾）、（绿矾）、（皓矾）、（明矾）等。2、用途可作钡餐的是硫酸钡，可用作净水剂的是明矾，可用于调节水泥硬化时间的是石膏，可用于生产防治缺铁性贫血药剂的是硫酸亚铁。3、SO42、SO32的检验（1）SO42的检验1、检验SO42时要防止其他离子的干扰（1）Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为（写离子方程式）AgClAgCl。（2）CO32、SO32干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO
24、42时，必须用酸酸化（不能用HNO3酸化）。例如（写BaCO3溶于强酸的离子方程式）：BaCO32HH2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中NO3氧化为SO42，从而得出错误的结论。（3）正确操作被检液（加足量盐酸酸化），取清液（滴加BaCl2溶液），有无白色沉淀（判断有无SO42）。2、SO32的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为（写离子方程式）：SO322HSO2H2O；SO32Ba2BaSO3，BaSO32
25、H Ba2SO2H2O。【疑难解答】 1. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。 2. 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： _。 3. 实验时可观察到装置（1）中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 4. 装置（2）中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置（2）在整套装置中位置的理由是_。 5. 装置（3）中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 解析：浓有氧化性，加热时氧化性更强，木炭有还原性被浓氧化成，浓被还原成，所以化学反
26、应方程式为： 2. 三个产物均为气体，要求一一检验出来，首先会想到用无水变蓝色可以检验出水蒸气，用装置（2）。气体使品红溶液褪色可以检验出气体。均能与石灰水反应生成白色沉淀，因此要用石灰水检验气体就必须先除净气体。装置（1）中的酸性溶液是用来氧化的，被氧化变成留在洗气瓶中，出来的气体再通入品红溶液不褪色证明已除净，这样只剩下气体才能用检验。所以装置的连接顺序是：（4）（2）（1）（3）。 3. A瓶溶液的作用是检验气体；B瓶的作用是将氧化成，C瓶溶液的作用是验证气体是否被氧化完全并全部除净。 4. 装置（2）中加的固体药品无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定（2）在整个装置中位置的理由是：验
27、证均为溶液中的反应，反应后有水蒸气带出，因此必须先验证水蒸气的存在。 5. 装置（3）中装入澄清石灰水，可验证的物质是气体。氮气和氮的氧化物【学习目标】1 理解氮气的化学性质，知道氮气的用途2理解氮的氧化物的性质 【学习内容】一、 氮气： 1、结构： 两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能大（比一般双原子分子），结构稳定，所以在常温下性质不活泼。 2、化学性质： 在高温下氮气可与、金属反应；在放电时可与反应。 （离子化合物） 二、氮的氧化物： 五种正价能生成六种氧化物，它们均有毒，能污染空气。 ：笑气，无色气体，常做麻醉剂。 ：无色气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒。 化学性质： ：亚硝
28、酸酸酐。 ：红棕色，有刺激性气味、有毒气体 既是氧化剂又是还原剂，：氧化产物；：还原产物。 ：硝酸酸酐。 三、氮的固定： 1、概念：把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。 2、方法： 自然固氮：豆科植物固氮，雷雨天产生气体。 人工固氮：合成氨工业。 【知识详解】 混合气溶于水的有关计算： 1.混合气溶于水： 2. 混合气溶于水： 3. 混合气溶于水： 【典型例题】 例1. 将盛有12mL NO气体的试管倒立在水槽中，缓缓通入一定量后，如果试管内气体体积变为4mL，则通入的体积可能是（ ） A. 6mLB. 8mLC. 11mLD. 13mL 分析：本题有一定的隐蔽内容，题目只讲“试管内气体
29、体积变为4mL”，但未讲剩余气体是什么，显然可以是，也可以是NO。 本题需用关系式：来讨论。 （1）若剩余4mL气体是，则参加反应的NO与的体积比应为4：3，通入的体积应为： （2）若剩余气体是，则NO全部参加了反应，又多通了，所以共通入的体积为： 答案：A、D。 例2. 将盛有和NO组成的混合气体的试管倒立于水中，然后缓缓通入，当通入17.5mL时，水全部充满试管，则原混合气体中与NO的体积比是（ ） A. 2：1B. 3：1C. 4：1D. 3：2 分析：本题为常见基本题，应熟练掌握，迅速求解。 解法一： 则 解得 所以 答案：C。 解法二：利用极端假设和十字交叉： 假设40mL全部是，则
30、需 12.5mL 假设40mL全部是NO，则需 37.5mL。 则： 所以，氨和铵盐学习目标 1. 氨的分子组成和结构 2. 氨的物理性质和的化学性质 3氨的实验室制法和用途4铵盐的物理性质和化学性质 5 . 氨和铵离子的检验学习内容 1.知识结构网络 2. 氨分子的结构特征 分子式： 结构式： 电子式： 空间构型：三角锥形 由氨的分子结构分析理解氨的物理性质和化学性质。氨分子为极性分子，因而易液化，极易溶于水（常温、常压下1体积水可溶解700体积氨）。与酸（）反应生成铵盐，氨分子和铵离子中氮元素呈价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。 3. 液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混
31、合物（为弱电解质）微粒种类分子主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在 4. 氨（）与铵（）的比较氨铵微粒构型三角锥形正四面体型存 在单独存在存在于氨水或铵盐中电 性呈电中性带一个单位正电荷性 质气态可与水或酸反应可与碱反应，能水解（详见电解质溶液部分） 5. 氨的制法 （1）工业制法： （2）实验室制法： a. 反应原理：固态铵盐与碱加热反应 b. 化学方程式： c. 装置：与制相同（固固反应加热装置） d. 干燥：可用碱石灰作干燥剂 e. 收集：向下排空气法 f. 尾气处理： 注意： （1）制氨气所用铵盐不能用硝铵或碳铵。因为加热过程中会发生爆炸性分解反应，
32、发生危险，碳铵在加热过程中会分解产生，使生成的中混有杂质。 （2）不可用或代替。是因为具有较强吸水性，易结块，不利于的生成。同时，在较高的温度下具有腐蚀性，会腐蚀试管。 （3）干燥剂不能用浓无水等，它们均会与发生反应。 （4）实验室制氨的反应是离子反应，但不能写离子方程式，五、铵盐（由铵根（NH4+）与酸根离子构成的化合物。常见NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。共性：1.都是离子晶体（离子键、共价键） 2.均易溶于水。 3.水解反应：NH4+H2ONH3H2O+OH- 4.受热易分解：NH4ClNH3+HCl
33、 NH4HCO3NH3+CO2+H2O注：铵盐都不稳定，受热易分解，但不是所有的铵盐受热都能放出氨气。 6. 的检验： 样品 说明存在。 （在中学阶段，气体溶于水呈碱性的只有）【例题分析】 例1. 在标准状况下，将560体积的氨溶解于1体积水中，制得氨水的质量分数是多少？若此时氨水的密度是，则该氨水的物质的量浓度又是多少？ 分析：本题首先要弄清氨水中的溶质是什么。氨溶于水后，结合生成，因而有的同学会误认为溶质是。而在有关氨水的计算中，通常把当作溶质计算。 解：设560氨气溶于水中 溶液的质量分数硝酸【学习目标】1. 硝酸的物理性质 2. 硝酸的化学性质：酸的通性、不稳定性、氧化性。 3. 硝酸
34、的制法。 4. 工业制硝酸尾气的污染及防止。 5. 常见硝酸盐基本性质及检验。【学习内容】一. 硝酸的物理性质： 1. 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。 2. 易挥发，沸点为83，在空气中遇水蒸气产生白雾。 3. 密度大于水的密度，与水以任意比互溶。 4. 通常浓硝酸指69%的硝酸，98%的硝酸称为“发烟”硝酸。二. 硝酸的化学性质： 1. 具有酸的通性： 硝酸为一元强酸。 （1）指示剂变色： （2）跟金属：不产生； （3）跟碱反应； （4）碱性氧化物反应； （5）跟某些盐反应。 2. 特性： （1）不稳定性： 浓度越大，越易分解。 （2）强氧化性： a. 跟金属反应： 除以外均能与反应。
35、常温下，与浓产生钝化现象，加热钝化现象消失。 b. 跟非金属反应：氧化C、P、S等非金属。 c. 氧化等物质。 注意： 1. 氧化性： 浓 稀 浓 浓硫酸 2. 一般规律： 浓 稀 3. 王水：，氧化能力很强，溶解。三. 硝酸的制取： 1. 实验室制法： 2. 工业制法：氨氧化法制硝酸。 尾气处理：用碱液吸收。【知识详解】 1. 硝酸的保存： 由于硝酸的不稳定性和强氧化性（氧化橡胶），硝酸应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，放于阴凉处。 2. 硝酸的化学性质 理解掌握硝酸的化学性质主要抓住三点： （1）从物质类别分析具有酸的通性。与酸、碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应。需要注意的是，硝酸与金属
36、反应时不生成氢气。 （2）从硝酸中的氮元素呈5价来理解具有强氧化性。 与排在金属活动性顺序表中排在H以前的金属反应时不产生。 与Au、Pt以外几乎所有金属反应。 常温下，浓能在等表面生成致密氧化物薄膜而钝化。 浓与浓按体积比1:3混合所得溶液称为“王水”，可溶解。 与非金属单质（如S、C、P等）发生氧化还原反应。 与其它还原剂（如等）发生氧化还原反应。 注意： a. 在利用的酸性时必须考虑其强氧化性，如在鉴别和溶液时，不应用硝酸酸化的溶液，就是因为具有氧化性会把氧化成，而无法鉴别。因此，应用稀盐酸酸化的溶液。 b. 酸的氧化性与氧化性酸是有区别的。酸的氧化性，主要表现在酸中电离出的得电子。氧化
37、性酸是指酸根中的中心原子（如中的N、浓中的S）在反应中表现出较强的得电子能力。如浓、稀、浓、都是氧化性酸。 c. 无论浓还是稀均有强氧化性，且浓氧化性稀的氧化性。氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即得电子的难易，或反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数量来比较。 d. 硝酸在与还原性物质反应时，浓被还原成，稀被还原成NO。硝酸越稀，还原产物中N元素价态越低，如Zn与硝酸反应时，由于硝酸的浓稀程度不同的还原产物可能是。 （3）硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。 由于分解生成的溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。 3. 硝酸的制法 （1）实验室制法 注意： a. 该反应的原理是，难挥
38、发性酸制易挥发性酸，与实验室制类似。 b. 由于易分解，因此反应温度不宜过高，只能生成，不能生成（注意与制的区别） （2）工业制法（简介） 硝酸的工业制法氨的催化氧化法，其主要反应原理是： 在实际生产过程中，会不断补充空气，使NO达到循环利用，在计算中可认为。 4. 的检验（简介） 样品红棕色气体生成，则含有（固体或浓溶液）【例题分析】 例1. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应所消耗的的物质的量可能是（不考虑的存在）（ ） A. B. C. D. 解析：本题关键抓住“适量”二字，因随着反应的进行硝酸会由浓稀，氧化性会由强弱，还原产物中不仅含有也会含有NO。由计算也可证明这一点。 22.4mL气体介于26.88mL与8.96mL之间 法一，可利用上述两个反应进行计算（较复杂）； 法二，可利用原子守恒进行计算。 与Cu反应，一部分起酸的作用，即生成，即用去的物质的量；另一部分起氧化作用，不管生成的气体为何成分，都是的还原产物，且、，因此，起氧化作用的，共消耗为。选C。