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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date分析化学复习计算题11.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%绝对误差E=XT-X=25.05%-24.83%=0.22%相对误差ER=XT-X/ XT100%=0.8782%
2、答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782%3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D甲=d/X100%=1/4(40.15%-40.15%+40.15%-40.14%+40.15%-40.16%+40.15%-40.15%)/ 40.15%100%=0.0124
3、5%乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D乙=d/X100%=1/4(40.15%-40.20%+40.15%-40.11%+40.15%-40.12%+40.15%40.18%)/ 40.15%100%=0.08717%由于D甲D乙,说明甲的分析结果较为可靠答：甲的分析结果较为可靠4.按GB 5341989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为0.20%。今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格
4、者确定硫酸的质量分数是多少？解：甲的测定的平均值为X甲=98.05%+98.37%/2=98.21%乙的测定的平均值为X乙=98.10%+98.51%/2=98.31%X甲4d=0.12%,所以数据1.83%应舍去答：数据1.83%应舍去8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO2质量分数（已校正系统误差）如下：W/%(P2O5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时
5、的平均值的置信区间。解：对P2O5的分析结果进行排序8.32 8.38 8.44 8.45 8.52 8.69Q= 8.69-8.52/8.69-8.32=0.46Q0.9=0.56 故8.69不舍去，同理可得8.32也不舍去P2O5的平均值X=8.32%+8.38%+8.44%+8.45%+8.52%+8.69%/6=8.47%P2O5的平均偏差D=1/6（8.47%-8.32%+8.47%- 8.38%+8.47%-8.44%+8.47%-8.45%+8.47%-8.52%+8.47%-8.69%）=0.09%P2O5的标准偏差S=0.13%同理可得数据1.22应舍去SiO2的平均值为1.
6、61% 平均偏差为0.08%标准偏差为0.20%答：P2O5的分析结果的平均值为8.47%，P2O5的平均偏差为0.09%，P2O5的标准偏差为0.13%，SiO2的平均值为1.61% ，SiO2的平均偏差为0.08%，SiO2的标准偏差为0.20%1.1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C（12H2SO4）为多少？解：1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，故C=m/MV10-3=4.904/98.071=0.05000mol/LC（12H2SO4）=2CH2SO4=0.1000mol/L答：此溶液的物质的量浓度C（12H2SO4）为mol/L2.50gKNO3溶于
7、水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？解：50gKNO3溶于水并稀释至250mL，故C= m/MV10-3=1.978mol/L答：此溶液的量浓度为1.978 mol/L3.将C（NaOH）=5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？解：稀释前后的物质的量相等有n1=n2即C1V1=C2V2 5mol/L10010-3=C250010-3C2=1.000 mol/L答：此溶液稀释后的C(NaOH)为1.000 mol/L5.4.18g Na2CO3溶于75.0mL水中，C(Na2CO3)为多少？解：4.18g Na2CO3溶于75.
8、0mL水中，故C=m/MV10-3=4.18/105.9975.010-3 =0.5258 mol/L答：C(Na2CO3)为0.5258 mol/L6.称取0.3280g H2C2O4H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少？解：根据H2C2O4H2O与NaOH得化学计量关系n1:n2=2:1即m/M:CV10-3 =2:1 C=0.1034 mol/L答：C（NaOH）为0.1034 mol/L7.称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算HCl溶液的浓度为多少？解：根据Na2CO3与HCl的化学计量
9、关系n1:n2=1:2即m/M:CV10-3 =1:2 C=0.1118 mol/L答：HCl溶液的浓度为0.1118 mol/L1.求下列溶液的PH（1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液（2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH（3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5）（4）C(NH3)=0.001mol/L氨水溶液(Kb=1.8*10-5） (5) C(HAc)=0.01mol/LHAc和C(NaOH)=0.01mol/L NaOH等体积混合溶液溶液（6）C(NH3)=0.01mol/L氨水和C(HCl)=0.01mol/LHCl等体积混合
10、溶液溶液解：（1）PH=-H+ HCl是强酸PH=-10-3 PH=3 （2）NaOH是强碱PH=14-（-10-3）PH=11（3）HAc是弱酸H+= PH=-H+=（4）NH3是弱碱OH-= PH=14-（-10-3）=(5) H+的总量为H+=+KW/OH-=+110-14/110-2 PH=（6）H+的总量为H+=+110-2 PH=3.用0.2369g无水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？解：根据Na2CO3与HCL的化学计量关系n1:n2=1:2即m/M:CV10-3 =1:2 C=0.2000mol/L答：该HCL溶液的
11、物质的量浓度为0.2000mol/L5.称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液20.00ml，用HCL溶液滴定用去34.20ml，计算HCL溶液的物质的量浓度？解：称取1.5321g纯Na2CO3配成250.0ml溶液，即C=m/M10-3 -3=0.05782mol/L取出该溶液20.00ml消耗HCL34.20ml根据化学计量关系n1:n2=1:2即C1V110-3: C2V210-3 =1:2 C2=0.06763mol/L答：HCL溶液的物质的量浓度为0.06763mol/L6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4），溶
12、于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定，问需要消耗NaOH溶液多少毫升？解：根据KHC8H4O4与NaOH的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV10-3 V=20.00ml答：需要消耗NaOH溶液20.00ml7.用无水Na2CO3标定C(HCL)=0.1mol/LHCL标准溶液，应取无水Na2CO3多少克？解：根据Na2CO3与HCL的化学计量关系n1:n2=1:2一般在试验室里滴定消耗的V=2030ml，当V=20ml m/M:CV10-3 =1:2 m=0.1060g当V=30ml m/M:CV10-3 =1:2 m=0.1590g答：应取无水Na2CO
13、30.1060g0.1590g2.称取含钙样品0.2000g,溶解后配成100.0ml溶液，取出25.00ml溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml，求样品中CaO的含量？解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1即C1V1=C2V2 C2=0.01232mol/L m=CVM10-3 =0.0173 gm总=4m=0.0691gW=m总/m样100%=34.55%答：样品中CaO的含量为34.55%3.称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去24.00ml，求EDTA标准溶液的浓度？解：根据EDT
14、A与ZnO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV10-3 C=0.1024 mol/L答：EDTA标准溶液的浓度为0.1024 mol/L4.取100.0ml水样，以铬黑T为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30ml，另取100.0ml水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液19.20ml滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示）解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n n1:n2=1:1即m/M= CV10-3 PCaO=m/V
15、样10-3 =186.10mg/L同理加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有CaO根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M= CV10-3 PCaO=m/V样10-3=114.10mg/L滴定MgO消耗EDTA的体积为V=31.30-19.20=11.10ml根据EDTA与MgO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M= CV10-3 PMgO=m/V样10-3 =51.69mg/L答：水的总硬度（以CaOmg/L表示）为186.10mg/L，水中钙的含量（以CaOmg/L表示）为114.10mg/L，水中镁的含量（以MgOmg/L表示）为51.69mg/L。 6
16、.含铜，锌，镁的合金试样0.5000g，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取25.00ml调至PH=6，以PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA溶液37.30ml滴定铜和锌，另取25.00ml试液，调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液4.10ml滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液13.40ml滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？解：根据镁和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV10-3 m=0.04982g根据锌和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV10-3 m=0.04383g滴定铜消耗的体积=37.30-1
17、3.40=23.90ml根据铜和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV10-3 m=0.07591gW铜=m/m总100%=15.18%W锌=m/m总100%=8.77%W镁=m/m总100%=9.96%答：铜的含量为15.18%，锌的含量为8.77%镁的含量为9.96%1.以500ml容量瓶配制C(1/6 K2Cr2O7)=0.0500mol/L K2Cr2O7标准溶液，应称取K2Cr2O7基准物多少克？解：C(1/6 K2Cr2O7)=6CK2Cr2O7 CK2Cr2O7=1/6C(1/6 K2Cr2O7)=0.0083mol/L 根据物质的量相等有m/M=CV10-3 m
18、=1.2208g答：取K2Cr2O7基准物1.2208g2.配制C(1/5 KMnO4)=0.10 mol/L KMnO4溶液700ml，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取H2C2O42H2O多少克？解：C(1/5 KMnO4)=5CKMnO4 CKMnO4=1/5C(1/5 KMnO4)=0.02 mol/L 根据物质的量相等m/M=CV10-3 m=2.2124g根据KMnO4与H2C2O42H2O的化学计量关系n1:n2=2:5CV10-3:m/M=2:5 m=0.0277g答：应称取KMnO42.2124g，应称取H2C2O42H2O 0.0277g。1.基准物NaC
19、L 0.1173g，溶解后加入30.00ml AgNO3溶液，过量的Ag+需用去3.20mlNH4SCN溶液，已知滴定20.00ml AgNO3溶液要21.00ml NH4SCN溶液，计算AgNO3和NH4SCN的浓度？解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1，和NH4SCN与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1有如下关系m/MnaCL= CV10-3 CAgNO3(30- V)=CNH4SCNV1 CAgNO3V2= CNH4SCNV3解此方程可得出CAgNO3= 1.404 mol/L，CNH4SCN=1.337 mol/L答：AgNO3的浓度为1.404 mol
20、/L，NH4SCN的浓度为1.337 mol/L3.NaCL试液20.00ml,用0.1023 mol/LAgNO3溶液27.00ml滴定至终点，求每升溶液中含NaCL多少克？解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV10-3 m=0.1614g溶液中的NaCL的含量P=m/V10-3=8.071g/L答：每升溶液中含NaCL8.071g/L。5.将0.3000g银合金溶于HNO3，滴定Ag+时用23.30ml的0.1000mol/LNH4SCN溶液，计算合金中的银含量？解：根据Ag+与NH4SCN的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV10-3 m=0.
21、2513gW=m/m总100%=83.78%答：合金中的银含量为83.78%3.将0.5000g硅酸盐试样做适当处理后得到0.2835g不纯的SiO2含Fe2O3,Al2O3等杂质)，将此SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2形成SiF4而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样中SiO2的含量，若不用HF和H2SO4处理，分析结果的相对误差有多大?解：根据SiO2与SiF4的化学计量关系n1:n2=1:1 用HF和H2SO4处理后SiO2形成SiF4而逸出残渣经灼烧后为0.0015g，故mSiO2 =0.2835-0.0015=0.2820gWSiO2=0.2820/0.5000100%=56.40%如果不用HF和H2SO4处理WSiO2=0.2835/0.5000100%=56.70%相对误差=56.70%-56.40%/56.40%100%=0.53%答：相对误差为0.53%-