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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物理化学复习.精品文档.8绝热 Q=0 恒温 U=0第一章 气体的PVT性质1焓的定义式中HUpV，式中的p代表：( )（A）体系中各组分的分压 （B）体系的总压力（C）100 kPa （D）外压2在温度T、容积V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为能nA，pA，VA和nB，pB，VB，容器中的总压力为p。试判断下列公式正确的是：（ ）（A）pAV=nART （B）pVB=(nA+nB)RT （C）pAVA=nART （D）pBVB= nBRT答案：A3. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A)
2、在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以、为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 ？答案：D第二章 热力学第一定律1 热力学第一定律U=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。3 涉及焓的下列说法中正
3、确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变H=U+(pV)，可以看出若(pV)0则HU。4下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。6dU=CvdT
4、及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W0，故由热力学第一定律UQW得UQ，蒸发过程需吸热Q0，故U0。8. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即(A) 热力学第一定
5、律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D9对于功, 下面的说法中不正确的是(A) 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹(B) 功的量值与系统的始末态有关(C) 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动(D) 广义功=广义力广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力答案：D。因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反
6、抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：。10关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (B) 节流膨胀中系统的内能变化(C) 节流膨胀中系统的焓值改变(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B11在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则(A) Qi=0 (B) QiWi=0(C) Wi=0 (D) QiWi=0答案：D。因为UQiWi，循环过程U0。12与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标
7、准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B。13关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程答案：C14关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案：
8、B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。15 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(A) W =0， Q 0， DU 0 (B). W0， Q 0(C) W 0， Q 0 (D). W 0答案：B。电阻丝得到电功，故W0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q0；电阻丝仍有部分热没有传给水，故DU0。16 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右 p左，将隔板抽去后: （A） Q 0, W 0, DU 0 （B） Q0, W 0（C）. Q 0, W 0 （D） DU 0,
9、QW 0答案：A。因系统为恒容绝热，QW0，故DU0。17 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：答案：A。理想气体的内能只是温度的函数。18 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q 0, DH 0, Dp 0 （B）Q 0, DH 0 （C）Q 0, DH 0, Dp 0 （D）Q 0, DH 0, Dp 0答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 Q=0 绝热 U=0 恒温19DH Qp此式适用于哪一个过程:（A）理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa（B）在0、101325Pa下，冰融化成水（C）电解CuSO4的水溶液（D）气
10、体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )答案：B。DH Qp成立的条件是恒压、W0。20 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀Q=0，T减小到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。（A） V1 V2 （D） 无法确定答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）答案：B21在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关 答案：C。例如，理想气体自由膨胀为绝热过程，W0，Q0。22 某绝热封闭体系在接受了环境所
11、做的功后，其温度：（A）一定升高 （B）一定降低 （C）一定不变 （D）不一定改变答案：A23 体系的状态改变了，其内能值：（A）必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关答案：C。例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。24 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定答案：A25 压力为106Pa 的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5105Pa时为止。此变化中，该气体做功为多少：(A) 2106J (B) 106J (C) 105J
12、(D) 0J答案：D。26 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？(A)一定是可逆途径 (B)一定是不可逆途径(C)不一定是可逆途径 (D)体系没有产生变化答案：C27 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：(A)Q = 0 (B)W = 0 (C)DU = 0 (D)DH = 0 答案：D28 下述哪一种说法正确：（A）理想气体的焦耳汤姆逊系数不一定为零（B）非理想气体的焦耳汤姆逊系数一定不为零（C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质（D）使非理想气体的焦耳汤姆逊系数为零的p, T值只有一组答案：C。因理想气体的焦耳汤姆逊系数等于零，膨胀后不能致冷，故不能用作冰
13、箱的工作介质。29 欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。公式Qp = QV + nRT中的T为：(A)氧弹中的最高燃烧温度 (B)氧弹所浸泡的水的温度(C)外水套的水温度 (D) 298.2K答案：C30 欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。由公式得：Qp = QV + nRT = QV + pV,式中p应为何值？(A)氧弹中氧气压力 (B)钢瓶中氧气压力(C) p$ (D) 实验室大气压力答案：D31 下述说法何者正确：(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)
14、水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热答案：C化学热力学主要解决的问题是研究化学反应的什么第三章 热力学第二定律选择题1. G=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。3. 对任一过程，与反应途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热答案：A。只
15、有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量：(A) (B) (C) (D) 答案：A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有A和D符合此条件。但D中的不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。5氮气进行绝热可逆膨胀 (B) (C) A (D) 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。6关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A) GW在做非体积功的各种热力学过程中都成立 TP恒定 ！(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发
16、生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生答案：A。因只有在恒温恒压过程中GW才成立。7关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化8关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体答案：A9关于
17、熵的说法正确的是(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关答案：D。（A）熵变的定义其中的热应为可逆热；（B）与（C）均在绝热系统中才成立。10在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定答案：A。绝热不可逆过程熵要增加。11氢气进行不可逆循环 (B) (C) (D) 答案：B。循环过程状态函数不变。12. 下述过程，体系的何者为零？(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程(C) 在100,101325Pa下1mol水蒸发成水汽(D
18、) 绝热可逆过程答案：C。可逆相变为零。13. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和答案：C。正确的说法应为熵变等于过程的可逆热温商。14. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是(A) TdS是过程热 (B)pdV是体积功(C) TdS是可逆热(D)在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热答案：D15. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是(A) U、H、S、V (B)S、A、V、G(C) T、G
19、、S、V (D)U、A、H、V答案：B。理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故U0，T0。16在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是(A) Q, W, U (B) Q, U, H(C) H, S, G (D) S, U, W答案：C。此条件下Q、W和U都为零。由HU（pV）可见反应前后压力有变化故H不为零，微观状态数有变化故S不为零，GH（TS）亦不为零。17. 在下列过程中, GA的是(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应答案：C。由GA（pV）可知若（pV）0则
20、GA。18一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当(A) 减少 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断答：C19 理想气体绝热向真空膨胀，则(A) dS = 0，dW = 0 (B) dH = 0，dU = 0(C) dG = 0，dH = 0 (D) dU =0，dG =0 答案：B(20) 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是(A) W = 0(B) Q = 0(C) dS 0(D) dH = 0答案：D(21) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 (A) 可以从同一始态出发达到同一终态。
21、(B) 不可以达到同一终态。(C) 不能确定以上A、B中哪一种正确。(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。答案：B(22) 求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可以通过以下哪个途径求得？(A) 始终态相同的可逆绝热过程。(B) 始终态相同的可逆恒温过程。(C) 始终态相同的可逆非绝热过程。(D) B 和C 均可。答案：C 23 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：(A)19.14JK-1, -19.14JK-1, 0(B)-19.14JK-1, 19.14JK-1, 0(C)19.14JK-1, 0, 0.1914JK-1 (
22、D) 0 , 0 , 0答案：C(24) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48JK-1mol-1则其熵变为：(A)2.531JK-1 (B) 5.622JK-1 (C) 25.31JK-1 (D) 56.22JK-1答案：A。(25) 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：(A) S =nRTln(p1/p2) (B) S =nRTln(V2/V1) (C) S =nRln(p2/p1) (D) S =nRln(V2/V1)答案：D (26) 在标准压力下，90的液态水气化为90的水蒸汽，体系的熵变为：(A)S
23、体0 (B)S体0 (C)S体0 (D)难以确定答案：A。液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。(27) 在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：(A) S体+S环 0 (B) S体+S环 0, S环 0 (B) S体 0(C) S体 0, S环 = 0 (D) S体 0。(30) 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变S体及环境熵S环应为：(A) S体 0, S环 0 (B) S体 0(C) S体 0, S环 = 0 (D) S体 0；又因绝热过程，故S环 = 0。(31) 在101.3kPa下，110的水变为110
24、水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？(A) S体 0 (B) S环不确定 (C) S体+S环 0 (D) G体 0, S环 0 (B) S体 0(C) S体 0, S环 = 0答案：B。反应由气相变为凝聚相熵减少，S体 0。(33) 263K的过冷水凝结成263K的冰，则：(A)S 0 (C) S = 0 (D) 无法确定答案：A。恒温下液体变固体熵减少。 (34) 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？ (A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较答案：A。化学势决定物质流动的方向，
25、物质由化学势高的流向低的，自由水分子在多孔硅胶表面的强烈吸附表明自由水分子的化学势高。(35) 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(A)H (B) G (C)S隔离 (D) U答案：C。理想气体自由膨胀不做功，亦不换热，故为隔离系统。(36) 理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T，此过程的A 与G 的关系为(A)AG (B)AG (C)A=G (D)无确定关系答案：C。因GHTS，AUTS，GApV，GAnRT0。(37) 在标准压力p下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？(A)
26、 G0 (B)H=Qp (C)S隔离0答案：C。隔离系统的熵不可能减少。 (38) 在，两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： 答案：B (39) 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势： (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较答案：A (40) 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不一定答案：B（根据吉布斯杜亥姆方程判断）(41) 热力学第三定律可以表示为：(A)在0K时，任何晶体的熵等于零(B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零(C)在0时
27、，任何晶体的熵等于零(D)在0时，任何完整晶体的熵等于零答案：B第四章 多组分系统热力学1. 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 无法确定答案：A。两相平衡，化学势相等。2下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A) 凝固点降低 （B）沸点升高(C) 渗透压 （D）蒸气压升高答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。3将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对答案：A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透
28、压。4. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同答案：D5 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(C) 所有依数性都与溶剂的性质无关(D) 所有依数性都与溶质的性质有关答
29、案：B6. 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是(A) 其值与温度、浓度和压力有关(B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关(C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关(D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关答案：D7. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变答案：D8. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量 偏摩尔量是对组分而言的，不存在系统的偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔
30、量答案：B9. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是(A) 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关(B) 系统的强度性质无偏摩尔量(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量(D) 偏摩尔量的数值只能为整数或零答案：D10. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性(D) 温度和溶剂本性答案：A。由沸点升高常数可以看出。11. 涉及稀溶液依数性的下列表述中不正确的是(A) 在通常实验条件下依数性中凝固点降低是最灵敏的一个性质(B) 用热力学方法推导依数性公式时都要应用拉乌尔定律(C) 凝固点公式只适用于固相是纯溶剂的系统(D) 依数性都
31、可以用来测定溶质的相对分子量答案：A12. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是(A) 氯仿 (B) 苯 (C) 水 (D)四氯化碳答案：D。由沸点升高公式可以看出。13 涉及溶液性质的下列说法中正确的是(A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体(B) 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液(C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体(D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降答案：C14. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为
32、x，气相组成为y，若 p*A p*B ， 则：pyA=p*A XA(A)yA xA (B)yA yB (C)xA yA (D)yB yA答案：A15. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时Xa=0.5，在气相中A的物质的量分数为：(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3答案：C16. 298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPakgmol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： (A) 138kPa (
33、B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa答案：A PB=Kx,B*xB假定溶液为1000g质量摩尔浓度xB =（1000g*2% /36.5g/mol ）/（1kg*98%）=0.56mol /kgHCl(g)的平衡压力=245kPa kg mol-1* 0.56mol /kg=136.9KPa19. 真实气体的标准态是： (A) f = p$ 的真实气体 (B) p = p$ 的真实气体(C) f = p$ 的理想气体 (D) p = p$ 的理想气体答案：D20. 下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关(C) 与外界
34、物质有关 (D) 是该物质本身的特性答案：D21. 今有298K，p$ 的N2状态I和323K，p$ 的N2状态II各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？ (A) (I)(II) (B) (I)2 (B)1 2 (C)1 = 2 (D) 不确定答案：B。由知浓度高者化学势大。24. 有下述两种说法：(1) 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域(2) 自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方上述说法中，正确的是： (A)(1) (B)(2) (C)(1)和(2) (D)都不对答案：A25. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体
35、积分别为1.79e -5m3mol-1, 2.15e5m3mol-1, 则混合物的总体积为： (A) 9.6710-5m3 (B)9.8510-5m3 (C)1.00310-4m3 (D) 8.9510-5m3答案：C。VnAVA+nBVB。26. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等电子特性答案：B27. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： (A) 溶有蔗糖的杯子先结冰(B) 两杯同时结冰(C) 溶有NaCl的杯子
36、先结冰 (D) 视外压而定答案：A。因为NaCl完全解离，相当于溶质的浓度增大，故凝固点降低更多。28. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：(A) 升高 (C) 相等 (B) 降低 (D) 不确定答案：B。29. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：易挥发B难挥发A(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。(B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。(C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。(D) 该溶液的渗透压为负值。答案：
37、C30. 在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa, 0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数x应该为： (A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948答案：D。根据拉乌尔定律计算。即。理想稀溶液中溶剂和溶质B的化学势的表达式分别是什么第五章 化学平衡1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态答案：C。正确的说法应为2. 下面的叙述中违背
38、平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D。因HU（pV）4. 在等温等压下，当反应的rGm$ = 5kJmol-1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C。应该用rGm判
39、断而不是rGm$。5.已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1答案：C。6.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp$将是：(A)Kp$= 0 (B) Kp$ 1 (D) 0 Kp$ 1答案：C。根据。7.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A) D rGmQ (B)Kp (C) D rGm (D) D rHm 答案：C。8.某温度时，NH4Cl(s)分
40、解压力是pQ ,则分解反应的平衡常数 KpQ 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为pQ，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2) pQ 。9.反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25平衡常数KcQ为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%答案：C。因为各反应物与产物计量系数均为1，故KcQx2/(1-