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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date中考化学方程式和实验现象总结(完美排版-格式正确)物质与氧气的反应：1、一、物质与氧气的反应：（1） 单质与气体的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹，在O2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四、生成
2、黑色固体、放热）4Fe+3O2高温2Fe2O33. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （红色金属变为黑色固体） 铜在Cl2中受热：Cu + Cl2 CuCl2 （燃烧产生棕色的烟）H2在Cl2中燃烧：H2 + Cl2 2HCl （苍白色的火焰） Na在Cl2中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl （大量的白烟）4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3 （激烈燃烧产生刺眼白光银白金属变为白色固体）5. 氢气中空气中燃烧：2 H2 + O2点燃 2 H2O （淡蓝火焰、放热）6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5 O2点燃 2P2O5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体此
3、实验可证明空气中氧气含量）7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2（剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （煤炉中常见反应、空气污染物之一）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO （剧烈燃烧、白光、放热，蓝色火焰煤气燃烧）9. 汞在氧气中燃烧 ：2Hg+ O2点燃 或 2HgO （银白液体、生成红色固体）（2）化合物与气体的反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷或天然气在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2 H2O (蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水C
4、uSO4变蓝的液体)12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃 2CO2+ 3 H2O （蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（3）化合物与水的反应：13二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 （碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性）14生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)215氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO417 CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O （白色粉末变为蓝色干燥和检验物质中是否含有水）18.氧化钙溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)2 （白
5、色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆）19.钠溶于水：2Na+ H2O = 2NaOH 熔化、浮于水面、转动、有气体放出； （放有酚酞）二分解反应： 20. 水在直流电的作用下分解：2 H2O 通电 2 H2+ O2 （电解水）21. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 （绿色变黑色、试管壁有 液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热）22. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气）23. 加热高锰酸钾：2KMnO4点燃 K2MnO4 + MnO2 + O2 （紫色变为黑色、生成使
6、带火星木条复燃的气体实验室制备氧气）24. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 （石蕊红色褪去）25. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 （工业制备二氧化碳和生石灰）26.拉瓦锡实验：2HgO 2Hg+O2 （红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体）27.碳酸氢铵分解： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体，长期暴露空气中会消失）28.碳酸氢铵分解：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 （白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成）28.碳酸氢钠小苏打分解：2NaHCO3Na2C
7、O3+H2O+CO2（产生使澄清石灰水变浑浊的气体）29.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O （蓝色晶体变为白色粉末）三几个氧化还原反应： 30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O31. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O （黑色变为紫红色或红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性）32.氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O （黑色逐渐变为银白色、试管 壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性）33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 （黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气
8、体冶炼金属）34 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 35焦炭还原二氧化碳：C+CO2高温2CO36. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 37. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 （黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属） 38. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （冶炼金属原理）39. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （冶炼金属原理）四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 40.
9、锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2（有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气）41. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）42. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解） 43. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）44. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 +
10、H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （放热） （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （银白色金属表面覆盖一层红色 物质湿法炼铜、镀铜）34. 镁和硫酸铁溶液反应：Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 （溶液由浅绿色变为无色）35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （青白色金属表面覆盖红色物质镀铜）36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2
11、Ag+Cu(NO3)2 (红色金属表面覆盖一层银白色物质)（3）氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （铁锈溶解、溶液呈黄色除锈）38 氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O （白色固体溶解）39.氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O （白色固体溶解） 38 氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3 H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2O （白色固体溶解）38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色除锈）39.
12、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体溶解、溶液呈蓝色）40. 氧化锌和稀盐酸反应： ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O （白色固体溶解）41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgO + 2HC l = MgCl2 +H2O （白色固体溶解）42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （白色固体溶解）43.氧化钠和酸：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O （白色固体溶解）44. HF腐蚀玻璃：S
13、iO2+ 4HF SiF4 + 2H2O （4）氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠 在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO、O2、H2中的CO2）44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （有白色沉淀生成 一般不用）（5）
14、酸 + 碱 - 盐 + 水 48.盐酸和氢氧化镁反应：2HCl+ Mg(OH)2=MgCl2+2 H2O （白色固体溶解）49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O （蓝色固体溶解）51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O(红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色)53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O（白色
15、固体溶解胃舒平治疗胃酸过多）54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O （蓝色固体溶解）57.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理)57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+6H2O (红褐色沉淀溶解溶液呈黄色)58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaN
16、O3 + H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （固体溶解实验室制二氧化碳、除水垢）60碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理）61碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 （固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体）62盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验Cl的原理）63.硫酸和碳酸钠：
17、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理）64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理）65.硫酸和硝酸钡反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理）（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （蓝色沉淀生成上部为澄清溶液质量守恒定律实验）66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+
18、FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成)67. 氢氧化钠与氯化铝：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl （有白色沉淀生成）67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl(溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成）69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱）70.氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH （有白色沉淀生成）7
19、1.氢氧化钡与NH4Cl：Ba(OH)2+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3H2O (反应是吸热的)；71.氢氧化钙与碳酸钾：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3+ 2KOH （有白色沉淀生成）72.氢氧化钡与氯化镁：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 （有白色沉淀生成）73.氢氧化钠与硝酸铵：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子）74.氢氧化钾与氯化铵：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体）（8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（白色不溶解于稀硝酸的沉淀，应用于检验溶液中的氯离子）71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl（白色不溶解于稀硝酸的沉淀，应用于检验硫酸根离子）72. 碳酸钠与氯化钙： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （白色沉淀生成）-