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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-dateNa2O2与H2O、CO2反应计算规律-学生版42将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了56g，则原混合气体中CO2的质量Na2O2与H2O、CO2共同反应及其变式(一)电子转移关系 当Na2O2与CO2H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2O22e- (二)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一还是混合物通
2、过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21(三)先后顺序关系 Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物的反应, Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(四)气体体积关系体积差 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半 (五)固体质量关系质量差特别提醒:凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物通过足量的Na2O2后固体增加的质量必为W g无机物:H2CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH4O(甲醇)CH2O(甲醛)CH3COOH
3、(乙酸)HCOOCH3(甲酸甲酯)C6H12O6(葡萄糖)扩展（三）反应先后Na2O2+NaHCO3型注意：此类题型不难，不用记比例，记住CO2和H2O与Na2O2反应的先后顺序就行11 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO32将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O和Na2O2 CNa2O2 DNa2O2和Na2CO33将2molNa2O2和2molN
4、aHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体（ ） ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2CO3和NaOH 4将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是（ ）An=l Bln2 C2n4 Dn45将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 下所得固体仅含2种组分，反应前Na2O2的物质的量n的取值范围是（ ）An=l Bln2 C2n4 Dn46四个可加热的密闭容器中，分别装有；Na2O2和NaH
5、CO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2O2和Ca(HCO3)2；Na2CO3和NaHCO3；各容器中每种物质均为05 mol，现将各容器加热至300 ，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（ ）A B C D7将m molNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。（1）当X=1/2时，容器中固体产物 （写化学式），其物质的量为 。（2）反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围 。（3）当0X1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式（用m、x表示） 。 8取66gNaHCO3和Na2O2固体
6、混合物，在密闭容器中加热到250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量是53g。计算原混合物中过氧化钠的质量分数。扩展（四）体积差题型一：Na2O2+CO2型1等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），反应后N2、O2、CO2物质的量之比（ ）A 3：4：1 B3:4:2 C 3:3:2 D 6:2:32等n的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来体积的11/12（同温同压），反应后N2、O2、CO2物质的量之比（ ）A 4:5:2 B4:6:1 C 6:4:3 D 6:2:35向盛有Na2O2固体的容器里通入vL
7、CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为wL，则被吸收的CO2气体的体积为（ ）A (vw)L B 2(vw)L C 2wL D vL3某容器中放入少量Na2O2，通入mL CO2（过量），反应完毕后，气体变为nL（以上体积均在相同条件下测定），则未被吸收的CO2的体积为（ ）A 2(mn)L B (nm)/2L C (2nm)L D (2mn)L4把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（SPT）气体，则这3.36L气体的质量是（）A3.8g B5.6g C4.8g D6.0g题型二：Na2O2+CO2+CO型注意：条件一般为电火花不断引燃分析：2CO2+2
8、Na2O2=2Na2CO3+O2 ，2CO+O2=2CO2，由+ 得CO+Na2O2=Na2CO3 结论：当Na2O2过量时，CO永远没有剩余。剩余的气体一定是O2，且体积为原CO2体积的一半1在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（ ） A P1=8P2 B P1=4P2 C P1=2P2 D P1=P22常温常压下，由二氧化碳，一氧化碳，氧气组成的混合气体30ml，通过足量的过氧化钠后，体积变
9、为28ml，把剩的气体引燃后，通过足量的氢氧化钠溶液，最后剩余气体10ml（所有气体体积均在同温同压下测定。求原混合气体中氧气的体积（） A 16ml B 14ml C 12ml D 12ml题型三：Na2O2+CO2+NO型结论：（1）当V（CO2）V（NO）时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的1/2 （2）当V（CO2）V（NO）时，反应后气体的总体积等于原来混合气体中NO的体积 1将CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积为 （ ） A10mL B15mL C20mL D25mL2把xmLCO2通过足量的Na2O2
10、后再与ymLNO混合。x+y=30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 （ ） 1：1 2：1 5：4 7：5 A只有 B只有 C只有 D题型四：有机物+O2+Na2O21某有机物与氧气以2：3的体积比混合，通入足量的Na2O2密闭容器中，引燃后充分反应，无气体剩余，该烃可能是（ ）A乙醚 B甲醛 C甲醇 D乙酸乙酯2将氢气，乙醇和氧气混合蒸汽通入过氧化钠密闭容器中，电火花点燃，反应完全，体系的压强为0，则混合气体体积之比可能是（ ）A3：4：2 B3：1：2 C7：2：1 D9：3：43将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应
11、后，在温度为150时，压强为0帕。则甲烷和氧气的体积比为多少？4将 X mol O2 ， Y mol CH4 和Zmol Na2O2放入密闭容器中，用电火花引发恢复至常温，容器内压强为0，则X，Y，Z之间应满足的关系式为（ ）A X : Y : Z =1 : 2 : 3 B X : Y : Z =1 : 2 : 6C X : Y : Z =2 : 1 : 3 D X : Y : Z =1 : 2: 45将 X mol O2 ， Y mol CH4 和Zmol Na2O2放入密闭容器中，在200oC条件下用电火花引发恰好完全反应时，容器内压强为0，则X，Y，Z之间应满足的关系式为（ ）A X :
12、 Y : Z =1 : 2 : 3 B X : Y : Z =1 : 2 : 6C X : Y : Z =2 : 1 : 3 D X : Y : Z =1 : 2: 46将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（ ）A 原混合气体中O2和CH4的体积比为21B 残留物只有Na2CO3C 原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为12D 残留物只有Na2CO3和NaOH题型五：Na2O2 和Na+H2O型1金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在
13、一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ ）A1:1 B2:1 C23:78 D46:782有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（STP），用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（ ）A 13 B 51 C 11 D 123金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（ ）A 111 B 211 C 121 D 3214有一金属钠氧化
14、钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生0.36g气体，用电火花点燃后，恰好完全反应，则原混和物中钠氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为（ ）A 23：62：7 B 46：9378 C 92：93156 D 46：93：1565将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。扩展（五）质量差题型一：Na2O2+CO2+H2O型1二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？28 g和2 g2200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足
15、量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.43将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了56g，则原混合气体中CO2的质量分数为（ ）A2376%B88%C2092%D50%4在100时，3.88 g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28 g，由此可知，A的组成为（ ） A只有水蒸气 B 只有二氧化碳C 水蒸气和二氧化碳 D 无法确定变式：Na2O2+【（CO）x（H2）y】+O2型（1）单一的CO或H21一氧化碳气体
16、a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？a g2氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？a g3在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）A94 B11 C76 D674在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2的质量（ ）A24g B16g C20g D无法确定（2）CO和H2的混合1一氧
17、化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？a g2将CO和H2的混合气体2.1g与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定3（飞龙中学2009届理科应届第三次月考）21 g平均相对分子质量为72的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A21 g B36 g C72 g D不可求4一氧化碳与氢气混合气体6g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ） A15g
18、 B3g C6g D无法计算 5将CO、H2、O2混合气体16.5 g电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，Na2O2增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（ ）A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%6将x mol CO和 y mol H2的混合气充入有足量Na2O2的密闭容器中，再通过z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（ ）A、参加反应的Na2O2为（x+y）mol B、反应后容器内有O2（x+y）/2 mol C、反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y）/z D、反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol Na
19、OH（3）Na2O2+含C和H的气体+O2型结论：总的混合气体中含氢量无论多少，只要n（C）：n（O）=1：1，其通入足量的Na2O2 密闭体系中反应完全后则无气体剩余1 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O112两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是（ ）A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3332gCH3COOH和CH3OH混合气体完全燃烧产物通入足量的Na2O2 固体，过氧化钠增重32g，则二者的物质的量之比（ ）A、一定是2：1 B、一定是2：1 或3：2 C、一定是3：2 D、任意比4在25，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（ ）A 等于6.72g B 小于6.72g C 大于6.72g D 无法计算-