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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date河南省青屏高中20132014学年第一学期一测模拟试卷河南省青屏高中20132014学年第一学期一测模拟试卷河南省青屏高中20132014学年第一学期一测模拟试卷高三化学命题：师宏杰 审题：时文超 时间：2013.12.24注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷45分，第卷55分，全卷共100分，考试时间为90分钟。2.答题时，用黑色中性
2、水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 1-127第I卷(选择题，共45分）选择题(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列说法中正确的是（ ）A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物B实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制得乙酸乙酯C可利用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖DCH3CH2CH(CH3)CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体答案：C2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）【答案】
3、D3. 14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA BC D答案D解析中17 g甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9NA，常温常压下，Vm24.5 L/mol，即22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol，则14CO2的分子数不是NA。4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB有大量NO存在的
4、强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe3、ClC由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、ID能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S2、Na、K答案B解析A项中HCO与NH和Al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3与OH不能大量共存，CH3COO与H不能大量共存，错误；S2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H
5、2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O答案A解析Fe3可以氧化Cu形成Cu2，A项正确； Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2,B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，C项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化浓HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，D项错误。6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的
6、数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强答案A解析由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价5与元素Z(Al)的最高正价3的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)Q(Cl)。7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO
7、3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAl(OH)4AlCl3A BC D答案D8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(NH4Cl)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-) 【答案】C 9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总
8、反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强 D放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化【答案】D【解析】由电池总反应式看出，放电时Zn失电子，应参与负极反应，A项正确；充电时Fe(OH)3FeO，铁的化合价升高，应参与电解池的阳极反应，B项正确，放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4， C项正确，放电时正极有KOH生成，D项错。10. 在密闭容器中存在反应：2S
9、O2(g)+O2(g)2SO3(g) HHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105CHY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= c(Y)+c(Z)+c(OH)D将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)来源:答案D12. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、F
10、eSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根据溶度积常数可判断A项正确；由于c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。13. 表中a、b、c表示相应仪
11、器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液答案B解析选项A，因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集；选项B，Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2中所含的H2O杂质用98%浓H2SO4除去，收集装置合理；选项C，不能用图示装置收集NO；选项D，NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2。14. 液化石油的主要成分是丙烷和丁烷。下列有关说法正确的是（ ） A丙烷和丁烷互为同分异构体B丙烷的二氯代物有4种（不考虑立
12、体异构）C丁烷的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）D丙烷的一氯代物与2，2二甲基丙烷的一氯代物种类相同（不考虑立体异构）答案：B15. 将9g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8g金属，继续加入等浓度的硝酸100 mL，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（）A原混合物中铜和铁各0.075 molB稀硝酸的浓度0.5mol/LC第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D若再加入上述100 mL稀硝酸，又可得到标准状况下1.12 L NO【答案】A 第卷（非选择题，
13、共55分）二、综合应用题16. (8分) 香豆素是一种制造香料的重要化工产品，因最初是在黑香豆中提取而得名，其结构如图所示。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ，其能使溴水退色是因为分子中含有 。（2）COO中的双键不能被H2还原，则1mol香豆素可与 mol H2发生加成反应；1mol 香豆素完全燃烧可消耗 mol O2。（3）香豆素可由A（ ）制取，写出下列反应的化学方程式：A在一定条件下发生加成聚合反应： A香豆素： 答案：（1）C9H6O2 碳碳双键或 （2）4；9.5（3）17. (10分) 亚氯酸钠（NaClO2）在碱性环境中稳定存在，是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和
14、食品工业。ClO2是为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白和消毒剂。 NaClO2生产的主要流程（图1）和电解法制备ClO2的新工艺（图2）如下： （1）反应中的氧化剂和还原剂分别是 （填化学式）（2）溶液A由图2电解制得，A的化学式为 ；反应的离子方程式为 （3）利用图2装置，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，ClO2在 （填“a极”或“b极”）生成，其电极反应式为 （4）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN650 mg/L，现用ClO2将CN氧化，离子反应方程式为 ClO2+ CN= N2+ CO2+ Cl；处理100
15、 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。 答案：（1）NaClO3 Na2SO3 （2）NaOH 2ClO2 + H2O2 +2OH= 2ClO2+ O2 + 2H2O（3）a极 Cl+ 2H2O 5e-= ClO2 + 4H+ （4）2ClO2+2CN=N2+ 2CO2+2Cl 18. (10分) 如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B、G、
16、Y。(2)写出D与Y反应生成G的离子方程式： _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.09710-39 mol4L-4。将0.01 molL-1的A溶液与0.001 molL-1的NaOH溶液等体积混合，请通过计算说明能否形成沉淀_。答案：(1)FeCl2NaAl(OH)4NaOH(2)2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2(3)3FeO2AlAl2O33Fe(4)c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.251013 mol4L42.0971039 mol4L4，能生成Fe(OH)3沉淀19. (10分) （1
17、）工业上由甲烷制取氢气的过程中存在多个反应,如以下 两个反应: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H =+206.2 kJmol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H =-247.4 kJmol-1 写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:_；（2）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数
18、比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一个2L的密闭容器中，发生CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为60%,则：容器内的压强与起始压强之比为_；在T1温度时该反应的化学平衡常数K=_。（4）以CH3OH为燃料的电池，采用Pt为电极，其工作原理如下图所示，下列说法中正确的（ ）A电池工作时Na+从a极区移向b极区B电池工作时a极区pH增大C电池工作时b极产物N为NaOHD电池工作时负极反应为CH3OH + 8 OH=CO+ 6H2O + 6
19、e答案：（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-443.5kJmol-1；（2）（3）710 2.1 (mol/L)2（4）BD20. (10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定该合金中铁的质量分数，并探究硫酸的某些性质，设计了如下实验：.测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在装置E后面连上一根导管，然后 ，则证明装置气密性良好。（2）装置C中发生反应的离子方程为 （3）称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，通入N2后拆下E并称重，E增重bg。合金中铁的质量分
20、数为 （用含有a、b的代数式表示）.探究浓硫酸的性质。（4）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 （5）A中铁与浓硫酸共热发生反应的化学方程式为 答案：(10分）（1）将导管口伸入水中，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止微热后在导管中形成一段水柱长时间不会回落（2）5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2+4H+（3）1-（4）常温下铁与浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（5）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO3+6H2O21. (7分）现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。已知：0.1 mol/L A溶液的pH1；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀产生；C溶液白色沉淀。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A ，B 。(2) 写出“C溶液白色沉淀”反应的离子方程式： 。(3)D、E两种物质中必有一种是 ，写出该物质的溶液与B溶液反应的离子方程式： 。答案：(7分）(1) H2SO4 Ba(OH)2(2) Ag+ + Cl=AgCl(3)NH4HCO3(或碳酸氢铵) NH4+ + HCO3 + Ba2+ + 2OH = NH3H2O + BaCO3+ H2O 或(NH4+ + HCO3 + Ba2+ + 2OH = NH3+ BaCO3+ 2H2O)-