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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流初三化学下期导学案9单元.精品文档.初三化学课题9-1溶液的形成学案【课堂预习】1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物。2、溶质：溶剂：。3、溶液是由和组成，溶液的特点具有性和性，水能溶解很多物质，是一种最常用的。4、乳浊液是。5、在溶解过程中发生两种变化，一种是，这一过程热量，另一种是，这一过程热量，在溶解过程中当吸收和放出的热量不等时，溶液的温度就会发生变化。【典例精析】例 写出下列溶液中的溶质和溶剂的名称或者化学式：溶液盐水米醋白酒澄清石灰水碘酒溶质溶剂【课堂检测】知识点一 溶液1、溶液一定是A单质B化合物C纯净物D混合物2、下列
2、关于溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体就是溶液B溶液是均一稳定的纯净物C溶液是无色通明的液体D溶液是均一稳定的混合物3、下列物质中属于溶液的是A水银B蔗糖水C液氧D植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体知识点二 乳化现象4、讲下列四种物质白醋、食用油、食盐、酒精分别放在水中，能形成乳浊液的是A白醋B食用油C食盐D酒精5、各种洗涤剂广泛进入人们生活中，下列洗涤剂中所用的洗涤剂具有乳化功能的是A用汽油除去衣服上的油污B用洗洁精洗餐具上的油污 C用水洗去盘子中的水果汁D用醋洗去水壶的水垢知识点三 溶解时的吸热和放热现象6、下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是7、某同学进行“物质溶解的吸热或放
3、热”的探究实验，他取三只试管，向试管中分别注入5mL的水，测得水的初温是20，再分别向三只试管中添加3g的NaCl、NaOH、NH4NO3固体，振荡。振荡试管的目的是。用温度计分别测三只试管中溶液的温度，高于20的是溶液，这是因为。装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是。由此实验可知溶于水温度没有明显变化。【课后练习】1、下列说法中，不正确的是A溶液一定是由溶质和水组成B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C在一定条件下，同种溶质在不同溶剂里的溶解现象不一定相同D在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同2、一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为a gmL-1，下层密
4、度为b gmL-1，则a和b的关系是AabBabCabD无法确定3、溶液的基本特征是A含有溶质和溶剂B其组成中一定含有水C无色及透明D具有均一性和稳定性4、下列在生产、生活中常见的一些物质里属于乳浊液的是A牛奶B生理盐水C眼药水D白酒5、下列属于溶液的是（）A面粉和大量水的混合物 B冰水混合物CKMnO4溶解在水里形成的紫红色的液体D向足量澄清的石灰水中通入CO2气体6、下列溶液名称不正确的是（）A糖溶于水：糖的水溶液B盐酸：盐的酸溶液C食盐溶于水：氯化钠溶液D氢氧化钠溶于水：氢氧化钠的水溶液7、下列物质混合能形成溶液的是（）ABCD8、把少量蔗糖放入水中，过一会儿蔗糖不见了，是由于分散到中间
5、去了，使水有了甜味。在溶液中和都各自保持自己的化学性质。9、现有植物油味精面粉硫酸铜鸡蛋清泥土牛奶七种物质，把它们分别分散到水中，能形成溶液的是（填序号）。10、写出下列溶液中溶质的化学式：稀硫酸，硫酸锌溶液 ，75%的医用酒精，白磷的二硫化碳溶液。食盐水中加入少量高锰酸钾晶体，溶质是，溶剂是。少量的花生油加入到汽油中，振荡后的现象是，所得液体的名称是。把一块铁片放入稀硫酸中，直到没有气体放出，此时铁片有剩余，在所得的浅绿色溶液中，溶质为，溶剂为；如果铁片完全溶解，则液体中的溶质可能只有，也可能还有。初三化学课题921饱和溶液学案【课堂预习】阅读教材P33P35“一、饱和溶液”。1、饱和溶液指
6、不饱和溶液指：。2、饱和溶液和不饱和溶液的区别是。3、将饱和溶液转化为不饱和溶液可以采取、的方法。4、将不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取、的方法。【典例精析】例：判断下列溶液是否饱和。t，向10g水中加入2gA，搅拌后完全溶解，所得溶液为溶液；t，向50g水中加入10g B，恰好完全溶解，所得溶液为溶液；t，向50g水中加入8g B，所得溶液为溶液；t，向40g水中加入9g B，恰好完全溶解，所得溶液为溶液；t，向40g水中加入5g B，恰好完全溶解，所得溶液为溶液；【课堂检测】1、20，100g水中最多溶解4gC物质，现向100g水中加入3gC和1gA，所得溶液是否为C物质的饱和溶液？2、比
7、较下列各组溶液的浓度，并用“”或“”表示。如：10%的氯化钠溶液20%的氯化钠溶液浓硫酸稀硫酸； 40%的稀硫酸38%的浓盐酸含酒精50%的白酒消毒酒精（含酒精70%） 20，硝酸钠的饱和溶液 20，硝酸钠的不饱和溶液3、已知：20时100g水中，最多溶解36g氯化钠；最多溶解0.02g氢氧化钙。现取两只试管各加入50g水。向其中一只加入10g氯化钠，另一只中加入1g氢氧化钙。所得氯化钠溶液为溶液；氢氧化钙溶液为溶液。二者的浓度：氯化钠溶液氢氧化钙溶液。（填“”或“” ）4、已知：20、100g水中：最多溶解36g氯化钠；现取三只试管各加入50g水。向其中分别加入10g氯化钠、18g氯化钠、2
8、0g氯化钠，所得溶液中为饱和溶液，为不饱和溶液；三只试管中溶液的浓度（用“”、“”或“” 连接）：5、溶液的浓或稀主要是指其中的多少；溶液是否饱和，主要是看能否溶质。对于不同溶质的溶液而言，浓溶液是饱和溶液；对于同种溶质的溶液，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液。6、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是： ， 。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是 ，因此只有指明 和 时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。【课后练习】1、欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是A加入KNO3晶体B加水C降低温度D恒温蒸发水分2、可以证实某硝
9、酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是A降温到10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解3、常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是A饱和溶液 B不饱和溶液C各部分性质不相同的液体 D无法确定4、20时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质
10、量（g）105 g115 g1316 g1316 g初三化学课题922溶解度学案【课堂预习】阅读教材P35“二、溶解度”，完成下列各题：1、饱和溶液是指在温度，溶剂中，某种溶质的溶液，叫做 的饱和溶液；2、在温度下，某态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。3、影响固体溶解度的因素有。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而，如；少数物质的溶解度随着温度的升高而，如；极少数物质的溶解度随着温度的升高而，如。4、室温时，固态溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：以上4个区域，可分别表示物质溶解性强弱：则。5、影响气体溶解度的因素有和。气体的溶解度
11、随温度升高而；随压强增大而。【典例精析】例：右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是: （2）在时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 （3）若要从A的溶液中得到得到A的固体，应该采用 方法。【课堂检测】知识点一固体溶解度一、判断下列说法是否正确，若不正确请改正：1、氯化钠的溶解度为36g。2、20，向100g水中加入30g硝酸钾，完全溶解。所以20时硝酸钾的溶解度为30g。3、T，100g氯化钠饱和溶液中含20g氯化钠。所以T时氯化钠的溶
12、解度为20g。4、20，200g水中溶解72g氯化钠恰好达到饱和状态。所以20时氯化钠的溶解度为72g。5、20，100g水中加入40g硝酸钠，搅拌，有部分硝酸钠未溶解。所以20时硝酸钠的溶解度为40g。知识点二固体溶解度的表示方法6、溶解度曲线：溶解度曲线横坐标表示，单位是；纵坐标表示，单位是。氯化钠的溶解度随温度升高而，随温度升高变化；硝酸钠的溶解度随温度升高而，随温度升高变化；氢氧化钙的溶解度随温度升高而，随温度升高变化。在图中标出A、B两点的坐标参数。如图，a、b两物质在溶解度相同；如图，P点表示。如图，比较a、b两物质的溶解度大小。当温度t时；当温度t时；当温度t时看图：教材P37页
13、图912，现有60用90g硝酸钾和100g水配制的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可以加入硝酸钾g；将温度；蒸发g水。【课后练习】1、t时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（ ）A溶质:溶剂1:5B溶液:溶剂5:6C溶剂:溶质6:5D溶液:溶质6:12、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A增大压强B加入溶液C升高温度D加入溶质3、25 时，50 g水中最多溶解5 g A物质，60 时100 g水中最多溶解10 g B物质，则A、B两物质的溶解度关系为（ ）AABBABCABD无法确定4、如图是甲、
14、乙两物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有甲、乙两种溶质的溶液（两溶液均为60 ），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却到20 时，则A溶液中甲增多，杯底固体乙增多B溶液中甲乙都减少C溶液中甲减少，杯底固体乙减少D溶液中甲增多，乙减少5、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： 两曲线交点的意义：我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。6、一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时
15、间（t）发生了变化（如图B所示）。由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”）。同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）。初三化学课题9-3溶质质量分数学案【课堂预习】1、溶液中溶质的质量分数是与之比。2、计算公式为：溶质的质量分数100%溶质质量3、甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作步骤是，所用的仪器是、。【典例精析】 见教材43页例1、例2和实验【9-7】【课堂检测】知识点一 溶质的质量分数1、把10g硝酸钾放入40g水中，完全溶解后，则所得溶液中硝酸钾的质量分数为 ( )A10 B20 C 25 D402、t时从200g饱和氯化钠溶液中取出20
16、g溶液，剩下的溶液中，不变的是( )A溶液质量 B溶剂质量C溶质质量 D溶质的质量分数为253、20时，向40g饱和食盐溶液中再加入5g食盐，则在20时，该饱和食盐溶液中溶质的质量 ( )A增大B减小C不变D无法确定4、消毒碘酒是含碘2的酒精溶液，现有5 g碘，需溶于g酒精中，才能配成2的消毒碘酒。计算过程：5、将8g食盐完全溶于40g水中，所得溶液中食盐的质量分数为；若用8g食盐配制成40g食盐溶液，所得溶液中食盐的质量分数为。 计算过程：知识点二溶液的稀释和浓缩6、溶液在稀释堂后持不变的是( )A溶剂的质量 B溶质的质量C溶液的质量 D溶质的质量分数7、下列做法能使氯化钾饱和溶液中溶质的质
17、量分数改变的是( )A减少溶剂B增加溶剂C增加溶质D升高温度8、把500g、30的氢氧化钠溶液稀释成20的溶液，需加水( )A200gB250gC300gD350g11、向50g质量分数为20的某种溶液中，加入50g水，再加入l0g该溶质，所得到溶液中溶的质量分数 ( )A变大B变小C不变D无法判断12、把100g、98的浓硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水多少克?知识点三溶液的配制13、配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是 ( )A玻璃棒B量筒C托盘天平D烧杯14、配制10%的食盐水100g，需用到的玻璃仪器有，具体的操作是：用称取食盐g，用量取水mL，分别倒入中，并用充分搅拌。
18、15、实验室若要配制100g 5的NaCl溶液，步骤如下：计算需NaClg，水g；用称量所需NaCl的量，倒入烧杯中；用(从10mL、50mL、100mL量筒中选)mL量筒量取mL水倒入烧杯中，用不断搅拌，目的是；将配成的溶液，倒入试剂瓶里贴上备用。【课后练习】16、一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则（ ）A溶液中的溶质质量增加B溶液质量不变C硝酸钠溶液质量分数增大D硝酸钠的溶解度增大17、要使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，不改变其质量分数的方法是（ ）A加热蒸发溶剂后，再降至原温度B加入一定量的硝酸钾C降温至溶液刚好达饱和D降温后使其析出部分晶体18、某溶液溶质的质量分数
19、为10%，下面说法正确的是()在100份质量溶液中含有10份质量溶质在110份质量溶液中含有10份质量溶质在100份质量溶剂中含有10份质量溶质在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质ABCD19、把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100g，取出稀释后溶液20g，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）A5%B6%C3%D2%20、下列说法正确的是（ ）A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可以不变B一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液降温一定会析出溶质D任何物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大21、20时Na
20、Cl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）A28.6%B26.5% C40%D30%22、如下图是配制50g质量分数为10的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：B操作中应称量氯化钠的质量是，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。D操作应选用（从10mL、100mL中选择）的量筒，量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持平衡。E操作的作用是。23、将5%的硝酸钾溶液浓缩成10%，下列叙述错误的是 （ ）A溶剂质量发生了改变，溶质质量没有发生改变B溶液中溶质的质量分数改变了，但离子总数不变C溶液中溶剂和溶质的质量都发生了改变D溶质的质量分数改变了，但溶质的质量没有改变2420g质量分数为15%的硫酸钠溶液中溶质的质量是，水的质量是。计算过程：25、200mL溶质质量分数为37%，密度为1.19g/mL的浓盐酸中溶质的质量为g。计算过程：26、在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少克？