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1、初三化学中考总复习重要知识点汇总 初三化学中考总复习重要学问点汇总初三化学中考总复习重要学问点汇总一、空气和水1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷量不足，装置漏气，没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这
2、些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。、水的污染来自于工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，生活污水的随意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。、环境爱护的措施：植树造林；禁止乱砍滥伐；削减运用煤、石油、自然气等化石燃料；更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。、预防和消退对水源的污染，爱护和改善水质，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）运用化肥和农药等。、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学改变中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。二、O2、H2、CO2、CO、C1、氧气是
3、无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（自然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质
4、不同的缘由是：含碳量不同。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用试验室制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不须要加热，制气体时则用试验室制H2或CO2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法收集难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集密度比空气小用向下排空气法收集可用排水法或向上排空气法收集；可用排水法或向下排空气法收集；CO2只能用向上排空气法收集CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)4、试验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）KClO3KMnO4工业上制O2的方法是：分别液态空气法（物理改变）试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应Zn
5、H2SO4ZnHCl试验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻挡了反应的进行）。CaCO3HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，
6、发出刺眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）Fe和O2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。6、H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性还原性作为还原剂可燃性H2O2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度COO2CO2（氧气足够）CO2（氧气不足）还原性H2CuO黑色粉末变成红色，同时有水珠出现CCuO黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体COCuO黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体7、CO2与水反应
7、：CO2H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2Ca(OH)2（检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2C8、除杂：COCO2通入石灰水CO2Ca(OH)2CO2CO通过灼热的氧化铜COCuOCaOCaCO3只能煅烧CaCO3检验：CaOCaCO3加盐酸CaCO3HCl鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；氢气是志向燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。三、铁1、铁生锈事实上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3
8、（红色）。2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；、烤蓝3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）四、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法：加水升温（a(OH)2相反）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质降温（a(OH)2例外）蒸发溶剂、分别：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发，分别：NaCl和KNO3方法为结晶，对溶解度受温度影响改变不大的物质一般采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度影响改变较大的物质一般采纳冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是
9、HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，五、组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学改变中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、ClC、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一改变中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子中：核电荷数（带正电）质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数构成物质的粒子有分子、原子、离子。、确定元素的种类是核电荷数（或质子数），确定元素的化学性质的是最
10、外层电子数。原子的质量大小由质子数和中子数确定六、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:肯定不变的是：各物质的质量总和；元素的种类元素的质量；原子的种类；原子的数目；原子的质量；肯定变更的是：物质的种类；分子的种类；可能变更的是分子的数目。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。七、酸、碱、盐1、能导电的溶液中，全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液
11、呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性，3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；要使pH上升可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。、测定pH的最简洁的方法是运用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的pH。八、盐的性质、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶；在活动性依次表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）、物质的检验H：能用紫色石蕊试液或金属锌OH：紫色石蕊试液和无色
12、酚酞均可。盐酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3区分Cl和SO42：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32：用盐酸和澄清石灰水、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl食盐的主要成分：氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸)Fe2O3红色
13、；含Fe3的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液；含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液Cu红色CuO黑色Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)无水CuSO4是白色粉末CuSO45H2O是蓝色晶体BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3的白色沉淀、用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。(3)NaOH固体（白色）能汲取水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质
14、，所以NaOH必需密封保存。放在空气中质量增加且变质。(4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。(5)生石灰放在空气中变质：CaOH2OCa(OH)2Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(6)稀HCl、H2SO4用于除锈。(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液(8)制取NaOH用：Ca(OH)2Na2CO3(9)制取Ca(OH)2用：CaOH2O(10)配制波尔多液不能运用铁制容器是因为：CuSO4Fe(11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO36、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石
15、灰水。7、气体的干燥（除去水）常见气体的净化和干燥肯定先净化后干燥酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。8、指示剂的运用运用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液肯定是酸或碱。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42）：用BaC
16、l2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝
17、酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。扩展阅读：初三化学中考总复习学问点汇总(练习)初三化学中考总复习学问点汇总初三化学中考总复习学问点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门探讨物质的的以试验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以试验为基础的自然科学.2、化学改变和物理改变的根本区分是：。化学改变中
18、伴随发生一些如等现象。3、物理性质4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、色粉末碱式碳酸铜加热后，Cu2(OH)2CO36、我国的某些化学工艺像，独创很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约体积。若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：2、法国化学家提出了空气。先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按计算，大约是空气的成分以氮气和氧气为主，属于。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。
19、（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不匀称。2、水的污染来自于3、预防和消退对水源的污染，爱护和改善水质，需实行的措施：4、电解水试验可证明：水是由组成的；在化学改变中，5、电解水中极产生氧气，极产生氢气，体积比（分子个数比）为，质量比为，在试验中常加和来增加水的导电性。通的是流电。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。氢气是无色无味，密度，溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味
20、，密度比空气，溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。俗名（的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭、木炭具有剧烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：。3、反应物是，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气用向上排空气法于水用排水法收集密度比空气用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、试验室制O2的方法是：（方程式）KC
21、lO3KMnO4工业上制制O2的方法是：（改变）原理：利用N2、O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在钢瓶中）。试验室制H2的方法是：（不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜，因为反应）Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制H2的原料：水、水煤气（）、自然气（主要成分）试验室制CO2的方法是：。不能用盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻挡了反应的进行）。CaCO3+HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助
22、燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：，留意点：。H2和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发精彩的火焰。CH4和O2的现象是：发精彩火焰。酒精燃烧C2H5OH+O2甲醇燃烧CH3OH+O26、H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性H2+O2可燃性气体点燃前肯定要检验CO+O2H2的爆炸极
23、限为474.2%C+O2（氧气足够）C+O2（氧气不足）还原性H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现C+CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2与水反应：CO2+H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2+Ca(OH)2（检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）除杂：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCaOCaCO3只能煅烧CaCO3检验：CaOCaCO3加盐酸CaCO3+HCl鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体
24、：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名，工业酒精中常含有的甲醇CH3OH，醋酸又名，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变色。无水醋酸又称。当今世界上最重要的三大矿物燃料是；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，气是志向燃料（本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页