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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果刚泡好的绿茶刚泡好的绿茶放置放置2小时后的绿茶小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼好吃的月饼幕后的英雄幕后的英雄感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 金属生锈金属生锈还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化还原反应氧化还原反应同时发生同时发生Fe2O3失去氧成为失去氧成为Fe，发生了，发生了CO得到氧成为得到氧成为CO2，发生了，发生了Fe2O3 +
2、3CO高温高温2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2 H2O + C H2 + COCuO + H2 Cu+ H2O0+1+4+200结论：氧化还原反应中有元素化合价的升降结论：氧化还原反应中有元素化合价的升降一、对氧化还原反应从化合价的角度分析一、对氧化还原反应从化合价的角度分析氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降高温高温+20高温高温+2 00+1问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 = 2NaCl H2 Cl2 = 2HCl点燃点燃点燃点燃结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原
3、反应。 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。反应，扩大了概念的适用范围。二、判断反应是否为氧化还原反应的依据：二、判断反应是否为氧化还原反应的依据： 反应中是否有元素的化合价升降反应中是否有元素的化合价升降三、化学反应分类三、化学反应分类化学反应化学反应是否有元素是否有元素化合价的升降化合价的升降氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价的升降有元素化合价的升降没有元素化合价的升降没有元素化合价的升降【练习练习】：
4、 判断下列反应是否属于氧化还原反应？判断下列反应是否属于氧化还原反应？2Mg+O2 2MgO CaO+H2O Ca(OH)2 2KClO3 = 2KCl +3O2 CaCO3 CaO+CO2 C+CO2 2CO CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu MnO2答案：答案： 点燃点燃高温高温高温高温思考与讨论思考与讨论化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A + B = ABAB = A + BAB + C = AC + BAB + CD = AD + BC氧化还原反应与四大氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？
5、基本反应类型的关系？问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？NaCl NaCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：H Cl H ClHCl HCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到电子得到电子,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化 （高失氧）（高失氧）（低得还）（低得还）2Na + Cl2 = 2NaCl 0 +10-1得到电子得到电子,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化（高失氧）（高失氧）（低得还低得还）得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生得失电子同时发生