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1、爆炸爆炸烟花盛放烟花盛放化学反应有快有慢化学反应有快有慢溶洞形成溶洞形成钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀回忆钠和钾分别与水反应的现象。回忆钠和钾分别与水反应的现象。演示实验：比较等物质的量浓度的盐酸和醋演示实验：比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。酸与大理石反应的快慢。问题：问题：不同的化学反应快慢是不一样的。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。慢程度的一个物理量。速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：速度指单位时间内某种物理量的变化
2、值。如：米米/秒，千米秒，千米/小时。小时。化学反应速率：通常用单位时间内反应物化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位浓度常用单位 mol/L时间常用单位时间常用单位 s 或或 min化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位 mol/Ls 或或 mol/Lmin表达式：表达式： v = c/t一、化学反应速率的表示一、化学反应速率的表示【例题】在【例题】在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol N2和和3mol H2，发生，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在，在2s末末时，测得容器中含有时，测得
3、容器中含有0.4mol的的NH3，求该反，求该反应的化学反应速率。应的化学反应速率。 N2 + 3H2 = 2 NH3起始浓度（起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 02s末浓度（末浓度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/Lsv(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/Lsv(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/Ls 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？率之间有什么关系？问题问题1 1变化浓度（变化浓度（mol/L） 0.20.30.1 同一个反应，用不同的物质
4、来表示反同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 结论结论1 1对任意一个反应对任意一个反应: mA+nB=pY+qZv(A):v(B):v(Y):v(Z)=m:n:y:z结论结论2、我们所说的速率是指在整个过程中、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为
5、正值的平均速率。且均为正值常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密闭容器的密闭容器中进行，中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应，则此反应的平均速率可表示为：的平均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002mol/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls 同一反应中，各
6、物质的速率之比等于他们在化同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。学方程式中的化学计量数之比。2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例、反应例、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率在四种不同情况下的反应速率 分别为分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小单纯地
7、看数值大小, 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。学方程式中的化学计量数之比。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下，浓度都是例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体，在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过t min后，测得物质的量浓度分别后，测得物质的量浓度分别为为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：则该反应的反应方程式可表示为
8、：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。方程式中的化学计量数之比。 练习练习1、把、把0.6molX气体和气体和0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，发生反应：容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成末已生成0.2molW，若测知以，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则则 (1) 上述反应上述反应Z气体的计量系数气体的计量系数n的值是的值是_
9、(2) 上述反应在上述反应在5min末时，已用去的末时，已用去的Y占原来占原来物质的物质的质量分数是质量分数是_ 125%习题习题2：一定温度下，向一个容积为：一定温度下，向一个容积为2L的事的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和氮气和3mol氢气，氢气，3min后测得容器内的压后测得容器内的压强是起始时压强的强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率应速率v(H2)是：是：A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin) C练习：根据下图回答：练习：根据下图回答：1、反应物是、反应物是_.2、2min内内A的平均速的平均速率是率是_3、写出化学方程式、写出化学方程式A、B2.5mol/(Ls)5A + 4B 4C