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1、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH（）v 上节课知识点：上节课知识点：v1、任何水溶液中均同时存在、任何水溶液中均同时存在H+、OH-，因为，因为 ，而且常温下任何水溶液中而且常温下任何水溶液中KWH+OH- 。v2、升高温度可以、升高温度可以 水的电离，水的电离， KW会会 ；加入酸或碱可以加入酸或碱可以 水的电离，水的电离， KW会会 。v计算：计算：1、常温下，常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液.v 溶液中，溶液中，OH-= _mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 H+= _、OH-=_。v将上述溶液稀释将上述溶液稀释1000
2、0倍，溶液中倍，溶液中H+= _ 、OH-=_ 。2、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH-浓度的乘积为浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的，该溶液的H+ 可能为可能为 。练习：练习：10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算OH-，再利用，再利用KW计算出计算出H+ 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值为多少？值为多少？0.05mol/L、0.009mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？
3、若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示 ，则，则 0.1mol/LNaOH 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义： 表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgH+PH+ pOH =14pH值值表示表示的的H+=10-4mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：H+ 10-4mol/L 4 - lgH+lgH+ -4 lg2=0.3lg3=0.477 溶液的溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱
4、性强弱的关系酸性溶液酸性溶液H+OH-H+ 1107mol/L碱性溶液碱性溶液H+OH-H+ 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值pH=6是否说明是否说明100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？中性溶液中性溶液H+ = OH-H+ = 1107mol/L常温下：常温下：练习练习溶液的溶液的pH值值 H+0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 107
5、8 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当H+1mol/L或小于或小于10-14 （ OH-1mol/L）时，使用时，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表所以用物质的量浓度表示更好。示更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以下以下H+的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的p
6、H值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等有关有关pH pH 的计算的计算简单计算（单一溶液）简单计算（单一溶液）2、下列
7、溶液在常温下下列溶液在常温下的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、OH-=10-12mol/L的溶液的溶液 D、H+=10-3mol/L的溶液的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中H+同同 C、H+0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中H+同同1、甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中H+与乙与乙溶液中溶液中H+之比为之比为 （
8、）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差相差a，H+相差相差10a有关有关pH pH 的计算的计算简单计算（单一溶液）简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？大小关系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(盐酸盐酸 ) pH(硫酸硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度、物质的量浓度关系如何？关系如何？ H+相等；相等； 物质的量浓度：物质的量浓度：弱弱一元强一元强多元强多元强（酸或碱均符合）（酸或碱均符合）v 现有现有pH值、体积相等值、体积相等的的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，、醋酸三种酸溶
9、液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是关系是_，充分反应后生成，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）体积大小（相同状况）关系是关系是_。5、某温度下，纯水中、某温度下，纯水中H+=210-7mol/L。v则此时纯水中的则此时纯水中的OH-=_mol/L；v滴入盐酸使滴入盐酸使H+=5 10-6mol/L，则，则OH-=_mol/L；v滴入滴入NaOH溶液使得溶液使得OH-= 5 10-6mol/L，则，则pH=_。6、PH=3的的pH增大增大1，H+差多少倍？盐酸浓度差多少倍？差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ H+相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍 PH=3的的pH增大增大1，H+差多少倍？醋酸浓度差多少倍？差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ H+相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍