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1、Word物质的量的浓度教案3篇 配制一定物质的量浓度教案 下面是我共享的物质的量的浓度教案3篇 配制肯定物质的量浓度教案，以供参考。 物质的量的浓度教案1 教学目标 学问目标:初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能 力量目标:在试验中培育同学的观看力量和动手操作力量 德育目标:培育同学实事求是的严谨科学态度 教学重点与难点 重点:初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点:正确配制肯定物质的量浓度的溶液及误差分析 教学过程 一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度 异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示 溶液: 以质量表示 以体积表示 2. 单位: 1 摩/升 同: 都表示
2、溶质和溶液的相对比值 提问:如何配制肯定物质的量浓度的溶液? 讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。 二.配制肯定物质的量浓度的溶液 1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2. 过程: (1) 预备工作:检漏 (2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀 (3)结束工作:存放,整理清洗 三、误差分析 依据公式 C=n/V 造成浓度误差的缘由可由n或V引起。造成n的误差可由称量转移洗涤造成V的误差可由俯视或仰视造成,未冷却等 例如: 称量时,砝码有油污或生锈 称量时,药品与砝码颠倒 量取液体时,量筒内壁上有水 称 NaOH
3、固体时,把 NaOH放在纸上 量取浓盐酸、动作太慢 溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 容量瓶未干燥 搅拌或移液时,有溶液飞溅出来 定容时,俯视刻度线 摇匀后,液面低于刻度线 四、争论 国外教材配制肯定物质的量浓度溶液的方法,请评价。 例题: 1、溶液配制: 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( ) 请选择配制过程所必需的操作,按操作先后挨次编号,为( ) 1)用适量蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液也注入容量瓶,使混合匀称。 2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3)在托盘天平上先称取干净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH
4、4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。 5)向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。 6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。 2、要配制浓度约为2molL-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 (填)。 A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量 100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边渐渐加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL C 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 D 用100mL量筒量取 40mL 5molL-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌,渐渐倒入烧杯中 练习:略 4