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1、Word高一化学重点知识点总结（完整） 下面是我为大家整理的高一化学重点学问点总结（完整）,供大家参考。 （总结）是对取得的成果、存在的问题及得到的（阅历）和教训等方面状况进行评价与描述的一种书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，让我们来为自己写一份总结吧。下面是我给大家带来的精选（高一化学）重点学问点总结，以供大家参考! 精选高一化学重点学问点总结 有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 2、特性： 种类多 大多难溶于水，易溶于有机溶剂 易分解，易燃烧 熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应(故反应方程式中用
2、“”代替“=”) 甲烷 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简洁的烃)。 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109度28分)。 3、化学性质： 氧化反应：(产物气体如何检验?) 甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。 取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)。 4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)。 5、同分异构体：化合物具有
3、相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。 乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (
4、2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) 高一化学学问点最新总结 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： 电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数= 8最外层电子数(金属
5、元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，还原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子力量渐渐增加，失电子力量渐渐减弱 氧化性渐渐增加，还原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 最高价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱 常见物质的状态 1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外) 2、常温下为液体的单质：Br2、Hg 3、常温下常见的无色液体化合物：H2
6、O、H2O2 4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 5、有机物中的气态烃CxHy(x4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质; 7、白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4 常见物质的气味 1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S 2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 4、很多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等) 硫和氮的氧化物 1.硫单质俗称
7、硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。 2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。 3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。 4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最终再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。 5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
8、6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。 7、久置浓硝酸显黄色是由于含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是由于含有Fe3+。保存浓硝酸（方法）是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。 氮及其化合物的性质 1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H22NH3 3.氨的试验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： (a)用潮湿的红色石
9、蕊试纸试验,会变蓝色. (b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸. 4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH- 5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6.碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3+H2O+CO2 7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10.氯化铵受热
10、分NH4ClNH3+HCl 最简洁的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、全部1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 高一化学必备学问点大全 一、物质燃烧时的影响因素： 氧气的浓度不同
11、，生成物也不同。如：碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳。 氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 8