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1、Word高一化学复习知识点整理（完整文档） 下面是我为大家整理的高一化学复习学问点整理（完整文档）,供大家参考。 高一新生要作好充分思想预备，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校内环境、适应与学校迥异的纪律制度。下面是我给大家带来的（高一化学）复习学问点整理，以供大家参考! 高一化学复习学问点整理 1、氯气(Cl2)： (1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集（方法）向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯洁物) (2)化学性质：氯气化学性质特别活泼，很简单得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 与金属反应(
2、将金属氧化成正价) Na+Cl2=点燃2NaCl Cu+Cl2=点燃CuCl2 2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。) (思索：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。) 与非金属反应 Cl2+H2=点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：宁静地燃烧，发出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧：全部发光发热的猛烈化学反应都叫做燃烧，不肯定要有氧气参与。 Cl2与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
3、离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒： (1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，试验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 (2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，C
4、aCO3等反应。 (4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 (5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 Cl2与碱液反应： 与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O) 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成
5、分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，缘由是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，由于氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO; 干燥的氯气不能使红纸褪色，由于不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，由于氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。 漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加
6、入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。 氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 高一化学必修一学问点公式大全 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 +
7、na2co3 = caco3+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh
8、)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 fe2
9、o3 + 3h2o 高一班级化学必修一上册基本学问点 1.“从下往上”原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 5