初中化学说课稿（优秀3篇）.docx

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1、Word初中化学说课稿（优秀3篇） 作为一位杰出的老师，编写说课稿是必不行少的，说课稿是进行说课预备的文稿，有着至关重要的作用。那么什么样的说课稿才是好的呢？这次白话文为您整理了学校化学说课稿（优秀3篇），盼望大家可以喜爱并共享出去。 学校化学说课稿 篇一 一、教材分析 本节课支配在第一册课本学问学完后讲授。本节教学内容是对课本中消失的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结，是一节归纳复习课。 环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。在教材中，环境问题倍受关注，消失频率较高，但学问点较分散。本节课不但对整册书有关环境学问

2、进行了归纳总结，并且对相关学问加以扩展，讲授过程中注意中考热点问题的渗透，使同学学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。通过本节课的学习，使同学对环境问题有个整体熟悉，使学问更加全面、系统。 老师在仔细讨论、分析教材后确定小组活动内容大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供同学选择。这样做可使全体同学都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。 二、学情分析 同学学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了肯定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。但把握的学问零散，对学问缺乏整体熟悉，缺乏理论和实际联系的力量。由于同学的学习任务重，无时间参与一些有

3、关环保方面的活动，可以鼓舞同学从自身做起，从身边做起，比如维护校内环境卫生等。针对同学合作意识较缺乏的现状，在讲课前将同学分成几个小组，分别进行调查讨论、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培育同学组织活动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。 本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中老师可依据详细状况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个同学都动起来，在教学中要设法调动同学的乐观性，使他们主动参加，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。 三、教学目标 学问目标： 了解造成环境污染的缘由及危害性；了解防治环境污染的初步学问。 熟悉环境爱护的重要性，增

4、加环境爱护意识。使同学明白走可持续进展的道路是唯一解决环境问题的途径。 力量目标： 培育同学自主学习的力量，科研意识，思维力量和表达力量等。 培育同学组织活动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。 学会资料的收集、整理，培育同学从中猎取有效信息的力量，培育同学将学问加工整合用于实践的力量。 4、将成果以网页的形式制作出来，使同学有较强的成就感，从而增加同学在学习上的主动性和自信念。 德育目标： 通过正确熟悉环境和环境问题，体会化学在美化改善人们生活的同时，也会带来负面效应，熟悉到事物具有两面性，使同学熟悉到人类的行为与环境和谐的必要性，激励他们爱护家园，乐观投身环保，树立仆人翁社会责任感。

5、 四、教学的重点和难点 重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社会观注的热点环境问题的来源、危害与防治，本地环境状况的调查分析。 难点：课前资料的收集与整理、网页的制作。 课时支配：1课时 五、学法的确定 各小组依据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量的资料和学习一些相关的学问，但这些学问是零散的、无序的。在老师的指导下对这些学问、资料进行仔细地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，达到使认知系统化、有序化的目的和宗旨。 六、教学方法的确定 旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于老师的教授，学习的过程

6、就是老师呈现、组织和传递学问的过程，同学的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地汲取老师传授的学问。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是同学自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，同学不断转化和修正老师所供应的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新学问，由于同学担负这一责任的意愿和力量会有所不同，需要老师赐予肯定的关心。 依据这一教育理念，教学过程中采纳：“师生共同探究式”教学模式。 这种模式中，师与生的关系是公平的。详细指在老师的指导和支配下，将同学分为几个小组，每一小组针对某一主题开展调查讨论、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，

7、也就是说本节课中老师的“教”，主要是在课外，而在课堂教学过程中，老师留给了同学才华呈现的机会，增加同学学习的乐观性和自信念。 七、教学过程设计 1.设置问题，引入课题 通过五幅画面的对比，提出问题：四幅画面给我们的感觉有何不同？为何有如此大的差异？什么缘由造成的？由同学思索回答，引出环境污染这个课题。 2、同学争论回答 什么是环境污染？环境污染的类型有哪些？这些污染对人类的危害是什么？造成这些污染的缘由是什么？哪些污染对我们生活影响最大？有什么解决方法？我们身边有哪些环境污染？我们自身应当如何去做？ 同学回顾已学过的学问，结合课前通过查阅资料猎取的学问各抒己见，争论得出每小组自己的观点。 老师

8、归纳、总结、讲解 老师在同学的争论过程要留意进行适当的引导和启发。争论性发言结束后，对同学这次活动中的关键问题进行评价和总结。然后按大气污染酸雨臭氧层温室效应水污染土壤污染居室污染白色污染绿色化学的挨次对同学查阅的学问、争论的结果进行归纳总结、讲解。 在教学过程中，确定同学的成果，设法调动同学的乐观性，使他们主动参加，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。鼓舞同学乐观参加身边的环境爱护活动，从自身做起，从每一件小事，每一个细节做起。 布置作业 （1）必做题：A、每个同学通过查阅资料找出一个有关环境污染的典型社会问题，以及相应的解决方法。 B、每个同学找出三到五个有关环境问题的题目，并做出相应的

9、答案。 （2）探究题：今日我们讨论了有关环境污染的学问，还有许多方面我们没有涉及到，请通过各种途径，观看身边的现象，以“环境和我们的生活”或“邢台环境现状分析”为主题写一篇小论文。 其中探究题为学有余力的同学而预备，可以在课外爱好小组中沟通，或在黑板报中登载，旨在激发同学学习的爱好和培育同学观看事物的力量。 学校化学说课稿 篇二 一、教材分析 离子反应，离子方程式属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为第三册电解

10、质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。 本课时的教学目的： 学问方面： 1、把握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 力量方面： 1、培育同学利用试验分析，解决问题的力量。 2、培育同学创新思维力量。 3、培育同学使用对比，归纳，总结的讨论方法。 思想教育方面：培育同学能通过现象看本质，找出事物变化规律。熟悉到事物变化过程既有普遍性又有特别性。 之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给同学以指导，使同学的力量得到提高。 本节课的教学重点和

11、难点：离子方程式的书写方法。 二、教法方面 本课依教材特点，采纳螺旋式进展，循序渐进，探究式、问题争论式教学。详细解决重、难点的方法如下： 1、“由旧引新，以旧带新”的方法：同学新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。假如同学对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据同学的实际状况及培育目标。我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使同学深刻地把握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。 2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，

12、其次步“改”是教学中的难点。可采纳问题争论式教学，使同学正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。 3、课堂上要有方案地留出充分的时间给同学进行练习：在此过程中留意培育同学运用概念分析问题和解决问题的力量。在练习中让同学亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由同学设计试验，分析试验来巩固学问提高力量。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。 三

13、、学法方面 （1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化把握新学问。使同学基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的力量。 （2）这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。 （3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使同学明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将学问真正敏捷地融入脑海之中。 四、教学程序 1、谈谈试验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以

14、及发生条件。这部分学问对于高一同学来讲并不难，若从定义上复习会使同学感到乏味。但对于溶液中反应本质的深化，他们还特别薄弱。故做以下两组试验： a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？ （2）是离子反应？ （3）是什么离子参与反应？ 结论：AgCl=AgClCO322H=H2OCO2 老师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参与反应离子的符号”。并且引导同学得出离子方程式不仅表示某肯定物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。这样导入课使同学对定义有本质理解。把

15、同学引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。 2、谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写， 其次步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就消失了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参与反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2CO32（

16、溶解平衡）CO322H=H2OCO2随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导： （1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参与微粒是离子。 （2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来打算写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。 碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很简单理解和接受。这是不防提出这样一个问题 （1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？

17、（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？依据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使同学所把握学问详细化，师生可共同争论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。 第四步“查”也不容忽视，可提问同学应查什么？可用幻灯片：推断正误 （1）Fe2Cl2=Fe32Cl（2）2MnO47H2O26H=2Mn26O210H2O这两条方程式同学还没学过，但能用现有学问去推断，高而可攀，使同学既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发同学的爱好。让同

18、学从详细问题上找出答案，充分体现同学在课堂上的“主体”地位。 3、谈谈练习选用：由于同学刚刚把握了离子方程式书写方法，为了巩固学问并能训练同学的制造性思维，我支配这样一组问题： （1）Ba（OH）2溶液能否导电？ （2）能否用试验来证明？同学一方面进行学问回顾，另一方面进行思维发散。让同学提出几个方案，分析，比较。然而展现试验装置并演示小灯炮发亮。 （3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应学问，而且使制造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。 （4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6试验装置并演示，请同

19、学观看现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“HOH=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列集中性问题，让同学产生多种独创性的想法，转变习惯性单纯汲取，巩固了学问，提高了创新力量，在学习中获得乐趣。 4、谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是其次步和第四步一些书写过程中的留意点。说明并不是全部电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体

20、氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物进展规律中既有普遍性又有特别性的辩证唯物主义思维。 5、谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分别分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分别和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。 五、板书设计（用幻灯片） 离子方程式及其书写方法 一、离子方程式 1定义：用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。 附：巩固练习 1能正确表示下列反应的离子方程式是： A碳酸钙跟醋酸反应CaCO32H=

21、Ca2CO2H2O B铁跟稀盐酸反应Fe2H=Fe3H2 C碘化钾溶液跟适量溴水反应IBr2=2BrI D铁跟硫酸铜溶液反应Cu2Fe=Fe2Cu 2采纳四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。 3用法0.2molLl的H2S溶液100ml与0.1molLl的NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。 学校化学说课稿 篇三 各位评委： 大家好！ 我是XX号选手，我今日说课的题目是质量守恒定律。我将从以下几个方面进行说课： 一、说教材 本节课是义务教育课程标准广东教育出版社化学试验教科书九班级上册第四章第五节化学方程式第一部分内容质量守恒定律，包括质量守恒定

22、律的涵义、质量守恒的缘由及其应用。 1、教材的地位和作用 质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在学校化学里有着承上启下的作用。在此之前，同学学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步学问，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了肯定的熟悉。本节课的教学将引领同学对化学反应的熟悉开头了从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。 2、教学目标 学问与技能：理解质量守恒定律以及守恒的缘由。 过程与方法：初步学习用试验方法来探究

23、化学反应中的质量关系；能主动地与他人进行沟通与争论，清晰的表达自己的观点。 情感与价值观：熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用；体验科学讨论是猎取学问的重要途径；增加同学的探究欲 3、教学重点 通过试验探究质量守恒定律、能用分子和原子的观点解释质量守恒定律的缘由。 4、教学难点 引导同学从宏观到微观的熟悉过程 二、说教法 本节课的教学地点放在试验室里进行，把全班同学每两人分为一个学习小组，本节课教学采纳老师引导下的同学自主探究法和争论法。 三、说学法 1、学情分析 （1）同学的学问状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步把握了一些简洁的化学反应。 （2）同学的力量状况：初步把握了

24、简洁的化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）同学的心理状况：同学对化学试验处于比较兴奋、奇怪状态，教学时要紧紧抓住这一点。 2、学法指导 （1）试验探究法：学会在科学探究中如何发觉问题、分析问题、解决问题、获得学问、培育力量。 （2）合作学习法：通过合作探究，培育同学合作互助的团体意识。 四、说教学过程 （1）创设情境、引发问题 化学变化的本质特征是什么？蜡烛燃烧是不是化学变化？引出问题一在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 进而提出两个探究试验： 测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究试验。 镁条在空气中燃烧前后的质量变化。同学在老师的指导下进行分组探究试验。

25、【设计意图】：从同学以前学过的化学反应入手，让同学在老师创设的问题情境中，亲历试验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所提倡的。 问题三依据以上两个试验，请你猜想化学反应前后，参与反应的各物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和的关系是什么？ 同学可能有三种猜想：化学反应后总质量变小；化学反应后总质量变大；化学反应后总质量保持不变。真理只有一个，同学们的猜想中哪一种是正确的呢？ 进入其次流程 （2）试验探究、引导发觉 确定探究内容 为了削减探究的盲目性，先引导同学确定探究内容（注：为更加便于同学理解有气体生成的化学反应的质量关系，增加白磷燃烧试验；由于课本所给的两个试验原理相同，同学探究时只对

26、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应进行探究，而对氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应不再重复）。 探究试验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化状况 探究试验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化状况 设计试验方案 由于同学对这两个探究试验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向同学供应以下试验仪器和药品，让同学自主选择，分组设计探究试验方案。 分组试验、分析争论 试验仪器和药品： 探究试验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷、气球。 同学对探究试验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区分在于反应容器是敞口还是封闭。同学对两种方案分别试验

27、后发觉，第一种方案的生成物质量变大；其次种方案的生成物质量不变。毕竟哪一种方案的结论正确？让同学对方案绽开评价。 【设计意图】：通过引发同学的思维冲突，激起同学剧烈的探究欲望，既可强化其设计爱好，又调动了同学主动思维。 经争论得出：第一种方案有缺陷，由于没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得诞生成物质量变大的结论是不精确的；其次种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，试验过程严密科学，结论令人信服。 探究试验二：天平、锥形瓶、与锥形瓶相配的胶塞、小试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 同学对探究试验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区分也就在于反应容器是敞口

28、还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过争论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽视不计。 两个探究试验的共同结果是反应前后质量不变。为什么呢？这是同学理解的难点，接下来就利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。 （3）动画模拟、突破难点 用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量确定不变，至此得出，全部化学反应都遵循的规律质量守恒定律。 【设计意图】：同学通过自己设计并胜利的尝试试验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学试验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。 接着提问为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？

29、通过争论，使同学熟悉到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽视反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。 （4）联系实际、学以致用 1、小明把水蒸发后，收集的水蒸汽的质量和原来相等，所以他认为水蒸发的过程遵守质量守恒定律，这种看法对吗？ 2、许多同学过生日时，都会点上美丽的生日蜡烛： 、写出该化学反应的文字表达式，并指出反应物和生成物 、依据质量守恒定律，找出化学反应前后的质量关系 、当你许下自己的心愿后，就吹灭了蜡烛，这时还有大部分蜡烛没有燃烧，这部分蜡烛能不能算作参与反应的物质？ 、通过上面的分析，你对参与反应的物质、质量总和有何理解？ 3、水电解器中有150g水，电解一段时间后，为什么只

30、生成16g氧气和2g的氢气？参与反应的水的质量是多少？ 【设计意图】：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点学问得以强化，也熬炼同学运用化学学问解决实际问题的力量和语言表达力量。 （5）课堂小结 通过本课题的学习，你获得了哪些学问？懂得了什么样的化学学习方法？ 【设计意图】通过本环节，使学问系统化并延长到学习方法的归纳。 （6）课堂巩固练习。在本环节设计5个习题，包括3个基础题、1个试验评价题和1个思索题，目的在于：在以试验为基础，引导科学发觉；以思维为核心，开展问题探究的基础上，以同学为主体，促进学问内化。 附： 基础题 1、在化学反应前后确定没有变化的是（） A、物质的种类B、分子的

31、种类C、原子的种类 2、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g则生成氧气的质量是（） A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g 3、山好水好酿好酒，岳阳龙湾以酒出名，其酿酒技术相传是杜康化成道人来龙湾亲自传授的。酒精是一种绿色能源，其燃烧的过程可以表示为：酒精+O2点燃CO2+H2O.依据这个表达式，有关酒精的说法正确的是（） A、酒精中肯定含有C、H、O三种元素 B、酒精中肯定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氢元素 D、酒精是一种单质 试验评价题 4、镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出该反应的文字表达式

32、依据表达式分析，假如称量镁和生成物的质量，有什么变化？ 、观看图片，回答问题：依据镁条在空气中燃烧的现象，解释反应后，石棉网上固体的质量比镁条质量轻的缘由 、小明依据试验现象认为、这个试验不适合很多同学一起在试验室同时操作，他的想法有道理吗？ 、Mg+O2点燃MgO这和式子是否能体现出质量守恒定律？为什么？ 思索题： 5、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的说法是否有科学道理？ 五、说板书设计： 质量守恒定律 一、质量守恒定律：化学反应中，参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 二、质量守恒定律的微观本质三不变 原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。 三、应用 说课完毕，请各位评委批判指正！ 20