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1、2.1 物质的分类物质的分类 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化zxxkw学 科网根据物根据物质状态质状态气态气态液态液态固态固态Na2CO3 钠盐钠盐Na2SO4 钾盐钾盐K2SO4 硫酸盐硫酸盐K2CO3 碳酸盐碳酸盐单一分类法单一分类法交叉分类法交叉分类法树状分类法树状分类法物物质质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质非金属非金属无机物无机物有机物有机物氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐金属金属层层次次性性唯唯一一性性进行分类进行分类考察对象考察对象确定标准确定标准选取方法选取方法分分类类标标准准根据组成根据组成根据性质根据性质【回顾回顾分类法分类法】基于树状分类法对基于树状分
2、类法对无机化合物无机化合物分类的再认识分类的再认识一、氧化物一、氧化物【练习练习1 1】 分别根据分别根据组成和性质组成和性质对下列氧化物用对下列氧化物用树树状分类法状分类法进行分类。进行分类。CO2、Fe2O3、SO2、H2O、CaO、MgO、CO、H2O2、Al2O3、CuO、NO按组成按组成金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物CO2、 NO 、SO2、H2O、 CO、H2O2Fe2O3、 CaO、MgO、 Al2O3、CuO酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化两性氧化物物成成盐盐氧氧化化物物不成盐氧化物不成盐氧化物(2)(2)按按化化学学性性质质(1)(1)按组成按组
3、成( (只能只能和和碱碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物) )例例: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2 、SO2( (只能只能和和酸酸反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物) )Fe2O3、 CaO、MgO、CuO例例: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OAl2O3( (和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物) )NO 、H2O、 CO金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物氧氧化化物物特殊氧化物特殊氧化物 H2O2CO2、 NO 、SO2、H2O、 C
4、O、H2O2Fe2O3、 CaO、MgO、 Al2O3、CuO学 科网学科网二、酸二、酸1.定义定义：由氢和酸根组成，离解时生成的阳离子由氢和酸根组成，离解时生成的阳离子全部全部是氢离子是氢离子(H+), 阴离子则是酸根的化合物。阴离子则是酸根的化合物。 2. 分类分类【练习练习2】尝试对下列酸按照不同的标准进行分类尝试对下列酸按照不同的标准进行分类HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SiO3、CH3COOHzxxkwHCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH按按组组成成分分按按性性质质分分( (阴离子阴离子) )酸根是否含氧酸根是否含氧(阳离子阳离子)解
5、离解离H+个数个数一元酸一元酸二元酸二元酸无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 CH3COOHHCl HNO3 CH3COOH(HAc)H2SO4 H2CO3 H2SiO3物物理理性性质质化化学学性性质质溶解性溶解性挥发性挥发性氧化性氧化性酸性酸性可溶性酸可溶性酸挥发性酸挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸难溶性酸难溶性酸HCl HNO3 CH3COOHH2SO4 H2SiO3HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOHH2SiO3强强 酸酸弱弱 酸酸强氧化性酸强氧化性酸弱氧化性酸弱氧化性酸HCl H2SO4 HNO3H2CO3 H2SiO3 HA
6、cHNO3HCl H2SO4 H2CO3H2SiO3 CH3COOH3. 酸的化学通性酸的化学通性(1) 与酸与酸碱碱指示剂反应指示剂反应 (石蕊、酚酞石蕊、酚酞)(2) 与金属单质反应与金属单质反应 (H前的金属前的金属)(3) 与与碱碱性氧化物反应性氧化物反应(4) 与与碱碱反应反应(酸碱中和反应酸碱中和反应)(5) 与某些盐反应与某些盐反应(生成气体生成气体或沉淀或沉淀)H+的性质的性质酸酸性性zxxkw学科网三、碱三、碱1.定义定义：由金属（含铵根由金属（含铵根NH4+）和氢氧根组成；和氢氧根组成；离解时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴离解时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴离子
7、离子全部全部是氢氧根离子（是氢氧根离子（OH-）的化合物的化合物。 2. 分类分类【练习练习3】尝试对下列碱按照不同的标准进行分类尝试对下列碱按照不同的标准进行分类NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 NH3H2O按按组组成成分分按按性性质质分分(阴离子阴离子)解离解离OH-个数个数一元碱一元碱二元碱二元碱物物理理性性质质化化学学性性质质溶溶解解性性稳稳定定性性碱碱性性可溶性碱可溶性碱难溶性碱难溶性碱强强 碱碱弱弱 碱碱热稳定性碱热稳定性碱热不稳定碱热不稳定碱NaOH 、NH3H2OBa(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2三元碱三元碱Fe(OH)
8、3NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、NH3H2OCu(OH)2 、 Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2ONaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2ONaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 NH3H2O3. 碱的化学通性碱的化学通性 OH-的性质的性质(1) 与与酸酸碱指示剂反应碱指示剂反应 (石蕊、酚酞石蕊、酚酞)(2) 与与酸酸性氧化物反应性氧化物反应(3) 与与酸酸反应反应(酸碱中和反应酸碱中和反应)(4) 与某些盐反应与某些盐反应(
9、生成气体生成气体或沉淀或沉淀)碱碱性性四、盐四、盐1.定义定义：由金属（含铵根由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成离子和酸根组成 的化合物的化合物。 2. 分类分类【练习练习4】尝试对下列盐按组成进行分类尝试对下列盐按组成进行分类NaCl、K2SO4、NH4NO3 、NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3、 Cu2(OH)2CO3、 KAl(SO4)2 12 H2O盐盐按按构构成成阳离子部分阳离子部分阴离子部分阴离子部分只有一种金属只有一种金属 (NH4) 只有酸根只有酸根例子例子NaCl、K2SO4、NH4NO3 金属金属(NH4) +H只有酸根只有酸根NaHSO4 NaHCO3NH4
10、HCO3只有一种金属只有一种金属(NH4) 酸根酸根+OH Cu2(OH)2CO3两种或以上金两种或以上金属属(NH4) 只有酸根只有酸根KAl(SO4)2 12 H2O正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐复盐复盐NaCl、K2SO4、NH4NO3 、NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3、 Cu2(OH)2CO3、 KAl(SO4)2 12 H2O3. 盐的化学通性盐的化学通性(1) 与某些与某些酸酸反应反应(生成气体生成气体或沉淀或沉淀)(2) 与某些与某些碱碱反应反应(生成气体生成气体或沉淀或沉淀)(3) 与某些与某些盐盐反应反应(生成气体生成气体或沉淀或沉淀)(4) 某些盐也具有酸碱性，能与酸碱某些盐也具有酸碱性，能与酸碱指示剂反应指示剂反应如：如：Na2CO3是碱性的盐是碱性的盐; NH4Cl是酸性的盐是酸性的盐无机物之间的相互转化的无机物之间的相互转化的一般规律规律十种成盐法十种成盐法