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1、一、复习提问一、复习提问: 1、请回答质量守恒定律的内容，并用分、请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即有三个不变，即原子的种类不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的数目不变；原子的质量不变。原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。律。 2、问题探究：、问题探究： 你能有哪些
2、方式表示铁在氧气中燃烧这你能有哪些方式表示铁在氧气中燃烧这个化学变化？个化学变化？ 下列几种方式都可以表示铁在氧气中的燃烧反应。下列几种方式都可以表示铁在氧气中的燃烧反应。你认为哪种方式能简便地记录和描述这一反应。你认为哪种方式能简便地记录和描述这一反应。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁铁+氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4点燃文字叙述文字叙述文字表达式文字表达式化学式表示式化学式表示式点燃3、用化学式表达下列化学反应。、用化学式表达下列化学反应。（1）碳在氧气中燃烧。）碳在氧气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。）硫在氧气中燃烧。（3）氧化铜（）
3、氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。应生成铜和水。二、问题探究 讨论讨论1： 你认为用上述式子表示的化学变化的缺点有哪些? 1.书写麻烦2.不便交流3.不能反映质量守恒定律4.不能表示各种反应物，生成物之间的质量关系。 以上三个化学反应遵守质量守恒定律，因为反应前后原子的种类原子的种类和数目和数目没有变。 讨论2： 化学上有没有一种式子，既表示化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点？反映质量守恒定律的特点？化学方程式：化学方程式： 用化学式来表示化学反用化学式来表示化学反应的式子。应
4、的式子。讨论3： 以 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？CCOO12 ：162 ： 1216212 ： 32 ： 44化学方程式具有三点意义三点意义： 1 1、表示反应物、生成物和反应条件。、表示反应物、生成物和反应条件。 2 2、表示反应物和生成物各物质之间、表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，即表示了各物质间的的质量关系，即表示了各物质间的质量比。质量比。 3 3、有时也能表示反应物、生成物之、有时也能表示反应物、生成物之间的微粒数目比。间的微粒数目比。请述说请述说“4P + 5O4P + 5O2 2 = 2P = 2P2 2O O5 5 ” ”表示的含义表示的含义点燃点燃三、课堂练
5、习 从物质种类，质量和反应条件等方面从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？你哪些信息？ （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。条件下反应。铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。这个反应需在加热的条件下方能进行。这个反应需在加热的条件下方能进行。每每80份质量的份质量的CuO与与2份质量的份质量的H2 完全反应可生成完全反应可生成64份质量的份质量的Cu与与18份质量的水。份质量的水。利用这个反应可制取铜。利用这个反应可制取铜。 （2）金属镁与氧化铜在加热
6、条件下反应生）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。成氧化镁和铜。 Mg与与CuO在加热的条件下生成在加热的条件下生成MgO和和Cu。 用用Mg可以制取可以制取Cu。 利用利用CuO来制取来制取Cu时，另一反应物可以时，另一反应物可以选择选择 ，也可以选择，也可以选择Mg。 每每24份质量的份质量的Mg与与80份质量的份质量的CuO完全完全反应生成反应生成40份质量的份质量的MgO和和64份质量的份质量的Cu。2H 讨论讨论4: 化学方程式如何读？化学方程式如何读？ 化学方程式：化学方程式： 12 32 44 从从质的变化质的变化, ,质量关系质量关系, ,微观方面微观方面看该怎样读看
7、该怎样读?二、化学方程式的读法：二、化学方程式的读法：1、宏观读法（质的方面）：只读物质名称，不、宏观读法（质的方面）：只读物质名称，不读系数读系数2、微观读法（微粒数目）：既读微粒名称，又、微观读法（微粒数目）：既读微粒名称，又读系数读系数例：例： 4P + 5O2 2 P2O5点燃3 3、质量比：、质量比： 练习练习: 1.说出说出S+O2 SO2 和和 2H2O 2H2+O2二二个化学方程式的意义和读法个化学方程式的意义和读法. 2.计算下列各反应物计算下列各反应物,生成物的质量比生成物的质量比 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 4P+5O2 2P2O5 Mg +O2Mg点燃点燃点燃通
8、电课题1 质量守恒定律（2）二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义：（3）表示了反应物和生成物的微粒数目比学会正确书写化学方程式学会正确书写化学方程式书写化学方程式所遵循的原则：书写化学方程式所遵循的原则：1、以客观事实为依据：、以客观事实为依据：2、符合质量守恒定律。、符合质量守恒定律。学会正确书写化学方程式学会正确书写化学方程式一、用化学式表示文字表达式中的物质：一、用化学式表示文字表达式中的物质：（示范）磷（示范）磷+氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃 P + O2 P2O5（动手练一练（动手练一练）：）：（1）水）水 氢气氢气 +氧气氧气（2）二氧化碳）二氧化
9、碳 +氢氧化钙氢氧化钙 碳酸钙碳酸钙 + 水水通电反应物与生成物间用反应物与生成物间用“短线短线”连接连接二、二、配平配平（目的：使反应前后各种元素的原子个数相等）（目的：使反应前后各种元素的原子个数相等）（示范）4P + 5O2 2 P2O5配平之后，将“短线”改成“等号”（动手练一练）：（1）（2）2H2O 2H2 +O2CO2+Ca(OH)2 CaCO3 + H2O注意：注意：（1）配平时，）配平时，绝不可以绝不可以任意改动化学式中元素符号任意改动化学式中元素符号 右下角的数字。右下角的数字。（2）配平后，要将式子中的）配平后，要将式子中的“短线短线”改成改成“等号等号”。1、CO+O2
10、 CO22、 Al+ O2 Al2O3 3、KClO3 KCl+ O24、 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)25、H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + H2O6、HCl + Al2O3 AlCl3+ H2O配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：最小公倍数法观察法：CO+Fe2O3-Fe+CO2CO+Fe3O4-Fe+CO2奇偶数法C2H4+O2-H2O+CO2FeS2+O2-Fe2O3+SO2三、注明反应的条件：三、注明反应的条件：（示范1）4P + 5O2 2 P2O5点燃点燃（示范2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（示范3）2NaOH+Cu
11、SO4 Na2SO4+Cu(OH)2要注意的几个问题：要注意的几个问题：（1）条件可以用文字或符号表示。）条件可以用文字或符号表示。（2）加热常用）加热常用“”表示；表示； “”表示生成气体；表示生成气体；“”表表示产生沉淀。示产生沉淀。（3）当反应物中有同状态的物质时，一般不标）当反应物中有同状态的物质时，一般不标“”或或“”下列化学方程式在书写上存在什么问题？下列化学方程式在书写上存在什么问题？1 1、一氧化碳在氧气中燃烧：、一氧化碳在氧气中燃烧：CO+OCO+O2 2 CO CO2 22 2、把二氧化碳通入澄清石灰水中：、把二氧化碳通入澄清石灰水中： COCO2 2+Ca(OH)+Ca(
12、OH)2 2 CaCO CaCO3 3 + H+ H2 2O O3 3、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水： NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3 + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O O4 4、铝在空气中与氧气反应生成氧化铝：、铝在空气中与氧气反应生成氧化铝：2Al+3O2Al+3O2 2 Al Al2 2O O3 3 5 5、硫在氧气中燃烧：、硫在氧气中燃烧： S+OS+O2 2 SO SO2 2 燃烧1、2CO+O2 2CO22、CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O3、 NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O4、4Al+3O2 2Al2O3 5、S+O2 SO2读出下列化学方程式：读出下列化学方程式：点燃点燃谢谢！谢谢！