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1、原子核外电子排布规律：原子核外电子排布规律：能量由低到高； 每层最多容纳电子数为2n2； 最外层电子数目不超过8个； K层为最外层时不超过2个； 次外层电子数目不超过18个； 倒数第三层电子数目不超过32个。电子层（n）1234567符号KLMNOPQ与核的距离近远能量低高元素符号LiBeBCNOFNe原子序数345678910最外层电子数12345678原子半径0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071_主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10元素符号NaMgAlSiPSClAr原子序数1112131415161718最外层电子数12345
2、678原子半径0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099_主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性变化；随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化；随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化；项目同周期（左-右）同主族（上-下）原子结构核电荷数递增增大电子层数相同增大最外层电子数1-8相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质主要化合价最高正价+1+7负价=-（8-主族序数）相同最高正价=主族序数最高价氧化物水化物碱性减弱酸性增强酸性减弱碱性增强气态氢化物形成稳定性难易增强易难减弱元素的金属性或非金属性金属性减弱非金属性增强非金属性减弱金属性增强单质氧化性或还原性还原性减弱氧化性增强氧化性减弱还原性增强元素周期律和元素周期表的意义：元素周期律和元素周期表的意义：（1）对化学的发展：是学习和研究化学的一种重要工具反应了元素之间的内在联系是对元素的一种很好的自然分类对物质结构理论的发现及预测它们结构和性质提供了线索（2）对工农业生产具有一定的指导作用：从自然科学方面有力的证明了事物变化中量变到质变的规律性