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1、第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金者根据金以者根据金以游离态游离态存在、密度比沙子大的性质，存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用可以用磁铁吸取磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离
2、。的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。不行。混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作过滤的目的(适用范围)是什么？过滤的原理是什么？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）（1）过滤滤纸与漏斗应紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 玻璃棒靠在三层滤纸上 漏斗下端紧靠烧杯内壁 倾
3、倒液体的烧杯紧靠玻璃棒过滤操作中应注意的问题蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。（2）蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质粗盐的提纯步骤步骤现象现象粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊 2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中，滤液澄清3、蒸发：将滤液转入蒸发皿，用酒精灯加热，
4、并用玻璃棒不断搅拌溶液。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干 1、溶解： 称取4克粗盐加入约12mL水中，边加用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 水分蒸发，蒸发皿中逐渐析出白色固体溶解、过滤、蒸发时都使用了玻璃棒，它的作用分别是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅思考粗盐的成分粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的
5、溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质mam 可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐ma、mg2强碱强碱ma、m mm 盐酸酸化的可溶性钡盐盐酸酸化的可溶性钡盐amal、检验物质时应取少量待测液的样品，不要检验物质时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验如何除去al的杂质m请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体变成不溶性杂质、
6、气体或水；或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 调整除杂试剂的顺序可以是：调整除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸适量、最后加入
7、的盐酸适量粗盐的进一步提纯粗盐的进一步提纯 杂质加入的 试剂 化学方程式Na2SO4 BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMaCl2 NaOHMaCl2+2 NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2 Na2CO3 HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2 HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤固体和液体分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸粗盐的提纯一贴、二低、三靠；必要时要洗涤沉淀物蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
8、、三脚架从NaCl溶液中提取NaCl晶体 溶质须稳定蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸干物质的分离和提物质的分离和提纯的基本思路纯的基本思路（1）物质分离和提纯的两种方法）物质分离和提纯的两种方法一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法化学综合法。常用常用物理方法物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。（2）化学方法分离和提纯的三个必须：）化学方法分离和提纯的三个必须：加试剂必须过量。过量试剂必须除去。实验方案必须最佳。（3）化学方法分离和提纯的四个原则）化学方法分离和提纯的四个原则： 不增，即提纯后
9、不增加新杂志。不减，即不减少被提纯物的含量。易分，即被提纯物与杂质易分离。复原，即被提纯物要复原。物质检验物质检验的方法的方法（1）物质检验的两种方法：）物质检验的两种方法：物理方法利用物质的利用物质的颜色、气味、溶解性颜色、气味、溶解性加以区分。如区分加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。（2）物质检验的三个原则即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验
10、（加试剂）实验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：生成气体生成气体，如如NH4+、CO32-的检验的检验。生成沉淀生成沉淀，如，如Cl-、SO42-的检验。的检验。显现特殊颜色显现特殊颜色，如，如Cu2+、Fe3+等的检验等的检验。常见离子的常见离子的检验方法检验方法离子 操作H+先待测溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H+OH-先待测试液中加入酚酞试液，溶液变红，证明有OH-CO32-先待测溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清的石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-SO42-先待测溶液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-Cl-先待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-NH4+先待测溶液中加入NaOH溶液，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+