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1、第二节影响水电离的因素,2012.5,复习：强电解质与弱电解质,强电解质：,强酸、强碱、绝大多数盐,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等,弱酸、弱碱、极少数盐、水,弱电解质：,弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2等,一、影响水电离平衡的因素,在H2OH+OH-平衡中，加入_,增大c(H+)，则平衡向_移动，水的电离被_，由于水的电离平衡
2、仍然存在，Kw_，则c(OH-)必然会_。,微粒的种类、来源,在H2OH+OH-平衡中，加入_碱_,增大c(OH-)，则平衡向_逆向_移动，水的电离被_抑制_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_不变_，则c(H+)必然会_减少_。,小结：2.水中加入酸或者碱,水中加入酸或者碱，抑制水的电离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所下降，但Kw保持不变。c(H+)c(OH-)，水溶液的pH值改变。,从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加入哪些物质促进水的电离呢？,提出假设,设计方案,实验探究,归纳论证,实验要求：1.注意实验操作规范2.小组成员合作3.注意归纳总结4.每组一位同学展示,微粒的种类、来
3、源,微粒间的相互作用,相互作用的结果,小结：3.水中加入盐类物质,（1）水中加入含有NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等离子的盐后，可以促进水电离，溶液显酸性。（2）水中加入含有CO32、HCO3、ClOSiO32、F、S2等离子的盐后，促进水电离，溶液显碱性。（3）以上各离子均由盐类物质带入水中,弱酸根离子,弱碱阳离子,总结之一,水的电离H2OH+OH-,哪些因素可能影响醋酸的电离平衡呢？CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸溶液,你能用电离平衡的观点解释醋酸与碳酸钠溶液的反应吗？,CO32-与溶液中的哪种离子结合？,CO2是如何产生的？,H+从哪来？,c(H+)如何变化？对醋酸电离有什么影响？,如何抑制醋酸的电离？,醋酸的电离CH3COOHCH3COO-+H+,抑制,促进,微粒的种类、来源,微粒间的相互作用,相互作用的结果,总结之二,TheEnd!Thanks!,