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1、第一章从实验学化学第一章从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用学习要点学习要点目标预览3新知学习一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量（1）概念：是国际单位制中七个基本物量之一，表示）概念：是国际单位制中七个基本物量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。用符号含有一定数目粒子的集合体。用符号n 表示。这里的微表示。这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或原子团粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或原子团等。等。（2）单位：）单位：摩尔摩尔,简称摩简称摩,其符号为其符号为mol。（3）注意事项）注意事项:物质的量不能表示宏观物质物
2、质的量不能表示宏观物质;“物质的量物质的量”这四个字是一个整体这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。2.摩尔摩尔 （1）规定）规定:1mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所所含的碳原子数相同含的碳原子数相同,约为约为6.021023。（2）注意事项）注意事项:使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。如符号或化学式或符号的特定组合。如1molH 表示表示1mol氢氢原子原子,1molH2 表示表示1mol氢分子氢分子(或氢气或氢气),1molH+ 表示表示1mol氢离子氢离子,但
3、如果说但如果说“1mol氢氢”就违反了使用就违反了使用准则准则,因为氢是元素名称因为氢是元素名称,不是微粒名称不是微粒名称,也不也不是微粒的符号或化学式是微粒的符号或化学式3.阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数注意注意:6.021023 mol-1为阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值,不不能说能说6.021023 mol-1就是阿伏加德罗常数。就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是一个有单位的常数阿伏加德罗常数是一个有单位的常数,单单位为位为mol-1,在考查基本概念时要特别注意。在考查基本概念时要特别注意。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关
4、系为之间的关系为n=N/NA。 物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)、粒子数粒子数(N)、摩尔质量、摩尔质量(M)之间的转化关系之间的转化关系为：为：二、摩尔质量二、摩尔质量（1）概念）概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位是尔质量。单位是“g/mol(或或gmol-1)”。（2）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数其数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。（3）物质的量）物质的量(n)、质量、质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系
5、之间的关系:关键提醒三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素（1）物质体积的大小取决于构成这种物质的）物质体积的大小取决于构成这种物质的:粒子数目、粒子的大粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离这三个因素。小、粒子之间的距离这三个因素。（2）1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不同的不同的固态物质或液态物质的体积是不同的,主要取决于主要取决于粒子的大小。这是因为构成这些物质的粒子的个数都是粒子的大小。这是因为构成这些物质的粒子的个数都是6.021023个个,粒子之间的距离都非常小粒子之间的距离都非常小,但这些粒子的大小是不相同的。但这些粒子的大小是不相
6、同的。（3）在相同的温度和压强下）在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是因为的分子。这是因为:气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。当粒子数目相同时当粒子数目相同时,气体的体积主要决定于气体气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。粒子之间的距离。在相同的温度和压强下在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。离可以看成是相等的。2.气体摩尔体积气体摩尔体积（1）概念）概念:单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积,叫做气叫做气体摩尔体积
7、体摩尔体积,符号为符号为Vm,常用的单位有常用的单位有L/mol(或或L mol-1 )和和m3/mol(或或m3mol-1)。（2）与气体的物质的量）与气体的物质的量(n)、气体体积、气体体积(V )之间的之间的关系关系: 。（3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度）气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强和压强,在标准状况在标准状况(0和和101kPa)下下,气体摩尔体积气体摩尔体积为为22.4Lmol-1,而在而在25 和和101kPa 的条件下的条件下,气体气体摩尔体积为摩尔体积为24.5Lmol-1。3.注意事项注意事项:对于气体摩尔体积的理解对于气体摩尔体积的理解,应注意以
8、下几应注意以下几个方面的问题个方面的问题:气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下,1mol气体所占的体积约是气体所占的体积约是22.4L。气体的体积与温度、压强有关。相同温度下气体的体积与温度、压强有关。相同温度下,单位物质的量单位物质的量的气体压强越小的气体压强越小,气体体积越大气体体积越大;相同压强下相同压强下,单位物质的量的气单位物质的量的气体温度越高体温度越高,气体体积越大。气体体积越大。气体摩尔体积不仅适用于纯气体气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混也适用于混合气体。如合气体。如0.3molH2 与与0.7molO2 的混合气
9、在标的混合气在标准状况下的体积约为准状况下的体积约为22.4L。1mol气体在非标准状况下的体积气体在非标准状况下的体积,可能是可能是22.4L,也可能不是也可能不是22.4L。四、物质的量浓度四、物质的量浓度（1）定义）定义:单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量,它是它是一个物理量。一个物理量。（2）符号及单位）符号及单位:符号为符号为cB ,常用的单位为常用的单位为mol/L(或或molL-1)。（3）公式）公式: 上述公式里的体积必须为溶上述公式里的体积必须为溶液的体积液的体积,而不能是溶剂的体积。而不能是溶剂的体积。（4）意义）意义:若某溶质的物质的量浓度
10、为若某溶质的物质的量浓度为1mol/L,则表示则表示1L溶液中含有溶液中含有1mol溶质。溶质。关键提醒五、一定物质的量浓度溶液的配制五、一定物质的量浓度溶液的配制以配制以配制100mL1.00molL-1NaCl溶液为例。溶液为例。(1)主要仪器主要仪器100mL 容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等。滴管等。(2)配制步骤配制步骤12计算计算:根据根据nB =cB V 可知可知n (NaCl)=0.1mol,则则m(NaCl)=5.85g。称量称量:用托盘天平准确称取用托盘天平准确称取NaCl固体固体5.9g。 用托盘天平称量时用托盘天
11、平称量时,托盘天平的感量为托盘天平的感量为0.1g,所以不能称出所以不能称出5.85g固体。固体。溶解溶解:将称好的将称好的NaCl固体放入烧杯中固体放入烧杯中,用适用适量蒸馏水溶解量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。并冷却至室温。转移转移:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。到容量瓶中。关键提醒关键提醒洗涤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次次,并将洗涤液都并将洗涤液都注入容量瓶中注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。 烧杯中的溶液转移到容量瓶后烧杯中的溶液转移到容量瓶后,烧杯的内壁烧
12、杯的内壁上还粘有少量溶液上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶中的溶容量瓶中的溶质就会减少质就会减少,即容量瓶内溶质的物质的量减小即容量瓶内溶质的物质的量减小,导致所配溶导致所配溶液中溶质的浓度偏低。液中溶质的浓度偏低。定容定容:将蒸馏水注入容量瓶将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量当液面离容量瓶颈部刻度线下瓶颈部刻度线下1cm2cm 时时,改用胶头滴管改用胶头滴管,滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀摇匀:盖好瓶塞盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。反复上下颠倒、摇匀。关键提醒关键提醒(1)配制一定物质的量浓度溶液时配制一定物质的量浓度溶液时,把氯化钠固体换为把氯化钠固体换为浓盐酸浓盐酸,则应将上述仪器中的托盘天平换为量筒则应将上述仪器中的托盘天平换为量筒,其他其他不变。不变。(2)若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多,只能只能重新配制。重新配制。关键提醒关键提醒六、一定物质的量浓度溶液的稀释六、一定物质的量浓度溶液的稀释由于稀释前后溶液中溶质的物质的量守恒由于稀释前后溶液中溶质的物质的量守恒,即即:n(浓浓,溶质溶质)=n(稀稀,溶质溶质)则则c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)