《232化学平衡常数课件（人教版选修4）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《232化学平衡常数课件（人教版选修4）.ppt（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【例例1 1】（20102010中山高二检测）在一定体积的密闭容中山高二检测）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：器中，进行如下化学反应：COCO2 2（g)+Hg)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g),O(g),其化学平衡常数其化学平衡常数K和温度和温度t t的关系如下表：的关系如下表：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）该反应的化学平衡常数表达式为）该反应的化学平衡常数表达式为K=_=_。（2 2）该反应为）该反应为_反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）。）。（3 3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是）能判断该反应达到化学平衡状态的依据
2、是_。a.a.容器中压强不变容器中压强不变 b.b.混合气体中混合气体中c(CO)c(CO)不变不变c.vc.v正正（H H2 2）=v=v逆逆（H H2 2O O） d.c(COd.c(CO2 2)=c(CO)=c(CO)（4 4）某温度下，平衡浓度符合下式：）某温度下，平衡浓度符合下式：c(COc(CO2 2)c(H)c(H2 2) )=c=c（COCO）cc（H H2 2O O），试判断此时的温度为），试判断此时的温度为_。【规范解答规范解答】（1 1）据化学平衡常数定义便知）据化学平衡常数定义便知K= = ；（；（2 2）据表格信息知：温度升高，）据表格信息知：温度升高，K值增大，故正
3、反应为吸热反应；（值增大，故正反应为吸热反应；（3 3）据化学平衡状态）据化学平衡状态的判断依据，结合方程式特点知：的判断依据，结合方程式特点知：b b、c c正确；（正确；（4 4）将）将等式变形得等式变形得K=1=1，结合表格信息知温度为，结合表格信息知温度为830830。222cCOcH OcCOcH（） （）（） （）答案：答案：（1 1） （2 2）吸热）吸热 （3 3）b b、c c（4 4）830830222cCOcH OcCOcH（） （）（） （）【变式训练变式训练】高温下，某反应达平衡，平衡常数高温下，某反应达平衡，平衡常数K= = 恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，H
4、H2 2浓度减小。浓度减小。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值B.B.恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H H2 2浓度一定减小浓度一定减小C.C.升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小D.D.该反应化学方程式为该反应化学方程式为CO+HCO+H2 2O COO CO2 2+H+H2 2222cCOcH OcCOcH（） （）。（） （）高温高温催化剂催化剂【解析解析】选选A A。依据平衡常数和温度变化的结果，分析。依据平衡常数和温度变化的结果，分析写出该反应的化学方程式，再根据方程式和反应热进行写出该反应的化学方程式，再根
5、据方程式和反应热进行具体分析。由平衡常数表达式写出可逆反应为具体分析。由平衡常数表达式写出可逆反应为COCO2 2（g g）+H+H2 2（g g） COCO（g g）+H+H2 2O O（g g），），D D项错误；由于升高温项错误；由于升高温度，度，H H2 2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，此正反应是吸热的，焓变为正值，A A项正确；由于反应项正确；由于反应前后气体体积相等，但若通入前后气体体积相等，但若通入H H2 2使压强增大，则使压强增大，则H H2 2浓度浓度会增大，会增大，B B项错误；升高温度，
6、正逆反应速率都会增项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，大，C C项错误。项错误。【例例2 2】（20102010宿迁高二检测）在密闭容器中，保持宿迁高二检测）在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应一定温度进行如下反应N N2 2（g)+3Hg)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，已，已经加入经加入1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2，在恒压条件下达到平衡时，在恒压条件下达到平衡时生成生成a mol NHa mol NH3 3，在恒容条件下达到平衡时生成，在恒容条件下达到平衡时生成b molb molNHNH3 3( (见下表中编号
7、的一行）。若相同条件下，达到平见下表中编号的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1 1）写出该反应的化学平衡常数表达式：）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_=_。（2 2）平衡常数）平衡常数K值越大，表明建立平衡时值越大，表明建立平衡时_（填字（填字母序号）。母序号）。A.NA.N2 2的转化率越高的转化率越高B.NHB.NH3 3的产量越大的产量越大C.C.正反应进行得越彻底正反应进行得越彻底D.D.化学反应速度越快化学反应速度越快（3 3）a a与与b b的关系是：的关系是：a _b(a _b(填
8、填 、 bab。23322c (NH )= c(N ) c (H )K（4 4）此时为等温等容条件下且反应前后气体分子数发）此时为等温等容条件下且反应前后气体分子数发生改变的反应，故只要完全转化到方程式的左侧生改变的反应，故只要完全转化到方程式的左侧n(Nn(N2 2)=)=1 mol,n(H1 mol,n(H2 2)=3 mol)=3 mol即可。即可。因此中因此中n(NHn(NH3 3)=2 mol,)=2 mol,中设中设n(Nn(N2 2)=x,n(NH)=x,n(NH3 3)=y)=y，则有，则有2.25 mol+ =3 mol, 2.25 mol+ =3 mol, +x=1 mol
9、,+x=1 mol,解得：解得：y=0.5 mol,x=0.75 moly=0.5 mol,x=0.75 mol。3y21y2答案答案：（1 1）c c2 2(NH(NH3 3)/c(N)/c(N2 2) )c c3 3(H(H2 2) )（2 2）A A、C C（3 3） （4 4）2 2 0.75 0.50.75 0.5【变式训练变式训练】在一个定容的密闭容器中，注入在一个定容的密闭容器中，注入2 mol A2 mol A和和1 mol B1 mol B，发生反应，发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平，平衡时，衡时，C C的浓度为
10、的浓度为c mol/Lc mol/L。若维持容器的容积和温度不。若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，则平衡时，变，按下列四种配比作为起始物质，则平衡时，C C的浓的浓度不变的是（度不变的是（ ）A.4 mol A+2 mol BA.4 mol A+2 mol BB.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+1 mol DB.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+1 mol DC.2 mol C+1 mol D+1 mol BC.2 mol C+1 mol D+1 mol BD.3 mol C+1 mol DD.3 mol C+1 mol D【
11、解析解析】选选D D。本题是恒温、恒容条件下的等效平衡问。本题是恒温、恒容条件下的等效平衡问题。化学平衡状态的建立只与温度、压强（或容器的容题。化学平衡状态的建立只与温度、压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量等反应条件有关，而与积）、反应物或生成物的起始量等反应条件有关，而与反应的方向无关。因此，对于该条件下的反应，初始态反应的方向无关。因此，对于该条件下的反应，初始态为为2 mol A+1 mol B2 mol A+1 mol B或或3 mol C+1 mol D3 mol C+1 mol D是完全等效的，是完全等效的，最终达到的平衡状态完全相同。故选最终达到的平衡状态完全相同。故选
12、D D。1.1.对于可逆反应：对于可逆反应：C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g),(g),在一在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）【解析解析】选选D D。平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂之。平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；当有纯固体或纯液体积与反应物浓度的幂之积的比值；当有纯固体或纯液体参加反应时，它们不列入平衡常数的表达式中。参加反应时，它们不列入平衡常数的表达式中。2.2.（20102010涿鹿高二检测）已知在涿鹿高二检测）已知在450 45
13、0 时，反应时，反应 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)的化学平衡常数为的化学平衡常数为5050，由，由此推断出在此推断出在450450时，反应时，反应 2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)的化学平衡常数为（的化学平衡常数为（ ）A.50 B.0.02 C.100 D.A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定无法确定【解析解析】选。在相同的温度下，两个反应互为逆反选。在相同的温度下，两个反应互为逆反应，平衡常数互为倒数，故选。应，平衡常数互为倒数，故选。3.3.对于可逆反应：对于可逆反应：C C（s s
14、）+CO+CO2 2（g g） 2CO2CO（g g）, ,在一在一定温度下，其平衡常数为定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（发生变化的是（ ）A.A.将将C C（s s）的表面积增大）的表面积增大B.B.增大体系压强增大体系压强C.C.升高体系温度升高体系温度D.D.使用合适的催化剂使用合适的催化剂【解析解析】选选C C。对于一个给定的可逆反应，其化学平衡。对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数常数K的大小仅与温度有关，与其他因素无关。的大小仅与温度有关，与其他因素无关。4.4.某温度下，对于反应某温度下，对于反应N N2 2(g)(g)3
15、H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) H=-92.4 kJ/mol=-92.4 kJ/mol。N N2 2的平衡转化率（的平衡转化率（）与体系总压强（）与体系总压强（p p）的关系如图）的关系如图所示。下列说法正确的是（所示。下列说法正确的是（ ）A.A.将将1.0 mol1.0 mol氮气、氮气、3.0 mol3.0 mol氢气，置氢气，置 于于1 L1 L密闭容器中密闭容器中发生反应，放出的热量为发生反应，放出的热量为92.4 kJ92.4 kJB.B.平衡状态由平衡状态由A A变到变到B B时，平衡常数时，平衡常数K(A)(A)K(B)(B)C.C.上述反应在达到平
16、衡后，增大压强，上述反应在达到平衡后，增大压强，H H2 2的转化率提高的转化率提高D.D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小增大，正反应速率减小【解析解析】选选C C。项此反应为可逆反应，。项此反应为可逆反应，1.0 mol1.0 mol氮气、氮气、3.0 mol 3.0 mol 氢气在实际过程中不能完全转化，故放出的热氢气在实际过程中不能完全转化，故放出的热量小于量小于92.4 kJ92.4 kJ，错。项温度不变，改变压强，平，错。项温度不变，改变压强，平衡常数不变，错。项由图知，增大压强，平衡向正衡常数不变，错
17、。项由图知，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应方向移动，H H2 2的转化率提高，的转化率提高，C C正确。正确。D D项升高温度，项升高温度，逆反应逆反应 速率、正反应速率都增大，错。速率、正反应速率都增大，错。5.5.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：应：A A（g)+B(g) C(g)g)+B(g) C(g)（1 1）若开始时放入）若开始时放入1 mol A1 mol A和和1 mol B1 mol B，达到平衡后，达到平衡后，生成生成a mol Ca mol C，这时，这时A A的物质的量为的物质的量为_ mol_ mol
18、。（2 2）若开始时放入）若开始时放入3 mol A3 mol A和和3 mol B3 mol B，达到平衡后，达到平衡后，生成生成C C的物质的量为的物质的量为_ mol_ mol。【解析解析】（1 1）由反应）由反应A(g)+B(g) C(g)A(g)+B(g) C(g)知，反应达知，反应达平衡后，若有平衡后，若有a mol Ca mol C生成，则必有生成，则必有a mol Aa mol A消耗，此时消耗，此时A A剩余的物质的量为（剩余的物质的量为（1-a) mol1-a) mol。（2 2）在恒温、恒压下，若投放）在恒温、恒压下，若投放3 mol A3 mol A和和3 mol B3
19、 mol B，则，则所占有的体积为（所占有的体积为（1 1）中的）中的3 3倍。由于倍。由于A A、B B的投放比例与的投放比例与（1 1）相同，故平衡时与（）相同，故平衡时与（1 1）等效，故）等效，故C C的物质的量为的物质的量为3a mol3a mol。答案：答案：（1 1）1-a (2)3a1-a (2)3aA A 组组（3030分钟分钟 5050分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括4 4小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共2424分）分）1.1.关于化学平衡常数的叙述正确的是（关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A.A.化学平衡常数与温度无关化学平衡常数与温度无关B
20、.B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变不变C.C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值浓度幂之积的比值D.D.温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数数互为倒数【解析解析】选选D D。化学平衡常数是与温度有关的常数，不。化学平衡常数是与温度有关的常数，不同温度下，同温度下，K值不同，同时平衡常数还与方程式的书写值不同，同时平衡常数还与方程式的书写方式有关，故方式有关，故A A、B B错。错。K值的计
21、算必须用平衡浓度，故值的计算必须用平衡浓度，故C C错。错。2.2.某温度下，可逆反应某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)mA(g)+nB(g) pC(g)的平的平衡常数为衡常数为K，下列对，下列对K的说法正确的是（的说法正确的是（ ）A.A.K值越大，表明该反应越有利于值越大，表明该反应越有利于C C的生成，反应物的转的生成，反应物的转化率越大化率越大B.B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大增大C.C.温度越高，温度越高，K一定越大一定越大D.D.如果如果m+n=p,m+n=p,则则K=1=1【解析解析】选选A A。K值越
22、大，该反应正向进行的程度越大，值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反应物的转化率越大，A A正确；正确；K只是温度的函数，温度只是温度的函数，温度一定，一定，K一定，与压强无关，一定，与压强无关，B B错误；因该反应的热效应错误；因该反应的热效应不确定，故不确定，故C C项错误；项错误； ，故，故m+n=pm+n=p，无法判，无法判断断K的大小。的大小。pmnc (C)=c (A) c (B)K3.3.（20102010石家庄高二检测）在恒温、恒容下，有反应石家庄高二检测）在恒温、恒容下，有反应2A2A（g g）+2B+2B（g g） C C（g g）+3D+3D（g g），
23、现从两条途径），现从两条途径分别建立平衡。途径分别建立平衡。途径：A A、B B的起始浓度均为的起始浓度均为2 molL2 molL-1-1；途径；途径：C C、D D的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 molL2 molL-1-1和和6 molL6 molL-1-1。以下叙述正确的是（。以下叙述正确的是（ ）A.A.达到平衡时，途径达到平衡时，途径 的反应速率等于途径的反应速率等于途径 的反的反应速率应速率B.B.达到平衡时，途径达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强所得混合气体的压强C.C.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相两途径
24、最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同同D.D.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同相同【解析解析】选选C C。该反应为两端气体分子数相等的反应，。该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径故途径和途径和途径建立了等效平衡，达到平衡时，各成建立了等效平衡，达到平衡时，各成分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。4.4.（20102010安徽高考）低温脱硝技术可用于处理废气中安徽高考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2NH3 3(
25、g(g）+NO(g)+NO+NO(g)+NO2 2(g) 2N(g) 2N2 2(g)+3H(g)+3H2 2O O H0”、“=”=”或或“”)pm+np。（2 2）向密闭容器中加入）向密闭容器中加入B B时，平衡向正反应方向移动，时，平衡向正反应方向移动，A A的转化率增大，但的转化率增大，但B B的转化率减小。（的转化率减小。（3 3）若向密闭容）若向密闭容器中加入器中加入C C，则平衡向逆反应方向移动，则平衡向逆反应方向移动，B B的浓度增大，的浓度增大，混合气体颜色加深，若保证压强不变，当充入氖气时，混合气体颜色加深，若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。容器体积
26、增大，平衡向左移动。答案：答案：（1 1）放）放 （2 2）增大）增大 减小减小（3 3）加深）加深 向左向左6.6.（1414分）（分）（20102010北京高二检测）美国北京高二检测）美国BayBay等工厂使等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：图所示： (1)(1)此流程的第此流程的第步反应为：步反应为：COCO（g g）+H+H2 2O O（g g） H H2 2（g g）+CO+CO2 2（g g），该反应的化学平衡常数表达式为），该反应的化学平衡常数表达式为K=_=_；反应的平衡常数随温度的变化如表所示，；反
27、应的平衡常数随温度的变化如表所示，从上表可以推断：此反应是从上表可以推断：此反应是_(_(填填“吸吸”或或“放放”) )热反应。热反应。在在830 830 下，若开始时向恒容密闭容器中充入下，若开始时向恒容密闭容器中充入COCO（g g）与与H H2 2O O（g g）均为）均为1 mol1 mol，则达到平衡后，则达到平衡后COCO（g g）的转化率）的转化率为为_。(2)(2)此流程的第此流程的第步反应步反应COCO（g g）+H+H2 2O O（g g） H H2 2（g g）+CO+CO2 2（g g），在），在830 830 ，以下表的物质的量（单位为，以下表的物质的量（单位为mol
28、mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有反应方向进行的有_（填实验编号）。（填实验编号）。【解析解析】（1 1）根据平衡常数的表达式得）根据平衡常数的表达式得升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。设设COCO的转化率为的转化率为x x，则，则 COCO（g g）+H+H2 2O O（g g） H H2 2（g g）+CO+CO2 2（g g）起始起始 1 1 0 01 1 0 0平衡
29、平衡 1-x 1-x x x1-x 1-x x x222c(H ) c(CO )=c(CO) c(H O)K根据根据830 830 时平衡常数时平衡常数K=1=1，得，得 ,x=0.5,x=0.5。（2 2）根据）根据当当Q小于小于K时平衡向正反应方向移动，故选时平衡向正反应方向移动，故选B B。答案：答案：（1 1） 放放 50%50%（2 2）B B 22x=1 (1-x)222c(H ) c(CO )=c(CO) c(H O)Q222c(H ) c(CO )c(CO) c(H O)B B 组组（20102010海南高考）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：海南高考）高炉炼铁过程中发生的主要反
30、应为： FeFe2 2O O3 3(s)+CO(g)(s)+CO(g) Fe(s)+COFe(s)+CO2 2(g)(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）该反应的平衡常数表达式）该反应的平衡常数表达式K=_=_，H_0_0（填（填“”、“”或或“=”=”）；）；1323（2 2）在一个容积为）在一个容积为10 L10 L的密闭容器中，的密闭容器中，1 000 1 000 时加时加入入FeFe、FeFe2 2O O3 3、COCO、COCO2 2各各1.0 mol1.0 mol，反应经过，反应经过10 min1
31、0 min后达后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(COv(CO2 2) )=_=_、COCO的平衡转化率的平衡转化率=_=_；（3 3）欲提高（）欲提高（2 2）中）中COCO的平衡转化率，可采取的措施是的平衡转化率，可采取的措施是_。A.A.减少减少FeFe的量的量 B.B.增加增加FeFe2 2O O3 3的量的量C.C.移出部分移出部分COCO2 2 D. D.提高反应温度提高反应温度E.E.减小容器的体积减小容器的体积 F.F.加入合适的催化剂加入合适的催化剂【解析解析】（1 1）因）因FeFe和和FeFe2 2O O3 3均为固体，
32、无法表示其浓均为固体，无法表示其浓度，故度，故 ，升高温度，升高温度，K减小，说明平衡向左移减小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H00；（2 2） FeFe2 2O O3 3(s)+CO(g)(s)+CO(g) Fe(s)+COFe(s)+CO2 2(g)(g)初始（初始（mol)mol) 1 1 1 1 1 1 1 1转化（转化（mol)mol) x x x x x x x x平衡（平衡（mol)mol) 1-x1-x 1-x1-x 1+x1+x 1+x1+xK= =（1+x1+x）/(1-x)=4/(1-x)=4，解得，解
33、得x=0.6,x=0.6,2c(CO )=c(CO)K1323平衡反应速率平衡反应速率v(COv(CO2 2)=0.6 mol)=0.6 mol10 L10 L10 min=10 min=0.006 mol0.006 molL L-1-1minmin-1-1；COCO的平衡转化率的平衡转化率=0.6 mol=0.6 mol1 mol1 mol100%=60%100%=60%；（3 3）增加或减少固体的量，不影响正、逆反应速率，）增加或减少固体的量，不影响正、逆反应速率，对平衡状态没有影响；加入催化剂同等程度的加快正、对平衡状态没有影响；加入催化剂同等程度的加快正、逆反应速率，对平衡状态没有影响
34、，逆反应速率，对平衡状态没有影响，A A、B B、F F对对COCO的平的平衡转化率没有影响；移出部分衡转化率没有影响；移出部分COCO2 2，生成物浓度减小，生成物浓度减小，平衡向右移动，平衡向右移动，COCO的平衡转化率增大；因正反应是放热的平衡转化率增大；因正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向左移动，反应，提高反应温度，平衡向左移动，COCO的平衡转化率的平衡转化率减小；因反应前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没减小；因反应前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响有影响，故减小容器的容积不影响COCO的平衡转化率。的平衡转化率。答案：答案：( (1 1) ) ”、“”vv（逆）。（逆）。 ，而，而 时，不知时，不知c(Ic(I2 2) )的大小，故的大小，故无法确定是否达平衡状态。无法确定是否达平衡状态。-3-2c(I )=c(I ) c(I )K-3c(I )1=c(I )100（3 3） ，升高温度，平衡逆移，故，升高温度，平衡逆移，故K值减小；值减小；若加入少量的溴水，改变了物质的浓度，但若加入少量的溴水，改变了物质的浓度，但K值不变。值不变。答案：答案：（1 1）放热）放热 （2 2） 不一定是不一定是（3 3） 减小减小 不变不变-3-2c(I )=c(I ) c(I )K-3-2c(I )c(I ) c(I )