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1、化学试卷第 1页（共 20页）化学试卷第 2页（共 20页） 绝密启用前 2019 年湖南省怀化市初中学业水平考试 化学 一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分） 1.下列变化一定属于化学变化的是（） A.干冰升华B.气球爆炸C.蚕丝织布D.铁生锈 2.空气中含量最高的物质是（） A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.水蒸气 3.下列物质属于纯净物的是（） A.冰水共存物B.汽水C.洁净的空气D.矿泉水 4.下列说法正确的是（） A.葡萄糖是构成细胞的基本物质 B.缺乏维生素 C 会引起坏血病 C.微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D.幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁
2、 5.加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘” 、 “锌”指的是（） A.原子B.分子C.单质D.元素 6.下列做法不正确的是（） A.工业废水必须处理达标后才能排放 B.进入久未开启的地窖必须进行灯火实验 C.垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除 D.为快速去除餐具上的油污，需加入洗洁精洗涤 7.下列有关溶液的说法中，正确的是（） A.溶液都是无色的 B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液 C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D.溶液是稳定的混合物 8.下列实验操作正确的是（） A.加热液体B.稀释浓硫酸C.量筒读数D.过滤 9.根据分子的相关性质解
3、释下列现象，其中正确的是（） A.食物腐烂分子停止运动 B.闻到花香分子间有间隔 C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度高，分子运动快 D.水结冰分子变成了原子 10.下列相关实验现象的描述中，错误的是（） A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 C.铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射 D.打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出 11.下列实验方法不正确的是（） A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加 2 MnO作催化剂 C.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测 出该溶液的pH D.将 3 克NaCl固体倒入
4、50 毫升量筒中溶解，配得 50 克6%的NaCl溶液 12.下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（） 毕业学校_姓名_考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 化学试卷第 3页（共 20页）化学试卷第 4页（共 20页） ABCD 13.下列反应的化学方程式书写正确的是（） A. 233 2 Ca OHNa CO2NaOHCaCO B. 2222 H OH OO C. 33 NaNOKClNaClKNO D. 32 Fe3HClFeClH 14.化学反应前后一定发生变化的是（） A.原子数目B.分子数目 C.物质种类D.反应前后物质的总质量 15.配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐
5、中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器 是（） A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管 16.下列说法正确的是（） A.六大基本营养素都能为人体提供能量 B.水果所含主要物质为蛋白质 C.有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维 D.汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染 17.根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（） A.甲物质由碳、氧两种元素组成 B.丙物质是氧化物 C.该反应的化学方程式为 2232 COHCH OHH O D.该反应属于复分解反应 18.下列实验方案不可行的是（） A.用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳 B.利用硝酸铵、氢氧化钠溶
6、于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠 C.用稀盐酸去除CaO中混有的少量 3 CaCO D.采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度 19.不同种元素最本质的区别是（） A.中子数不同B.质子数不同 C.相对原子质量不同D.核外电子数不同 20.将苯（ 66 C H）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X. 已知反应前后各物质的质量如下： 物质苯氧气二氧化碳水X 反应前的质量/g 3.99.6000 反应后的质量/g 006.62.7m 则下列有关说法正确的是（） A.m等于 4.0 B.X由碳、氧两种元素组成 C.X由碳、氢两种元素组成 D.生成物中二氧化碳和
7、水的分子个数比为3:1 二、我会填空（本题有 4 道小题，每空 1 分，共 20 分） 21.用化学用语填空： 化学试卷第 5页（共 20页）化学试卷第 6页（共 20页） （1）两个氮原子_， （2）一个二氧化硫分子_， （3）三个氢氧根离子_。 22.下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空： A.硫酸B.氢氧化钙C.氯化钠D.碳酸氢钠E.一氧化碳F.甲烷 （1）天然气的主要成分是_。 （2）可用来改良酸性土壤的物质是_。 （3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是_。 23.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出： “绿 水青山就是金山银山” 。请回
8、答： （1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_（填字母序号） 。 A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏D.过滤 （2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一 条防治水污染的措施_；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你 写出节约用水的一种方法_。 （3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。 某稻田禾苗出现泛黄现象， 此时应及时追施_（填“氮肥”或“钾肥” ） 。 （4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式_；有水生成的反应 _（填“一定”或“不一定” ）是中和反应。 （5）电解水能获得高效、清洁能源物质_，目前工业上并不采用该方法制
9、取它，原因是_（写一点） ；请你再写出一种能源物质_。 （6）植树造林提高绿化面积可降低_（填“温室效应”或“白色污染” ） 。 24.如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1） 2 t ，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。 （2）_（填“ 1 t ”或“ 2 t ” ）时，A、C 两物质的溶解度相等。 （3） 2 t ，将 30 克 A 物质投入 50 克水中充分溶解，所得溶液的 质量为_克。 （4） 2 t ，将 A、B、C 三种饱和溶液分别降温到 1 t ，此时 A、B、C 三种溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序为_。 三、我会分析（25 题 6
10、 分，26 题 9 分，共 15 分） 25.没有空气就没有生命。请回答： （1）写出空气中某一纯净物的用途_（写一种） 。 （2）写出防治空气污染的一种方法_。 （3） 写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式_ （写 一道） 。 26.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下 工艺流程： 已知： 42 SnSnCl2SnCl （1）塑料属于_（填“有机物”或“无机物” ） 。 （2） 2 SnCl中锡元素的化合价是_。 （3）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱” ） ；固体 A 中一定含有的 金属元素是_。 （4）写出步骤发生反应的化学
11、方程式_，其反应类型是_。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_（回答 一点） 。 四、我能实验探究（27 题 7 分，28 题 8 分，共 15 分） -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 毕业学校_姓名_考生号_ _ 化学试卷第 7页（共 20页）化学试卷第 8页（共 20页） 27.根据下列装置进行实验，请你参与并回答： （1）仪器的名称是_。 （2） 写出实验室用A制氧气的化学方程式_； 收集氧气的装置可选_ （填字母序号） ，理由是_。 （3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是_（填字母序号） ；若用装 置 C 收集二氧化碳气体，气体由_（填“a”或“b”
12、 ）端进入；检验二 氧化碳是否收满的方法是_。 28.用如图装置在相应条件下完成下列实验 （1）探究燃烧条件：B 盛木炭粉。 由 A 处通 2 N一段时间后，加热 B，B、C 无明显变化。 待 B 冷却至室温，由 A 处通入 2 O一段时间，B、C 无明显变化。 由 A 处继续通入 2 O，加热 B，木炭粉燃烧，C 中溶液变浑浊。 结论：由、可知燃烧需要_；由、可知燃烧需要_。 （2）探究CO与金属氧化物反应：B 盛金属氧化物。 I、模拟工业炼铁：A 处通CO，B 盛 23 Fe O粉末，B 处下方放酒精喷灯，D 处 放酒精灯。 实验：在 A 处通入CO时，应立即点燃_处（填“B”或“D”）酒
13、精 （喷）灯。在 B 处加热一段时间后可观察到的现象是_。 II、探究金属氧化物的组成：A 处通CO，B 盛金属氧化物，B 处下方放酒精喷 灯、D 处放酒精灯。 已知：CO、 34 Fe O均为黑色物质，B 中所盛粉末：CuO或 34 Fe O或两者混合 物。 实验：同操作、B 中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。 实验结论（定性） ：该黑色粉末为_。 定量分析：经测定反应前 B 重 180 克，完全反应后 B 重 170.4 克。将反应后 B 中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩 余固体 12.8 克。 实验结论（定量） ： 34 m CuO :m
14、Fe O_（写最简整数比） 。 五、我会计算（29 题 4 分，30 题 6 分，共 10 分） 29.糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（ 6126 C H O）在酶的催化作用下 经缓慢氧化转变成 2 CO和 2 H O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16 kJ的能 量） 。请回答： （1）葡萄糖的相对分子质量为_。 （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_（写最简整数比） 。 （3） 一般人每行走1 km， 大约需消耗170 kJ的能量。 假设这些能量全部来自葡萄糖， 请问：小明同学步行5 km，大约需消耗_克（取整数）葡萄糖。 30.取NaOH和NaCl的混合物 3.6
15、3 克放入烧杯中，加水溶解配制成 70 克溶液。向该溶 液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图 所示。 （ 1 ） 当 滴 入 稀 盐 酸 的 质 量 为 11.2 克 时 ， 溶 液 的 pH_7（填“” 、 “”或“” ） ；此时溶 液中的溶质是_（填化学式） 。 （2）当pH7时，计算该溶液中溶质的质量分数。 （写出 计算过程） 化学试卷第 9页（共 20页）化学试卷第 10页（共 20页） 湖南省怀化市 2019 年初中学业水平考试 化学答案解析 一、我能选择 1.【答案】D 【解析】A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、气球
16、爆炸是气体膨胀引起的，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、蚕丝织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 【考点】物理变化和化学变化的区别 2.【答案】A 【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、 二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。 故选：A。 【考点】空气中各成分及体积分数 3.【答案】A 【解析】A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确； B、汽水中有碳酸和水等，属于混合物；故选项错误； C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误
17、； D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； 故选：A。 【考点】物质的分类 4.【答案】B 【解析】A.葡萄糖是人体最重要的供能物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，故 A 错误； B.人体缺乏维生素 C 会引起坏血病，故 B 正确； C.微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，故 C 错误； D.幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙，缺铁会引进贫血，故 D 错误。 故选：B。 【考点】生活中的化学 5.【答案】D 【解析】物质是由元素组成的，故“碘、锌”应理解为元素，与物质的具体形态无关。 故选：D。 【考点】物质的组成 6.【答案】C 【解析】A、工业废水必须处理达标
18、后才能排放，这样就不会污染水资源，故 A 正确； B、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启 的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故 B 选项正确； C、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，故 C 不正确； D、洗洁精对油污有乳化作用，可以用洗洁精洗去餐具上的油污，故 D 正确； 故选：C。 【考点】水资源爱护、二氧化碳的性质，垃圾分类处理和洗洁精对油污有乳化作用 7.【答案】D 【解析】A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故 A 错； B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故 B 错； C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每
19、份溶液的溶质质量分数都为40%，故 C 错； D、溶液是均一稳定的混合物，故 D 正确。 故选：D。 【考点】溶液的特点和判断方法 8.【答案】A 【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积 不能超过试管容积的 1 3 ，图中所示操作正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线与液体的凹液面最低 处保持水平，操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所 化学
20、试卷第 11页（共 20页）化学试卷第 12页（共 20页） 示操作错误。 故选：A。 【考点】仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项 9.【答案】C 【解析】A、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项 解释错误。 B、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花 香，故选项解释错误。 C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选 项解释正确。 D、水结冰，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项解释错误。 故选：C。 【考点】分子的基本性质 10.【答案】C 【解析】A、硫在氧气中燃烧，
21、发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气 体，故选项说法正确。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。 C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。 D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项 说法正确。 故选：C。 【考点】物质的燃烧 11.【答案】D 【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和 软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可 以鉴别，故选项实验方法正确。 B、用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率，可以加 2 MnO作催化剂，故选项实验方法正 确。
22、 C、用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出 该溶液的pH，故选项实验方法正确。 D、将 3 克NaCl固体倒入 50 毫升量筒中溶解，由于不知量筒内水的体积，无法确定溶 质质量分数的大小，故选项实验方法错误。 故选：D。 【考点】化学实验方案的设计 12.【答案】B 【解析】A、在 A 中，质子数=核外电子数8，属于原子； B、在 B 中，质子数12核外电子数10，属于阳离子； C、在 C 中，质子数核外电子数12，属于为原子； D、在 D 中，质子数9 电子数10，属于阴离子。 故选：B。 【考点】粒子结构示意图及其意义。 13.【答案】A 【解析】A、
23、该化学方程式书写完全正确。 B、过氧化氢常温下分解生成水和氧气，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应 为 2222 2H O2H OO。 C、硝酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项 错误。 D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为： 22 Fe2HClFeClH。 故选：A。 【考点】应用的原理，化学方程式，配平，反应条件，气体和沉淀 14.【答案】C 【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子， 原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分 子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等
24、；元素的化合价可能发生改变，也可 能不变。 化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。 故选：C。 化学试卷第 13页（共 20页）化学试卷第 14页（共 20页） 【考点】质量守恒的原因及化学变化的实质（ 分成重新组合 分子原子新的分子） 15.【答案】D 【解析】配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；粗 盐提纯需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：D。 【考点】实验操作需要的仪器 16.【答案】D 【解析】A、糖类、蛋白质与油脂是人体的供能物质，无机盐、水和维生素不能为人体 提供能量，故 A 错误； B、水果中富含维生素，而不是蛋白质
25、，故 B 错误； C、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故 C 错误； D、天然气的产生二氧化碳和水，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故 D 正确； 故选：D。 17.【答案】A 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了 甲醇和水，反应的方程式是： 2232 CO3HCH OHH O 一定条件 。 A、由微粒的构成可知，甲是二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，故 A 正确； B、丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，故错误； C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为： 2232 CO3HCH OHH O 一定条
26、件 ，故 错误； D、该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故错误。 故选：A。 18.【答案】C 【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。 B、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度较低、试管，可以鉴别，故选项 实验方案可行。 C、aO和 3 CaCO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，故选项实验方案不可行。 D、黄铜是铜的合金，可以采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，故选项实 验方案可行。 故选：C。 【考点】化学实验方案的设计。 19
27、.【答案】B 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之 间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同； 故选：B。 【考点】原子，质子 20.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，生成 X 的质量为：3.9 g9.6 g6.6 g2.7 g4.2 g， 反应前各元素的质量： 3.9 g3.9g 苯中碳元素的质量为： 72 3.9 g100%3.6 g 78 ， 氢元素质量为：3.9 g3.6 g0.3 g，氧气中氧元素的质量为9.6 g； 反应后各元素的质量 6.6 g二氧化碳中碳元素的质量为： 12 6.6 g100%1.8 g 4
28、4 ， 氧元素的质量为：6.6 g1.8 g4.8 g， 2.7 g水中氢元素的质量为： 2 2.7 g100%0.3 g 18 ， 氧元素质量为：2.7 g0.3 g2.4 g， 观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于 二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此 判断 X 中有碳元素和氧元素。 二氧化碳和水的分子个数比为： 6.6 g 2.7 g :1:1 4418 ， 由计算可知， 表中m的值为 4.2， 生成的二氧化碳和水的分子个数比为1:1， 物质X由碳、 化学试卷第 15页（共 20页）化学试卷第 16页（共 20页
29、） 氧元素组成； 因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可 知，C 选项的判断不正确。 故选：B。 【考点】书写化学方程式 二、我会填空 21.【答案】 （1）2N （2） 2 SO （3）3OH 【解析】 （1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在 其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2 N。 （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号 前加上相应的数字，则一个二氧化硫分子可表示为： 2 SO。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，
30、数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子， 就在其离子符号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子可表示为：3OH。 【考点】常见化学用语的书写方法，离子符号与化合价表示方法 22.【答案】 （1）F （2）B （3）E 【解析】 （1）天然气的主要成分是甲烷；故填：F； （2）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故 填：B； （3）一氧化碳有毒且易与血红蛋白结合；故填：E。 【考点】常见物质的性质与用途 23.【答案】 （1）C （2）工业废水处理达标后再排放农业上改漫灌为滴灌和喷灌 （3）氮肥 （4） 2 2 CaOH OCa OH不
31、一定 （5）氢气用电解水的方法得到氢气的成本太高 （6）温室效应 【解析】 （1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高提蒸馏； （2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，防治水污染可 以采取以下措施：工业废水处理达标后再排放；生活废水集中处理后再排放； 农业上合理使用农药和化肥；节约用水也是保护水资源的一种方法，工业上改 进技术，使水循环利用；生活中一水多用；农业上改漫灌为滴灌和喷灌； （3）稻田禾苗出现泛黄现象，是缺氮肥的重要表现，所以应补充氮肥； （4）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为： 2 2 CaOH OCa OH；酸和 碱作用生成盐
32、和水的反应叫中和反应，但有水生成的反应不一定是中和反应； （5）电解水生成氧气和氢气，氢气属于高效、清洁能源，但是用电解水的方法得到氢 气的成本太高，目前工业上并不采用该方法制取它；太阳能、风能、核能、地热能 等都属于新能源； （6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，因此植树造林提高绿 化面积可降低温室效应。 24.【答案】 （1）ABC （2） 1 t （3）75 （4）BAC 【解析】 （1）通过分析溶解度曲线可知， 2 t ，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的 顺序为：ABC ； （2） 1 t 时，A、C 两物质的溶解度相等； （3） 2 t ，A 物质的溶解度是
33、50 g，所以将 30 克 A 物质投入 50 克水中充分溶解，所 得溶液的质量为 75 克； （4） 1 t 时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，降低温度，A、B 物质的 溶解度减小，C 物质的溶解度增大，应该按照 2 t 时的溶解度计算，所以 2 t ，将 A、B、C 三种饱和溶液分别降温到 1 t ，此时 A、B、C 三种溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序为：BAC 。 化学试卷第 17页（共 20页）化学试卷第 18页（共 20页） 【考点】固体的溶解度曲线所表示的意义 三、我会分析 25.【答案】 （1）氧气用于富氧炼钢 （2）减少工厂废气的排放 （3） 222 2H
34、O2H O 点燃 【解析】 （1）氧气具有助燃性，可以富氧炼钢； （2）减少工厂废气的排放可以防治空气污染； （3）氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，所以方程式是： 222 2HO2H O 点燃 。 【考点】空气组成及其性质和用途，方程式书写方法 26.【答案】 （1）有机物 （2）2价 （3）弱铜 （4） 24 2SnClSnSnCl 通电 分解反应 （5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。 【解析】 （1）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。 （2） 2 SnCl中氯元素为1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的 化合价是2价。 （3）
35、由于步骤生成了铜和 2 SnCl，说明铜不能和 2 SnCl反应，所以铜的金属活动性比 锡的弱；则固体 A 中一定含有的金属元素是铜。 （4）步骤是 2 SnCl在通电的条件下生成锡和 4 SnCl，所以发生反应的化学方程式 24 2SnClSnSnCl 通电 ，形式为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减轻了环境污染，回 收了金属资源等。 【考点】化学实验 四、我能实验探究 27.【答案】 （1）试管 （2） 42422 2KMnOK MnOMnOO D 或 E氧气的密度比空气大有， 能溶于水 （3）Ba把燃着的木条放在 b
36、导管口处，如果木条熄灭，则集满 【解析】解（1）仪器的名称是试管； （2）装置 A 有酒精灯且试管口有棉花，适合加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为： 42422 2KMnOK MnOMnOO ；氧气的密度比空气大，可行选用 D 进行 收集，氧气不易溶于水可选 E 收集； （3）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用 B 作发生装 置；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用装置 C 收集二氧化碳 气体，气体由 a 端进入；把燃着的木条放在 b 导管口处，如果木条熄灭，则集满。 【考点】实验室常见气体的制取反应原理，化学方程式的书写，装置的选择 28.【答案】 （
37、1）与氧气接触温度达到着火点 （2）、D红棕色粉末逐渐变黑 、实验结论： （定性）CuO和 34 Fe O的混合物实验结论： （定量）20:29 【解析】 （1）可燃物在氮气中加热不燃烧，可燃物在氧气中加热燃烧，由、可 知燃烧需要与氧气接触；可燃物通入氧气未加热不燃烧，可燃物通入氧气加热 燃烧，由、可知燃烧需要温度达到着火点； （2）、一氧化碳还原氧化铁实验中先通入一氧化碳排出装置内的空气再加热，在实 验时要注意一氧化碳有毒，要点燃 D 处酒精灯进行尾气处理，故：在 A 处通入CO 时， 应立即点燃 D 处酒精灯； 一氧化碳还原氧化铁实验现象为红棕色粉末逐渐变黑； 、实验结论： （定性）B 中
38、可观察到既有红色固体生成，证明生成了铜，故反应物中有 氧化铜，又有黑色固体生成，证明有铁生成，反应物中有四氧化三铁，故黑色粉末 是氧化铜和四氧化三铁的混合物； 实验结论： （定量）将反应后 B 中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、 洗涤、干燥，测得剩余固体 12.8 克，这12.8 g不与硫酸反应的固体是铜，根据铜的 化学试卷第 19页（共 20页）化学试卷第 20页（共 20页） 质量可求得氧化铜的质量 64 12.8 g16 g 64 16 ；反应前 B 重 180 克，完全反应 后 B 重 170.4 克，反应减少的质量为氧元素的质量180 g170.4 g9.6 g；氧化
39、 铜中氧元素的质量 16 16 g3.2 g 64 16 ，四氧化三铁中氧元素的质量反应减少 的氧元素质量-氧化铜中氧元素质量9.6 g3.2 g6.4 g；四氧化三铁的质量 16 4 6.4 g23.2 g 56 3 16 4 ；故 34 m CuO :m Fe O16 g:23.2 g20:29； 【考点】燃烧的条件，一氧化碳还原氧化铁的实验现象和注意事项，反应物的判定 29.【答案】 （1）180 （2）1:2:1 （3）53 【解析】 （1）葡萄糖的相对分子质量是1261 12166180 ， （2）由葡萄糖的化学式 6126 C H O可知，一个葡萄糖分子是由 6 个碳原子、12 个
40、氢原子 和 6 个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6:12:61:2:1， （3）步行5 km，大约需消耗葡萄糖为 170 kJ/km5 km 53 g 16 kJ/g 【考点】本题主要考查化学式的意义，通过计算出葡萄糖的相对分子质量、原子个数比， 可以巩固相关的知识。难度较小。 30.【答案】 （1）NaCl、HCl （2）5% 【解析】 （1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为 11.2 g时，溶液pH7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化 氢， （2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。 2 NaOHHClH ONaCl 4036.558.5 10 g7.3%yx 4036.558.5 10 g7.3%yx 1.17 gx 0.8 gy ； 所得溶液中溶质的质量：3.63 g0.8 g1.17 g4 g 所得溶液的质量：70 g10 g80 g 所得溶液中溶质的质量分数： 4 g 100%5% 80 g 答：所得溶液中溶质的质量分数为5% 【考点】化学方程式，溶质质量分数公式