《(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第14讲 硫及其重要的化合物学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第14讲 硫及其重要的化合物学案.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第 1414 讲讲硫及其重要的化合物硫及其重要的化合物考纲要求1。掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用.2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治.考点一二氧化硫和三氧化硫1物理性质(1）二氧化硫颜色无色气味毒性有毒密度溶解性有刺激性气味比空气大易溶于水(2）三氧化硫:熔点 16。8 ，沸点 44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。2化学性质（写化学方程式)错误错误! !错误错误! !（2）SO2与氯水的反应:SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(3）SO2与 H2O2的反应：SO2H2O2=H2SO4.（4)SO2与 O2的反应：2SO2O2错误错误! !2SO3。（5）SO2与
2、H2S 的反应：SO22H2S=3S2H2O.(6)SO2的漂白性：使品红溶液褪色,加热时，红色恢复（SO2不能使指示剂褪色）。(7)SO3与 H2O 的反应：SO3H2O=H2SO4。（8）SO3与 Ca（OH）2的反应：SO3Ca（OH)2=CaSO4H2O。3SO2对大气的污染与防治5.6【多维思考】1SO2通入足量石灰水中有什么现象?鉴别 SO2和 CO2的试剂有哪些？提示：石灰水变浑浊。品红溶液、溴水、KMnO4溶液。2Cl2和 SO2的漂白原理有什么不同？提示：Cl2的漂白是 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，SO2的漂白是 SO2与有色物质化合生成无色物质。二
3、氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别SO2颜色气味无色、有刺激性气味有毒易溶（体积比 140)CO2无色、无味无毒可溶（体积比 11)物理性质毒性溶解性与水的反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3SO2气体通入澄清石灰水化学性质与碱的反应中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca（HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水，先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解：Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O= Ca(HCO3）2高温SO2CaO=CaSO3CO2CaO= ，CaCO3SO22H2S=3S2H2O能
4、被酸性高锰酸钾、氯CO2C= ，无高温2CO与碱性氧化物反应弱氧化学性质化性还原性漂白性对环境的影响水、溴水、碘水等氧化剂氧化能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色形成酸雨,直接危害人体健康无引起温室效应利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴鉴别别利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别考向一二氧化硫的多重性1(2018江西上饶模拟)将 SO2分别通入下列 4 种溶液中,有关说法正确的是（）A试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝
5、酸解析：SO2与 KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了 SO2的还原性，故 A 错误；SO2使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性,故 B 错误；SO2被溶液中的 NO错误错误! !和 H 氧化为 SO错误错误! !，表现了 SO2的还原性，故 C 正确;SO2与 NaOH 和 BaCl2混合溶液反应生成 BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故 D 错误.答案：C2下列说法正确的是 (）A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其
6、原理相同DSO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好解析：A 项中 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B 项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如 Cl2，不仅仅是 SO2；C 项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;D 项，SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案:B【速记卡片】因 SO2造成的褪色现象分类归纳SO2错误错误! !考向二二氧化硫的检验3下列实验中能证明某气体为 SO2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝
7、色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明C均能证明B都不能证明D只有能证明解析：CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ,氧气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。答案：D4（2018湖南十校联考)下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。（1)B 中加入的试剂是_，作用是_.（2)C 中加入的试剂是_，作用是_.（3)D 中加入的试
8、剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。解析：检验 CO2用澄清石灰水，但 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验SO2的存在，然后再用酸性 KMnO4溶液除去 CO2中的 SO2气体，最后用澄清石灰水检验 CO2气体的存在.答案：（1)品红溶液检验 SO2（2）酸性 KMnO4溶液除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3）澄清石灰水检验 CO2（4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色考向三二氧化硫对环境污染与防治5如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3B可用酸性
9、高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C由以上流程可推知氧化性:Fe O2SO ，4D此工艺的优点之一是物质能循环利用解析:酸性 Fe2(SO4)3溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为 2Fe SO22H2O=2Fe SO错误错误! !4H 。溶液 B 中通入空气发生反应：4Fe O24H =4Fe 2H2O。其氧化性：O2Fe32333232,A、C 两项错误；溶液 C 中含有 Fe2（SO4）3，可用 KSCN 溶液检验 Fe ,B 项错误；Fe2（SO4）3可循环利用，D 项正确。答案：D6某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移,多次
10、测定该样品的 pH，得到如下数据：时间/hpH开始5。084。864.51244.3324。2404。0484。0（1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为 _（ 用 化 学 方 程 式 表 示 ） 。 由 此 可 以 得 出 酸 雨 的 形 成 过 程 可 能 是_.如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 ,pH 将_（填“增大”“减小或“不变),原因是_,二氧化硫表现_性。（2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是（)A腐蚀建筑物、雕塑等C改良碱性土壤B污染水源D损害庄稼（3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 (）少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新
11、能源ACBD答案：（1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2）C(3）C考点二浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验1硫酸的性质(1)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发.溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。(2)浓硫酸的特性2硫酸的用途（1）制取化肥,如磷肥、氮肥。（2)制取硫酸盐，如 CuSO4、FeSO4等。（3）制取挥发性酸.（4)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实
12、验室里常用的试剂。3SO错误错误! !的检验被检液错误错误! !取清液错误错误! !观察有无白色沉淀(判断有无 SO错误错误! !）。【多维思考】1浓硫酸与 Cu、C 的反应中，分别体现了 H2SO4的什么性质?提示:前者体现了强氧化性和酸性，后者只体现强氧化性。2检验 SO错误错误! !时先加盐酸酸化溶液的目的是什么？提示:排除 CO错误错误! !、SO错误错误! !、Ag 等离子的干扰。3检验 SO错误错误! !时能否加入盐酸酸化的 BaCl2溶液？能否先用硝酸酸化?提示:否否浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应.（2)与
13、活泼金属（如 Zn)反应:开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2.（3)与不活泼金属(如 Cu)反应：开始产生 SO2(加热），浓度变小后,稀硫酸不再与 Cu 反应。如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2小于 1 mol。（4）浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。考向一浓硫酸的性质1. 50 mL 18 molL1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ()A小于 0.45 molB等于 0.45 molC在 0。45 mol 和 0。9 mol 之间D大于 0
14、.45 mol1解析：因 n(H2SO4)0。05 L18 molL0。9 mol，若 H2SO4完全反应，被还原的H2SO4为 0。45 mol，由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与 Cu 反应，故被还原的 H2SO4小于 0。45 mol。答案：A2硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有：酸性；吸水性；脱水性;强氧化性；催化作用.请将序号填在相应的横线上：（1)锌和稀 H2SO4制 H2_；（2)浓硫酸作干燥剂_;（3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验)_;(4)实验室用乙醇，浓 H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5）乙酸乙酯的水解_;（6)纤维素的水解_；（7)浓硫酸与铜的反应_；（8
15、）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑_。答案：（1）(2）（3)（4)（5）（6)(7)(8）考向二SO错误错误! !的检验3在某溶液中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）A一定会有 SO错误错误! !B含有 SO错误错误! !和 AgC可能含有 SO错误错误! !、Ag 、SO错误错误! !中的一种或 SO错误错误! !、SO错误错误! !同时存在D可能含有 SO错误错误! !或 CO错误错误! !答案:C4甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO错误错误! !，且都认为自己的试样中含有SO错误错误! !，其方案如下：甲：错
16、误错误! !错误错误! !白色沉淀错误错误! !错误错误! !乙：错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !回答以下问题：（1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲_；乙_（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：_.（ 2 ） 如 果 你 认 为 甲 、 乙 方 案 均 不 严 谨 ， 请 你 设 计 一 个 合 理 的 实 验 方 案_。答案：（1)不严谨不严谨甲没有排除 Ag 的干扰,乙没有排除 SO错误错误! !的干扰（2)向试样中加入足量的盐酸，若无沉淀生成；然后再加入过量的 BaCl2溶液,有白色沉淀生成，证明一定有 SO错误错误! !。考点三
17、硫及其化合物间的相互转化1硫的性质与存在（1）存在(2)物理性质俗称硫黄颜色状态水黄色晶体不溶溶解性酒精微溶CS2易溶(3）化学性质（写出化学方程式）S 与 Fe 的反应:FeS错误错误! !FeSS 与 Cu 的反应：2CuS错误错误! !Cu2SS 与 Hg 的反应：HgS=HgSS 与 O2的反应：SO2错误错误! !SO2S 与 H2的反应:SH2错误错误! !H2SS 与 NaOH 溶液共热:3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O2含硫物质的类别与性质【多维思考】1汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落了一些汞，应如何处理？提示：向洒落汞的地方撒一些硫粉。2试管内壁上附着的硫可用什么
18、洗去?提示：用 CS2或热的 NaOH 溶液。硫的化学性质易错点（1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和 Cl2与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。（2）单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2的量是否充足，均不会生成 SO3.考向一硫及其化合物之间的转化1右图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物 B在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45,化合物 D 是重要的工业原料.（ 1) 写 出A在 加 热 条 件 下 与H2反 应 的 化 学 方 程 式 ：_；（2）写出 E 与 A 的
19、氢化物反应生成 A 的化学方程式：_;(3）写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：_；（4）写出由 E 生成 D 的化学方程式：_。答案：(1）SH2错误错误! !H2S（2)H2SO32H2S=3S3H2O（3）Cu2H2SO4(浓）错误错误! !CuSO4SO22H2O(4）2H2SO3O2=2H2SO42在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16,E 是强酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !当 X 是强酸
20、时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时,A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答:(1）A 是_，Y 是_，Z 是_。（填化学式,下同）（ 2) 当X是 强 酸 时 ,E是 _ ， 写 出B生 成C的 化 学 方 程 式 ：_。(3 ） 当X是 强 碱 时 ， E是 _ ， 写 出B生 成C的 化 学 方 程 式 ：_。解析：解推断题的两个关键点 :一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系 .此题的突破口是 D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，可推测出 D 比 C 多 1 个氧原子，则 Y 应为 O2。连续氧化最终生成酸，则 E 可能为 H2SO4或
21、 HNO3。(2）当 X 是强酸时，转化关系为(NH4)2S错误错误! !H2S错误错误! !SO2错误错误! !SO3错误错误! !H2SO4。(3)当 X 为强碱时,转化关系为(NH4)2S错误错误! !NH3错误错误! !NO错误错误! !NO2错误错误! !HNO3。答案：(1)(NH4)2SO2H2O（2)H2SO42H2S3O2错误错误! !2SO22H2O(3）HNO34NH35O2错误错误! !4NO6H2O【速记卡片】符合转化“化合物 A错误错误! !B错误错误! !C错误错误! !D”物质归纳（1）H2S错误错误! !SO2错误错误! !SO3错误错误! !H2SO4(2）
22、NH3错误错误! !NO错误错误! !NO2错误错误! !HNO3考向二硫及其化合物之间转化的应用3（2016高考北京卷）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂滴管0。2试管饱和 Ag2SO4溶液现象.产生白色沉淀molLNa2SO3溶液10.2 molL CuSO4溶液1.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL Al21。开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（SO4）3溶液(1 ） 经 检 验 ， 现 象 中 的 白 色 沉 淀 是 Ag2SO3. 用 离 子 方 程 式 解 释 现 象 ：_。(2）经检验，现象的棕黄色
23、沉淀中不含 SO错误错误! !，含有 Cu 、Cu 和 SO错误错误! !。已知：Cu错误错误! !CuCu ,Cu错误错误! !CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu222的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu 和 SO错误错误! !。2a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 _。b证实沉淀中含有 Cu 和 SO错误错误! !的理由是 _.(3）已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在.经检验，现象的白色沉淀中无 SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
24、。被 Al（OH）3所吸附;.存在于铝的碱式盐中.对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：22步骤二:_（按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_.（4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。解析： （1)现象中的白色沉淀是Ag2SO3，故反应的离子方程式为2Ag SO错误错误! !=Ag2SO3。（2）根据反应 Cu错误错误! !CuCu，若沉淀中含有 Cu ，加入稀硫酸会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体。分析实验流程知实验原理为 2Cu 4I =2CuII2、I2SO ，3H2O=SO错误错误! !2I2222H ，SO
25、错误错误! !Ba =BaSO4。a白色沉淀 A 是 BaSO4,为排除其他离子的干扰，所以试剂 1 是盐酸酸化的 BaCl2溶液。b棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀（CuI)，在 I 的作用下 Cu 转化为白色沉淀22CuI、SO错误错误! !转化为 SO错误错误! !。(3)根据题意知实验的白色沉淀中无SO错误错误! !，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱,还可使酸性 KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根离子和 Al 、OH 。步骤二的目的是作对比实验,如果 SO错误错误! !存在于铝的碱式盐中,消耗的 NaOH 的量大，故设计实验步骤二如下:3若 V1明显大于 V2,则证
26、明假设成立。（4)根据实验,亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。答案：（1）2Ag SO错误错误! !=Ag2SO3(2)析出红色固体a。HCl 和 BaCl2溶液b在 I 的作用下，Cu 转化为白色沉淀 CuI，SO错误错误! !转化为 SO错误错误! !（3）Al 、OHa.32bV1明显大于 V2(4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件1（2017高考北京卷，T10)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确 的是()溶液含 HCl、BaCl2的
27、 FeCl3现象产生白色沉淀结论SO2有还原性SO2有氧化性SO2有漂白性酸性：H2SO3H2SiO3ABH2S 溶液产生黄色沉淀C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀解析：A。混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO错误错误! !，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，A 描述正确;B。SO2与 H2S 在溶液发生反应 SO22H2S3S2H2O，体现了SO2的氧化性，B 描述正确；C.SO2使酸性 KMnO4溶液褪色,这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2,体现了 SO2的还原性，因此 C 描述错误；D.SO2与 Na2S
28、iO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3,D 描述正确。答案:C2（2017高考天津卷，T10)H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO4错误错误! !2Fe2(SO4）32H2O(1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 510 倍，该菌的作用是_。(2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_,若反应温度过高。反应速率下降,其原因是_
29、。5方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S(3）随着参加反应的 n(H2O2）/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n（H2S)4 时,氧化产物的分子式为_.。SO2的除去方法 1：(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生（4)写出过程的离子方程式：_;CaO 在水中存在如下转化：CaO（s）H2O(l)=Ca(OH)2(s）Ca (aq)2OH (aq)2从平衡移动的角度，简述过程NaOH_。方法 2：用氨水除去 SO2再生的原理（5）已知 25 ，NH3H2O 的 Kb1.810 ,H2SO3的 Ka11。310 ,Ka26。210
30、 。若氨水的浓度为 2。0 molL ，溶液中的 c（OH ）_molL。将 SO2通入该氨水中,当 c(OH )降至 1。010molL时，溶液中的 c(SO ，3)/c(HSO ，3）_。解析：（1)根据硫杆菌存在时的反应速率可知，硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能.(2）根据图 1 可知,温度 30 左右时，氧化速率最大，根据图 2 可知，pH2。0 时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为 30 、pH2。0；若反应温度过高,硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。(3)根据化合价升降,当 n（H2O2)/n（H2S）4 时，4 mol H2O2转移 8 mol 电子，则
31、1 molH2S 也转移 8 mol 电子，硫元素化合价从2 价升高到6 价，所以氧化产物为 H2SO4.(4)过程是 NaOH 与 SO2的反应，反应的离子方程式为 2OH SO2=SO ，3H2O;根据CaO 在水中的转化：CaO（s）H2O（l)=Ca（OH)2（s)2271211528Ca(aq）2OH （aq），2过程中 Na2SO3加入 CaO 后，SO错误错误! !与 Ca 生成 CaSO3沉淀,平衡向正向移动，有 NaOH 生成.(5）根据 NH3H2O 的 Kb1.81015可知,错误错误! !1。81035，当氨水的浓度为2.0molL时，溶液中的 c(OH )c(NH错误
32、错误! !)6。010 。根据 H2SO3的 Ka26.21018可知，错误错误! !6。210，当 c（OH ）降至 1.01087molL ，溶液中的 c(SO错误错误! !）/c（HSO错误错误! !）0。62。答案：（1)降低反应活化能（或作催化剂）（2)30 、pH2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性)(3）H2SO4(4）2OH SO2=SO错误错误! !H2OSO ，3与 Ca 生成 CaSO3沉淀,平衡向正向移动，有 NaOH 生成（5）6.0100.62322尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，
33、如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.