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1、中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算溶质的质量分数及相关计算溶质的质量分数及相关计算一、单选题一、单选题1.将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%2.t时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 15%，乙物质的溶解度为 15g，丙物质的 10g 饱和溶液蒸干后可得 1.5g 丙当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A.丙甲=乙B.甲乙丙C.乙甲=丙D.甲=丙乙3.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）A.C 的溶解度随温度的升高而减小B.t2时 A、B、
2、C 的溶解度大小为 A=BCC.t2时，A、C 的饱和溶液降温到 t1时，A、C 两溶液中溶质的质量分数相等D.t1时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 20%4.向 100g 溶液质量分数为 10%的氯化钠溶液中加入 10g 硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A.变大B.变小C.不变D.无法确定5.要使 20时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变， 可采取的措施有 （）升高温度至 30；降低温度至 10；1中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算加入 10g 水；加入 1g 氢氧化钙；加入 1g 氧化钙；蒸发掉 10g 的水，再恢复温度到 20A.B.C.D.6.向 10
3、0g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是（）资料：A 的溶解度温度/2030405060溶解37.41.45.50.55.度/g24842A.中 A 的质量分数最大B.中 A 的质量分数相等C.的溶液为饱和溶液D.中没有固体存在7.已知 20时 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠。 20时向 100g 水中加 50g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A.36%B.50%C.33.3%D.26.5%二、填空题8.现有 1000g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是_g；若将此溶液稀释为 4的稀溶液，需加水_g。9.过氧乙
4、酸是一种常用的消毒剂现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%请填空：100g 该溶液中含溶质_g向 100g 该溶液中加入 200g 水，所得溶液的溶质质量分数为_将 100g 该溶液与 100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为2中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算_10.将一定量的溶质质量分数为 20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉 10.0 克水时，有 2.0 克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为 24.0%则该溶液在此温度下的溶解度为_；此实验中所取的 20.0%的溶液质量为_11.将一瓶 80 克 10%的 NaCl 溶液分为 2 等份，每
5、份溶液中溶质的质量分数为_若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水_g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入 NaCl_g12.溶质质量分数为 30%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为_13.20A 物质的溶解度为 50 克，则饱和溶液中溶质的质量分数为_，又已知 B 物质在 30时的饱和溶液中溶质的质量分数 20%，则 B 物质在 30时的溶解度为_，A 与 B 两物质的溶解度的大小关系为_14.在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原NaCl 溶液的质量，则原NaCl 溶液中溶质的质量分数均为_ （计算结果保留到 0.1%）三、
6、计算题三、计算题15.20时，硝酸钾的溶解度是 32 克：100 克水，求 20时硝酸钾的饱和溶液的浓度16.配制 10%的硝酸钾溶液 160g，需溶质和溶剂各多少克水？17.配制 500 mL 溶质质量分数为 10 % 的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g / cm3） ，需要氢氧化钠和水各多少克？四、解答题四、解答题18.在 50 克水中加入 5 克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？19.兴趣小组的同学在实验室中蒸干了 50g 某氯化钠溶液，得到氯化钠固体 4g，求该溶液中溶质的质量分数五、综合题五、综合题20.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。（1）氯化铵可用作_肥。（2）
7、氯化铵的溶解度如下表所示：20时，向盛有 37.2 g NH4Cl 的烧杯中，加入 100 g 的水，充分溶解后形成溶液的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”） 。（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的3中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算是（填字母） 。A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙21.“84 消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）50g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠_g，水_mL。（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的
8、次氯酸钠溶液_g，需要加入水_g。答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】解：将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.8%故选：A【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答即可2.【答案】D【考点】溶质的质量分数【解析】 【解答】解：乙物质的溶解度是 15g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数为：100%13%；丙物质饱和溶液的溶质质量分数为：100%=15%，取等质量的 3 种物质的饱和溶液，含溶质的质量多少的顺序是：甲=丙乙所以 D 正确是故选 D【分析】根
9、据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出 B 和 C 的溶质质量分数进行比较3.【答案】C4中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】A、由图中 c 的溶解度曲线可知正确。B、找到 t2温度对应的溶解度曲线可直接观察到 A=BC 正确。C、两者都是饱和溶液状态下， 温度从 t2降到 t1时，A 的溶解度降低，会有部分溶质析出；C 的溶解度升高，溶质不变。质量分数不等，质量分数 AC 错误。D 、t1温度下，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 25/125 X100%=20%，正确。【分析】本题属于难题。需要观察物质的溶解度随温度变化情况，
10、看溶解度曲线比较溶解度时必须指明温度；比较同一温度下溶解度大小；分析溶液中溶质的质量分数随温度变化情况。4.【答案】B【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】向 100g 溶液质量分数为 10%的氯化钠溶液中加入 10g 硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小；故答案为：B。【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。5.【答案】C【考点】溶质的质量分数【解析】 【解答】解：升高温度至 30，溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；降低温度至 10，溶解度增大，不会析出固体，溶液质量分数不变，故错误；加入 10g 水，溶质质量不变，溶
11、剂质量增大，溶质质量分数改变，故正确；加入 1g 氢氧化钙，饱和溶液不能再溶解溶质，溶质质量分数不变，故错误；加入 1g 氧化钙，氧化钙会与水反应放出热量，溶解度减小，溶质减小，溶质质量分数改变，故正确；蒸发掉 10g 的水，再恢复温度到 20，温度不变，溶解度不变，蒸发后的溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误故选：C【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答6.【答案】D【考点】溶质的质量分数【解析】 【解答】A、根据 A 物质在 30的溶解度为 41.4g、60的溶解度为 55.2g，可判断41.4g物质
12、A在25时不能完全溶解而在60时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数故 A 不正确；B、溶液为 60时 100g 水溶解 41.1gA 物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=100%29.3%；溶液为 50时 100g 水溶解 50.4gA 的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数5中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算=100%33.5%；故 B 不正确；C、综合A、B 项分析可知：溶液为饱和溶液；60A的溶解度为 55.2g，溶液为 60时 100g 水溶解 50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故 C 不正确；D、根据 20A 的溶解度为 37.2g 可
13、判断，25时 37.2gA 溶解在 100g 水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合 A、B、C 项分析，溶液均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液恰好饱和，没有固体存在故 D 正确；故选 D【分析】溶解度为一定温度下， 100g 水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合 A 物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质 A 的溶解度可知，物质 A 的溶解度随温度升高而增大利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g 水所能溶解溶质的最大质量7.【答案】D【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】20时
14、向 100g 水中加 50g 氯化钠，最多溶解 36g，则所得溶液的溶质质量分数为.故答案为：D。【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析，注意加入物质过量时溶质质量为溶解的固体的质量。二、填空题8.【答案】100；1500【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】1000g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液中所含溶质的质量为：1000g10%=100g；设若将此溶液稀释为 4的稀溶液， 需加水的质量为 X， 1000g10%= （1000+X） 4%，X=1500g。答：1000g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液中所含溶质的质量 100g；若将此溶液稀释为 4的稀溶液，需加水 150
15、0g。【点评】浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不变。9.【答案】15；5%；10%【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】100g 溶质质量分数为 15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g15%=15g；向 100g 该溶液中加入 200g 水，所得溶液的溶质质量分数=100%=5%；将 100g 该溶液与 100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液6中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算的溶质质量分数=100%=10%100%，若已知等式中任意两个【分析】根据溶液中溶质的质量分数=量可计算第三个量10.【答案】31.6g；22g【考点】溶质的质量分数【解析】 【解答】解：根据题意
16、，可知析出2.0 克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为 24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，则该溶液在此温度下的溶解度=100g31.6g；设实验中所取的 20.0%的溶液质量为 x解得：x=22g故答案为： （1）31.6g； （2）22g【分析】将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0 克水时，有 2.0 克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为 24.0%计算该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出此实验
17、中所取的 20.0%的溶液质量11.【答案】10%；40；5【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为 10%；故答案为：10%；将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为 5%的溶液，设需要加水的质量为 x40g10%=（40g+x）5% x=40g故答案为：40；将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为 20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为 y=20%y=5g故答案为：5【分析】溶液具有均一性，从溶液中取出的部分溶液其溶拮的质量分数仍和原溶液的溶质质量分数相同；溶液加水稀释时，溶质的质量不变，利用这种等量关系可由
18、原溶液的质量及质量分数解决加水稀释时所需要水的量；7中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算向溶液中增加溶质，溶质的质量和溶液的质量都增加，溶液组成发生改变，利用溶质质量分数=， 可计算所加溶质的质量12.【答案】3：7【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】 解： 溶质的质量分数=100%=30%， 即=，则溶质质量：溶剂质量=30： （10030）=3：7故答案为：3：7【分析】考虑溶质的质量分数=100%，据此进行分析判断即可13.【答案】33.3%；25g；无法比较【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】解：20A 物质的溶解度为 50 克，则饱和溶液中溶质的质量分数为100%
19、33.3% 已知 B 物质在 30时的饱和溶液中溶质的质量分数100%=20%，x=25g20%，设 B 物质在 30时的溶解度为 x，则20A 物质的溶解度为 50 克，30时 B 的溶解度为 25g，由于温度不同，无法比较A 与 B 两物质的溶解度故答案为：33.3%；25g；无法比较【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析解答即可14.【答案】40.8%【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】解：设氯化钠溶液的质量为 m，质量分数为 x，NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，58.5 143.5mx m=，x=40.8%，故填：40.8%【分析】氯化钠和硝酸银
20、反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯化钠溶液的质量和氯化银的质量可以计算氯化钠的质量分数三、计算题8中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算15.【答案】解：20时，硝酸钾的溶解度是32 克，即该温度下的100g 水中最多溶解 32g 硝酸钾，溶液达到饱和状态，则 20时，硝酸钾饱和溶液的浓度为100%=24%【考点】溶质的质量分数【解析】 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；然后根据溶质质量分数=计算即可解答16.【答案】解：硝酸钾的质量=160g10%=16g；100%据此结合题意进行所需水的质量=160g16g=144g答：需要硝酸钾
21、16g，水 144g【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量； 再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量17.【答案】解：500mL 氢氧化钠溶液的质量=500mL1.1g/cm3= 550g则氢氧化钠的质量=550g10% =55g根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=550g-55g= 495g答：需要氢氧化钠的质量 55g，水 495g。【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】配制一定量的溶液，所需溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数；【分
22、析】解答本题的关键是，熟练掌握计算公式：溶液中溶质质量分数=100%，并能结合实际，进行灵活变形和运用。四、解答题18.【答案】解：在 50 克水中加入 5 克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数为100%=9.09%答：所得溶液中溶质的质量分数是 9.09%【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【分析】根据溶质质量分数=100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可9中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算19.【答案】解：该溶液中溶质的质量分数=100%=8%答：该溶液中溶质的质量分数约为 8%【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【分析】食盐溶液由氯
23、化钠溶于水所形成的混合物，蒸干溶液时所得食盐晶体即为溶液中所溶解溶质的质量；利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数=算该溶液中溶质的质量分数五、综合题100%，计20.【答案】 （1）氮（2）饱和（3）A,C【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】 【解答】 （1） 氯化铵可用作氮肥，因为其化学式中含有农作物生成需要的氮元素； （2）根据氯化铵的溶解度表可知，20时，向盛有37.2 g NH4Cl 的烧杯中，加入 100 g 的水，充分溶解后形成溶液的是饱和溶液； （3）烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的 某物质 小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固
24、体析出的是，因为硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故加入的某物质为溶于水溶液的温度降低的物质，故选择 AC。故答案为：氮、饱和、AC。【分析】溶解度是指在一定温度下，在 100g 溶剂中溶剂某种物质达到饱和时该物质的质量。21.【答案】 （1）6；44（2）3000；2950【考点】溶质的质量分数【解析】 【解答】 （1）50g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 50g12%6g，需水的质量为50g-6g=44g； （2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为 0.2%的次氯酸钠溶液质量为 6g0.2%3000g，需要加水的质量为3000g-50g=2950g.【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。文末学习倡导书：学习不是三天打鱼，两天晒网。即使你拥有一个良好的学习心态和准确的学习方法，如果只是一曝十寒，没有坚持不懈的精神，那也无法达到学习的顶峰。我们要真正学到一点东西，就要虚心。譬如一个碗，如果已经装得满满的，哪怕再有好吃的东西，象海参，鱼翅之类，也装不进去，如果碗是空的，就能装很多东西。10