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1、第第 2121 讲讲化学反应与能量变化化学反应与能量变化(建议用时：40 分钟)一、选择题（每题 6 分，共 66 分)1伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A形成 1 mol HCl 键放出的能量B石墨转化成金刚石吸收的能量CNa 变成 Na吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量答案 B解析反应热是化学反应放出或吸收的热量。2下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()A由 Zn 和稀硫酸制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH）28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解答案 A解析该图示为放热反应能量图，A 正确。3在一定温度时，N2与 H2反应过程中能量变化
2、的曲线如下图，下列叙述正确的是（)A该反应的热化学方程式为 N23H2=2NH3H92 kJmolBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的放热减少D反应物的总能量高于生成物的总能量答案 D解析热化学方程式要注明物质的聚集状态 ,A 错误；a曲线是未加催化剂时的能量变化曲线，B 错误；催化剂不影响反应热的大小，C 错误;由图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量，D 正确.4已知反应：101 kPa 时，2C（s）O2(g)=2CO（g)H221 kJ/mol稀溶液，H （aq)OH (aq)=H2O（l）H57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于 110
3、.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量答案 A解析反应没有生成稳定氧化物 ,因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A 正确；的反应热为221 kJ/mol,故 B 错误;已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用“，即稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57。3 kJ/mol，故 C 错误；醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出的热量小于 57.3 kJ，故 D 错误。5已知
4、反应 XY=MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（)AX 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量答案 D1解析已知 XY=MNH0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量,A 错误,D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 ,C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B 错误。6下列说法不正确的是()ACO2
5、、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案 B解析乙醇作燃料产生 CO2气体，会引起温室效应，B 项错误.7根据如图所给信息，得出的结论正确的是()A48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1574 kJ/molB2C（s）O2(g）=2CO(g)H221。0 kJ/molC2CO2(g)=2CO（g）O2(g）H283.0 kJ/molDC（s)O2（g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol答案 B解析48 g 碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出的热量为 1574kJ，A 项错误；
6、根据图像可知,C(s）错误错误! !O2（g)=CO（g）H110。5 kJ/mol，故 2C(s）O2(g）=2CO（g）H221.0kJ/mol，B 项正确；根据图像可知 ,CO(g)错误错误! !O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2（g)=2CO(g)O2(g）H566.0kJ/mol，C 项错误；根据图像可知，C（s)O2(g)=CO2（g)H393。5 kJ/mol,D 项错误。8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是（）A白磷比红磷稳定B石墨转变为金刚石是吸热反应CS（g)O2(g）=SO2（g)H1，S（s)O2（g)
7、=SO2(g）H2，则 H1H2DCO（g）H2O(g）=CO2（g)H2(g）H0答案 B解析A 项,由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定,错误;B 项，由题给图像知,金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；C 项，由题给图像知,S(g)燃烧放出的热量比 S(s)燃烧放出的热量多,则H1H2，错误；D 项，由题给图像知，CO（g)H2O（g)=CO2(g)H2(g）为放热反应,H0，错误.9下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知 H （aq）OH (aq）=H2O(l)H57。3 kJmol ，则稀 H2SO4和 Ba(O
8、H)2稀溶液反应生成 2 mol H2O 的反应热 H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH（g) O2（g)=CO2（g）22H2(g）H192.9 kJmol，则 CH3OH（g)的燃烧热为 192。9 kJmolCH2(g)的燃烧热是 285。8 kJmol ，则 2H2O（g）=2H2（g)O2(g）H571。6 kJmolD葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol ，则错误错误! !C6H12O6（s）11111113O2(g）=3CO2(g）3H2O(l）H1400 kJmol答案 D解析稀 H2SO4和 Ba(OH)2稀溶液反应时还
9、生成了 BaSO4沉淀，故反应热还应包括 BaSO4沉淀的生成热，A 错;甲醇蒸气的燃烧热是 1 mol CH3OH(g）完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，该方程式中生成的是 H2,而不是液态水,B 错；若 H571。6kJmol，则热化学方程式中的水应该为液态，C 错；葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol，故错误错误! !C6H12O6(s）3O2(g)=3CO2(g）3H2O(l)H1400 kJmol，D 正确。10（2017广西重点高中模拟)如图为 1 mol SO2Cl2（g)和 1 molSCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1xkJmol 、1
10、1111E2ykJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于ykJmolD1 mol SO2Cl2（g）和 1 mol SCl2（g）反应生成 SOCl2(g）的 H(xy) kJmol答案 D解析观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低 ,但是 H不变;1mol SO2Cl2（g)和 1 mol SCl2(g）反应生成 SOCl2（g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即 H(xy） kJmol ,故选 D。11下列说法正确的是（)A已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJmol ，则 C2H
11、6燃烧的热化学方程式为 C2H6（g）3。5O2(g）=2CO2（g)3H2O(g)H1090 kJmolB已知 2CO（g)O2(g)=2CO2(g）H566 kJmol，则 CO 的燃烧热H283 kJC测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时,每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D在稀溶液中：H （aq)OH （aq）=H2O（l）H57。3 kJmol1111111，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l）时也放出 57.3 kJ 的热量答案 C解析A 项，燃烧热指 1 mol 可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指 C
12、生成 CO2，H元素生成液态水，正确的为 C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2（g）3H2O(l)H1090 kJmol1，错误；B 项,CO 的燃烧热为 283 kJmol ,错误；C 项，测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每1次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度，正确；D 项,醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ，错误.二、非选择题（共 34 分）12(16 分） 已知某反应 A（g）B(g）所示，回答下列问题。C(g)D(g），反应过程中的能量变化如图(1)该反应
13、是_反应(填“吸热”或“放热”），该反应的 H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示），1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，1 mol 气体 D 具有的总能量_（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）。E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”）。答案（1)吸热E1E2一定低（2)减小减小不变解析（2)加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变。13（18 分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的
14、作用下，以 CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。（2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为 2CO2（g)6H2(g）CH2=CH2(g)4H2O（g）H。几种物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为 0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：物质能量/(kJmol1H2（g)0CO2（g)394CH2=CH2(g)52H2O（g）242）则 H_.答案（1)CO2错误错误! !CO2（2)128 kJmol解析（1)在 700 K 条件下，CO2和 FeO 反应生成 C 和 Fe3O4,过程 1 中 Fe3O4分解生成 FeO和 O2，
15、所以整个反应过程中 FeO 作催化剂，Fe3O4是中间产物，总反应的化学方程式为 CO2错误错误! !CO2.(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量,所以 H(5224243942 0)kJmol 128 kJmol .111尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues
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