《物质的量浓度计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度计算.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第三课时第三课时 物质的量浓度物质的量浓度1.1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2. .符号：符号：C CB B常用单位：常用单位：mol/L或或 mol L1 3. 3. 数学表达式数学表达式 C CB Bn/Vn/V物质的量浓度物质的量浓度nCBVVn/ CB知识回顾知识回顾1.1.基本量的换算基本量的换算cVVVM m NNnmA典例分析典例分析 1. 1mol/LH2SO4溶液溶液500mL，含有多少，含有多少molH2SO4，其质，其质
2、量是多少克？量是多少克？2. 2. 1.6克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？4. 把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？，其物质的量浓度为多少？0.5mol49g5050mL0.5mol/L0.25mol/L3. 29.2529.25克克NaCl配成配成10001000mL溶液，其物质的量浓度是多溶液，其物质的量浓度是多少少? ?题组一：基本量的换算题组一：基本量的换算2 2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 在同一溶液中，由于体在同一溶液中，由于体积相同，所以物质的量浓度积相同，所以物质的量浓度
3、之比等于物质的量之比，等之比等于物质的量之比，等于微粒个数之比。于微粒个数之比。题组二：溶质微粒数目的计算题组二：溶质微粒数目的计算1. 1. 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目最多的是：数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝2. 求等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 3. 2L 1mol/L的的H2SO4
4、溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个个.DD阳离子阳离子: : 2:1:22:1:2阴离子阴离子:1:1:3:1:1:32 22.4082.40810241.2041.204101024 24 溶质的质量溶质的质量 = =溶液的密度（溶液的密度（g/g/mLmL或或g/cmg/cm3 3）溶溶液的体积（液的体积（mLmL）溶质的质量分数溶质的质量分数 = =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/Lmol/L）溶液的溶液的体积（体积（L L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/molg/mol） 3 3溶液中溶质的质量分数与物质的量溶液中溶质
5、的质量分数与物质的量浓度的换算浓度的换算 溶质的质量分数为溶质的质量分数为m%，密度为，密度为的某溶液中，的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：其溶质的物质的量浓度的表达式：C = 1000 m%M例例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为溶液中，溶质的质量分数为69%69%，密度为，密度为1.42 1.42 g/cm3，计算计算HNO3的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：CB= 1000 w%MB1000ml/ L1.42 g/cm3 69%63 g mol -1 =15.55 mol/L 答：答： HNO3 的物质的量浓度为的物质的量浓度为15.55 mol/L .1、36.5%的盐
6、酸，密度1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ =11.9mol/L题组三：溶液中溶质的质量分数与物题组三：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算质的量浓度的换算2 2、98%98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm31.84g/cm3，求其物质的，求其物质的量浓度？量浓度？ 3 3、某氯化镁溶液的密度为、某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm1.18 gcm3 3，其中镁，其中镁离子的质量分数为离子的质量分数为5.1%,300 mL 5.1%,300 mL 该溶液中该溶液中ClCl的的物质的量约等于物质的量约等于( () ) A A0.37 mol0.37 molB B0.63 m
7、ol0.63 mol C C0.74 mol D0.74 mol D1.5 mol1.5 mol4.4.有关溶液稀释和浓缩的问题有关溶液稀释和浓缩的问题关键：浓溶液配制稀溶液前后，溶质关键：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。的量不变。 n n（前）（前）= n= n（后）（后） c c（前）（前）V V（前）（前）= c= c（后）（后）V V（后）（后） 注意：注意：m(m(前前) ) + m(+ m(水水 )= m()= m(后后) ) 但：但：V V（后）（后） V V（前）（前）+V+V（水）（水）1. 1. 将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.
8、5mol/L，其体积为多少毫升，其体积为多少毫升？题组四：有关溶液稀释和浓缩的计算题组四：有关溶液稀释和浓缩的计算2.2.配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？4040mL21.1721.17mL c3V3 = c1V1+c2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 5.5.同一溶质不同浓度溶液的混合计算同一溶质不同浓度溶液的混合计算 m11+m2 2=(m1+m2) 3（混合前后溶质的质量之和不变）（混合前后溶质的质量之和不变） 2. 2 mol
9、/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合，则混合后溶液中混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？题组五：同一溶质不同浓度溶液的混题组五：同一溶质不同浓度溶液的混合计算合计算1.41.4mol/L4mol/L1. 2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液300L混合混合. 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。3.30%硫酸溶液和硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为分数为4.30%硫酸溶液硫酸溶液1和和50%硫酸硫酸2溶液等体积混
10、合后，其质溶液等体积混合后，其质量分数为量分数为6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 2. 2.有一条表面已氧化成有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L( (标况标况) )的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶溶液，其中液，其中c(Mg2+)=？ 1.1.中和中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？0.25L0.22mol/L5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为 典例剖析 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9gcm3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？ 练习将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是