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1、高三化学高三化学微课视频讲座系列微课视频讲座系列 15. 同分异构体的判断与书写同分异构体的判断与书写 主讲人：主讲人：甘霖润土甘霖润土【考情分析考情分析】同分异构体的判断与书写，在高考题中重现率同分异构体的判断与书写，在高考题中重现率100%。考查形式有选择题和填空题两类。考查形式有选择题和填空题两类。主要命题角度有：主要命题角度有：符合某些特定性质、类别的同分异构体数目；符合某些特定性质、类别的同分异构体数目；符合某些结构特点的同分异构体结构简式的书写；符合某些结构特点的同分异构体结构简式的书写；与其他概念和有机物的性质联合考查。与其他概念和有机物的性质联合考查。试题难度较大。试题难度较大
2、。【典例印证典例印证】1.(1)(2013新课标全国卷新课标全国卷)分子式为分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立若不考虑立体异构体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A15种种B28种种C32种种 D40种种请按空格键读请按空格键读题，仔细审题题，仔细审题后继续听讲后继续听讲酯类：酯类：HCOO类酯类酯醇为醇为4个个C原子的醇原子的醇同分异构体有同分异构体有4种种CH3COO类酯类酯醇为醇为3个个C原子的醇原子的醇同分异构体有同分异构体有2种种CH3CH2COO类酯类酯醇为乙醇醇为乙醇CH3
3、CH2CH2COO类酯类酯 其中丙基其中丙基CH3CH2CH22种，醇为甲醇种，醇为甲醇5种羧酸中任取一种种羧酸中任取一种8种醇中任取一种种醇中任取一种共有共有5840种种羧酸羧酸5种种醇醇8种种DHSO3-的电的电离程度大于离程度大于水解程度。水解程度。 请按空格键读请按空格键读题，仔细审题题，仔细审题后继续听讲后继续听讲A金属和水反应生成氢氧化钠金属和水反应生成氢氧化钠使平衡左移，右移使平衡左移，右移 移动的结果是移动的结果是c(SO32-)增大增大 可以利用极端分析法判断可以利用极端分析法判断 若钠适量，反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠若钠适量，反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠 ， HSO3
4、-少少电荷守恒应为“2”请按空格键读请按空格键读题，仔细审题题，仔细审题后继续听讲后继续听讲氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酸性减弱酸性减弱碱性增强碱性增强平衡左移平衡左移平衡右移平衡右移 由电荷守恒C(2)(2013四川高考四川高考)室温下室温下，将一元酸将一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶溶液等体积混合液等体积混合(忽略体积变化忽略体积变化)，实验数据如下表：实验数据如下表：实验编号实验编号起始浓度起始浓度/(molL1)反应后溶液的反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27请按空格键读请按空格键读题，仔细审题题，仔细审题后继续听讲后继续听讲HA为为弱酸弱酸试题分析根据酸碱反应
5、情况判断出所得溶液中的根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。判断酸的强弱。A-水解使水解使溶液显碱溶液显碱性性根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知c(OH)c(K)c(H)c(A)(2)(2013四川高考四川高考)室温下室温下，将一元酸将一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶溶液等体积混合液等体积混合(忽略体积变化忽略体积变化)，实验数据如下表：实验数据如下表：实验编号实验编号起始浓度起始浓度/(molL1)反应后溶液的反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是下列判断不正确的是()溶液的溶液的pH7可知溶液呈中性可知溶液
6、呈中性根据电荷守恒可知该项正确根据电荷守恒可知该项正确(2)(2013四川高考四川高考)室温下室温下，将一元酸将一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶溶液等体积混合液等体积混合(忽略体积变化忽略体积变化)，实验数据如下表：实验数据如下表：实验编号实验编号起始浓度起始浓度/(molL1)反应后溶液的反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27请按空格键读请按空格键读题，仔细审题题，仔细审题后继续听讲后继续听讲下列判断不正确的是下列判断不正确的是()等体积混合等体积混合溶液溶液pH7HA应稍过量应稍过量x0.2 mol/Lc(A)c(HA)0.1 mol/L溶液的溶液的pH7可知溶液
7、呈中性可知溶液呈中性根据电荷守恒可知该项正确根据电荷守恒可知该项正确等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等如果给定的等式不是两个守恒式式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。加以推导即可。【方法技巧方法技巧】等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。如果给定的是不等式如果给定的是不等式，要先考虑等式要先考虑等式，对等式的一边加对等式的一边加入或减少某离子入或减少某离子，即可变成不等式。即可变成不等式。 离子浓度大小比较的四大依据离子浓度大小比较的四大依据【归纳讲解归纳讲解】1电离平衡电离平衡弱电解质电离过程是微弱的。弱电解质电离过程是微弱的。2水解平衡水解平衡盐类水解的过程是微弱的。盐类水解的过程是微弱的。3电荷守恒电荷守恒注重溶液呈电中性。注重溶液呈电中性。4物料守恒物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。注重溶液中某元素的原子守恒。