《超详细(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)2021.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《超详细(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)2021.pdf（69页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3苏 打 ： Na2S2O3小苏打： NaHCO3大石 膏 （ 生 石 膏 ）：CaSO4.2H2O熟 石 膏 ：碳铵：2CaSO4 .H2O莹石： CaF2NH4HCO3重晶石： BaSO4（无毒）石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO2明矾：KAl (SO4)2 12H2O漂白粉： Ca (ClO)
2、2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气
3、、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3三硝基甲苯电石：CaC2电石气： C2H2(乙炔 )TNT：王水：浓 HNO3酒精、乙醇： C2H5OHO3层。醋酸：冰氟氯烃：是良好的制冷剂、有毒、但破坏醋酸、食醋CH3COOH只供学习与交流精品学习资料第 1 页、共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除裂解气成分（石油
4、裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液葡萄糖： C6H12O6糖： C12H22O11果糖： C6H12O6蚁酸：甲酸HCOOH蔗糖： C12H22O11麦芽淀粉：（C6H10O5）n油酸： C17H33COOH软脂酸：硬脂酸：C17H35COOHC15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色、强酸性、受热分解成 CO2和水、使 KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。绿色Fe3O
5、4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉Fe2+浅Fe (SCN)3血红色溶液FeO 黑 色 的 粉 末Fe(NH4)2(SO4)2 淡 蓝 绿 色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色 CuFeS 黑色固体2+蓝色CuO黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O 蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀Cl2、氯水黄绿色液体I2紫黑色固体H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀F2淡黄
6、绿色气体Br2深红棕色只供学习与交流精品学习资料第 2 页、共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体、在空气中均形成白雾CCl4无色的液体、密度大于水、与水不互溶紫色MnO4-紫色S 黄 色 固 体KMnO4-Na2O2 淡 黄 色 固 体Ag3PO4 黄 色 沉 淀AgBr 浅黄色沉淀AgI黄色沉淀味、有毒的气体O3淡蓝色气体SO2无色、有剌激性气SO3无色固体 （沸点 44.80C） 品红溶液红色腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的、氢氟酸： HFNH3无色、Ba
7、(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应、熔化、浮于水面、转动、有气体放出； (熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、 Na +（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色、加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光、在（MgO
8、） 、产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧、产生棕色的烟；CO2中燃烧生成白色粉末只供学习与交流精品学习资料第 3 页、共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液、溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄、被灼烧时有烧焦羽毛气味；18 、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰
9、CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：白色沉淀 Fe(OH )2空气红褐色 Fe(OH )320浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：后不恢复红色）2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色） 、MnO22有色溶液： Fe4-SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热（紫色）有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO 、 FeS 、 CuS 、 Ag2S、 PbS ） 蓝色 Cu(OH)2黄色（AgI 、 Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、A
10、gCl 、BaSO3有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂甲基橙酚酞2、常用酸、 碱指示剂的变色范围：PH 的变色范围3.1 4.4橙色8.0 10.0浅红色3.1红色8.0无色4.4黄色10.0红色只供学习与交流精品学习资料第 4 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除石蕊5.1红色5.1 8.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上、各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag +Hg2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg2+ Na + Ca2+K+阳极（
11、失电子的能力） ：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根Pt、注意：若用金属作阳极、电解时阳极本身发生氧化还原反应（Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子、右边写出水解产物；（2）配平： 在左边先配平电荷、再在右边配平其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：= 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+2KOH6、将一个化
12、学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按配3 CO32-+ 2Al3+ 3H2O电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：PbSO4分析：在酸性环境中、 补满其它原子：Pb 2e- PbSO4PbO2+2e-应为： 负极：Pb + SO42-只供学习与交流精品学习资料第 5 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除-2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H
13、+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解、电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4+2e- = Pb + SO42-2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等、用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、 十字交法和估算法。 （非氧化还原反应： 原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多、氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子、核电荷数越多、离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶阳极：PbSO4+ 2H
14、2O体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径： Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质、分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来、金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电、非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。例 ： I212、氧化性： MnO4- Cl2Br2Fe3+ I2S=4(+4 价的 S)+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小
15、于1、浓度越大、密度越小、硫酸的密度大于1 、浓度越大、密度越大、98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原反应；（ 4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等； （5）是否发生只供学习与交流精品学习资料第 6 页、共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除双水解。17、地壳中： 含量最多的金属元素是OHClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。Al含量最多的非金属元素是)、；熔点
16、最高的是 W（钨 3410c ） ；Pt。密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸酚 HCO3-21、有机鉴别时、注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水、浮）乙醛（与水互溶） 、则可用水。甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯、溴苯（不溶于水、沉）、22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物、不论以何种比例混合、只要混和物总质量一定、完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水
17、褪色的物质如下、但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）、烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。HCNH2O ） 、25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（葡萄溏、果糖、麦芽糖、均可发生银镜反应。计算时的关系式一般为：CHO2Ag（也可同 Cu(OH)2反应）注意： 当银氨溶液足量时、甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag +H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH+ 2H2O+ 6NH33)2OH = (NH4)2CO3 + 4
18、Ag 只供学习与交流精品学习资料第 7 页、共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO、其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C ）时溶解度在10 克以上易溶；大于可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体
19、含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。1 克的当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含元素。C、H 地31、 生铁的含 C 量在：2% 4.3%钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2、因为 MgCl2吸水、所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下、时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1 体积水里达到饱和状态1.与碱反应A产l、生Si气体H2单质 2Al2NaOH2H2O2NaAlO2OH3H2（1）Si2NaOH碱H2ONa2Si
20、O32H2H2O（2）铵盐：NH4NH32.与酸反应产生H气Cl体金属浓H2SO4HNO3H2SO2NO2、NO浓 H2SO4单质只供学习与交流非金属C浓HNO3浓H2SO4SO2、CO2、CONO22SSO2精品学习资料第 8 页、共 60 页浓 HNO3名师归纳总结SO、NO名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除（1）CO2HCO3H3HHCO2化合物S2HS（2）H2SO酸HSOO淀又产生气体：3.Na2S2O3S与反应既产生S沉2S2O32-+2H+=S332+SO2+H2O4.与水反应产生气体2 Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2（ 1 ）单质2Na2O2
21、2H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3Mg OH22NH3Al2S36H2O2 Al OH33H2S（ 2 ）C化物2H2OCa OH2C2 H2aC合25.强烈双水解CO32HCOH32OCO2Al OH3Al3与 S2HSH2OH2SAl OH3AlO2O2HAl OH36.既能酸反应、又能与碱反应（1）单质： Al（2）化合物：盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO2O2Na2CO3H2O与 NaO2NaOH7.2O2反应只供学习与交流精品学习资料Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱第 9 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除8.2FeCl3+H2S=2FeCl
22、2+S+2HCl9电解Al2O3熔融NaCl溶液H2O电解H2电解O2AlO2NaOHCl2H2电解10铝热反应： Al+金属氧化物11 Al3+Al(OH)3高温金属+Al2O3AlO2-12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO1.2.催化剂4N2+6H2O金属 盐金属盐铝热反应13.置换反应：（1）金属金属活泼金属（ Na、Mg、Fe）点燃2MgOC2MgCOH 或H2OH2（ 2 ）金属非金属22 F22H2O2CSiO2CH2OCl2( Br2、4HF高温O2Si2COCOH2高温（ 3 ）非金属 非I )金属2H2SS2HCl （HBr 、HI ）（ 4 ）非
23、金属金属H2金属氧化物C金属氧化物高温高温金属H2OCO金属214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化 合 物 +化合 物H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合 物 + 单 质NH3+NO 、化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、只供学习与交流精品学习资料第 10 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214.三角转化：5.热HC分
24、O解( N产H生) CO2种或N3H种 气反受C体O的H应O：NH434 23322NH4HSO3(NH4)2 SO3NH3SO2H2O（1N）H铵4H盐S( NH4 )2 SNH3H2S2Cu( NO3)22CuO4NO2O2（2）2硝Ag酸N O盐32Ag2NO2O216.特征网络：（ 1 ）ABO2CH2OD (酸或碱 )O2NH（O22HNO2O3气体）NOO2HNO3HH2O2S（气体）O2SOO22SO3H2SO4C（固体）O2COO2COH2O2H2CO3Na（固体）O2O2H2ONa2ONa2O2NaOH强酸气体B强碱（ 2 ）A气体CA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 N
25、H4HCO3；(NH4)2SO3或 NH4HSO32KClOMnO2、2H（O33）无2KCl3O2MnO机2框2H图O中 常O用到催化剂的反应:22222SO催化剂、2O22SO34N1H73.关于反应形式的联想：5O2催化剂、4NO6H2O精品学习资料4)2SNH4HS ；第 11 页，共 60 页1(NH或名师归纳总结精品学习资料第 12 页，共 60 页N23H2催化剂、2NH3只供学习与交流不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3、MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系）、型特征是生成单质气体）。NaNO3、KNO3、KClO3受热分解 (典名师归纳总结ABCD：属于盐的热稳定性问题。N
26、H4HCO3、MgCl26H2O、AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性： Mg（ NO3）Cu（ NO3）2、AgNO32、资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除KMnO4。 FeSO4NH、NH H的S(分解的典型特是成两单质3 ） 。4I固4CaO征反应生；固体种和气体。 C和CO21 变 2 或 1 变C：固体和体反应： SiO2和1.热 分 解 反应：典型特征是一种物质加热（H2O2也有稳定性、当浓度低时、主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使固它体分反解。CD：固体和应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原的金属氧化
27、物。含有电解熔融Al O23来制备金属铝、 电解熔融的NaCl 来制备金AB固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。C、Cu、Fe的反应、属钠。两种物质的加热反应：C DE：浓烟酸和 MnO2反应制备氯气：浓硫酸和2.浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼金属单质：Na、Mg 、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag +Ag(NH3)2 、新制低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S
28、、I -、HI、NH3、Cl -、HCl 、Br -、HBrCu(OH)2含氧化合物： NO2、N2O5、 MnO2、 Na2O2、 H2O2HClO 、HNO3、浓低价含氧化合物： CO 、 SO2、 H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、H2SO4、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦KClO3、KMnO4、王水芽糖等S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、既作氧化剂又作还原剂的有：NO2-、Fe2+及含 -CHO七、反应条件对氧化还原反应的影响只供学习与交流精品学习资料第 13 页，共
29、60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(浓 ) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OHNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀43S+4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H高温2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸碱性 .2S2-SO32-6H+ 3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-、Cl -、
30、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 .Fe2+与 NO3-共存 、但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂、在酸性条件下 、氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 .4.条件不同、生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl2= 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P 5Cl2= 2 PCl5(Cl2充足 )点燃点燃2、2H2S3O2= 2H2O2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2= 2H2O2S(O2不充足 )缓慢氧化点燃3、4Na O2=2Na2O2Na O2= Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=Ca
31、CO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2只供学习与交流精品学习资料第 14 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除点燃5、CO2= CO2(O2充足 ) ；不充足 )点燃2 CO2= 2CO(O26、8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2OCu=2NO2Cu(NO3)22H2O7 、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlCl3H2O=NaCl Al(OH)33 3NaCl4HNO3(浓)； AlCl3 4NaOH( 过NaAlO2HC
32、l9、 Fe6HNO3(热、 浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe6HNO3(热、浓 ) = Fe(NO3)33NO23H2OFe过量Fe4HNO3(热、浓 ) = Fe(NO3)22NO22H2OFe不足11 、 Fe 4HNO3( 稀 ) = =Fe(NO3)3 NO 2H2OHFe浓 HSO浓过SO量8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)32NO 4H2O24243Fe 12、 C2H5OH170C2H5OC2H5H2OCH2=CH2H2OC2H HO C2H5OH15 4013、Fe Cl2ClClClClHCl（六氯环已烷）醇C2H5C
33、lNaOH Cl光3Cl2lCl ClH2O14、C2H5Cl NaOHC2H5OHNaClCH2CH2NaCl H2O15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3量） =2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存、涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合2FeBr23Cl2（过只供学习与交流精品学习资料第 15 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于
34、酸性较强的溶液中NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存 .2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存 .3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、它们遇强酸 （H+）会生成弱酸分子； 遇强碱（OH-）生成正盐和水 .如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐、则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与
35、 Cl-、Br-、I-等； Ca2+与 F-、C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应、则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、2-CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO3、AlO2-、ClO -、SiO32-、C6H5O -等； NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO -、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而
36、不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-、故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1 ）合事实：离子反应要符合客观事实、不可臆造产物及反应。只供学习与交流精品学习资料第 15 页、共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除（ 2 ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实 际：“ =” “” “ “ ” “ ” ”等符号符合实际。（ 4 ）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子
37、总数要相等）。（ 5 ）明类型：分清类型、注意少量、过量等。（ 6 ）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误、细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H +2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2 Fe3+ 2Cl-错因：电子得失不相等、离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 .(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl
38、-OH -Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确： Ba2+2OH -2H +SO42-BaSO42H2O(6)“ “ ”“ “” ”符号运用不当如： Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的、Al(OH)3量少、故不能打“”2.判断离子共存时、审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或 OH-=110 -amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2 、 同 主 族
39、 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大 。 如 ：LiNaKRbCs3 、 同 主 族 元 素 的 离 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大 。 如 ：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径、价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1.纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水 H2O；双氧水O2；水精品学习资料第 20 页，共 60 页2H名师归纳总结精品学习资料第 21 页，共 60 页只供学习与交流名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除银 Hg；2.水晶 SiO2。(分子：
40、 NH3、H2O、NH3 H2O；离子： NH4+、混合物：氨水OH 、 H+)OH )溶液 )氯水 (分子：Cl2、H2O、HClO ；离子：H+、Cl 、ClO 、苏打水 (Na2CO3的溶液 )水玻璃 (Na2SiO3水溶液 )卤水 (MgCl2、NaCl生理盐水 (0.9% 的 NaCl水泥 (2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3)及少量 MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以1 3 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3化学变化不可逆化合作用SO2吸附作用活性炭物理变化Cl2(HClO) 和浓可逆其中能氧
41、化指示剂而使指示剂褪色的主要有HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO2.与 H2)；碳酸气 (CO2)(又叫沼气、坑气、主要成分有机的：天然气为CH4)液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH2=CH2为主 ) 焦炉气(H2、CH4等)电石气 (CH CH、常含有 H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同、现象不同1AgNO3与 NH3 H2O：只供学习与交流精品学习资料第 22 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权 请联系网站删除AgNO3向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉淀、后产生白色沉淀NH3 H2O
42、向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀、后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀、后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀、后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀、后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀、后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡、后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡、后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NeCaCO3FeCuOAr2040100KHCO356CaO80SO3CaHFMg3N2KOHBr
43、、 NH4NO3MgONaOHN2CuSO428Fe2O3COHCOOCH31常用相对分子质量只供学习与交流H2SO4CH3COOHC2H4609844C3H8SO2CO264160CH3CH2CH2OHH3PO4N2OCuBr2精品学习资料第 23 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除Na2O2： 78BaSO4：2332常用换算Na2CO3： 106Al (OH)3：78NaHCO3： 84Na2SO4： 142C6H12O6：1805.6L 0.25 mol20.16L 0.9 mol2.8L 0.125 mol16.8L 0.75 molCC15.68L
44、0.7mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、OC=C、C=O。OOCOHC（中的 C=O 双键不发生加成）O和OHCOOH2、能与 NaOH 反应的： COOH 、。3、能与 NaHCO3反应的： COOH4、能与 Na 反应的： COOH 、5、能发生加聚反应的物质二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO ）的物质均、OH烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和能发生银镜反应。 （1）所有的醛 （RCHO ） ；（2）甲酸、 甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外、还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）7、
45、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1.2.3.4.、发生中和反应。不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃的衍生物（烯醇、 烯醛、 油酸、油酸盐、 油酸某酯、 油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ；苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）只供学习与交流精品学习资料第 24 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除5.含醛基的化合物6.天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH C=CH2（二）无机1. 2 价硫（ H2S 及硫化物）；CH32. 4 价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 2 价铁： 6FeSO43Br22Fe
46、2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg 等单质如 MgBrH2O2=MgBr2(此外、其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 )5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6.NaOH等强碱： Br22OH =Br BrO H2O7.AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽
47、油等）；6.煤产品（煤焦油） ；7.天然橡胶（聚异戊二烯） 。（二）无机1.2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2.4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.双氧水（ H2O2、其中氧为 1 价）只供学习与交流精品学习资料第 25 页，共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除9、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和 C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例： 乙醛（C2H4O） 与丁酸及其异构体 （C4H8O2）10、同分异构体
48、（几种化合物具有相同的分子式、但具有不同的结构式 ）1、醇醚CnH2n+2 OxCnH2nOCnH2nO22、醛酮环氧烷（环醚）3、羧酸酯羟基醛4、氨基酸硝基烷5、单烯烃环烷烃6、二烯烃炔烃CnH2nCnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应、事实上(酸性条件 )；也是取代反应。 ）二十四、实验中水
49、的妙用1.水封：在中学化学实验中、液溴需要水封、少量白磷放入盛有只供学习与交流精品学习资料第 25 页、共 60 页名师归纳总结资料收集于网络、如有侵权请联系网站删除冷水的广口瓶中保存、通过水的覆盖、既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出、又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒、 它在水中溶解度较小、比水重、所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴 )；硝基苯的制备(50 60)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解 (7080)、硝酸钾溶解度的测定 (室温 100 )需用温度计来控制温度；热即可。3.水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体、银镜反应需用温水浴加中学阶段
50、有 02、 H2、C2H4、C2H2、CH4、NO。有些气体在水中有一定溶解度、但可以在水中加入某物质降低其溶解度、如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质、如除去 NO 气体中的 N02杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别、如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体、用水鉴别时浮在水上的是苯、溶在水中的是乙醇、沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别、如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后、应用热胀冷缩原理、可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1碳碳双键：CCX2碳碳