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1、精选名师资料2020 最新高一化学知识点归纳三篇善于总结知识点是学习中的好习惯，尤其对于知识点较多的化学， 同学们在高一时就要养成总结知识点的习惯， 下面就是我给大家带来的高一化学知识点归纳，希望能帮助到大家！高一化学知识点归纳 ( 一)加热蒸发和浓缩盐溶液时 , 对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2) 加热浓缩质Na2CO3型的盐溶液一般得原物.(3) 加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液 .最后得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物 , 灼烧得 Fe2O3 。(4) 加热蒸干体 .(NH4)2CO3或 NH4HCO型 3 的盐溶液时 ,
2、得不到固(5) 加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时 ,最后得相应的正盐 .(6) 加热体.Mg(HCO3)2 、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2固(9 净水剂的选择 : 如Al3+,FeCl3 等均可作净水剂 , 应从水解的角度解释。(10) 的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(11) 打片可治疗胃酸过多。(12) 液可洗涤油污。(13) 试剂瓶不能盛放剂 .Na2SiO3,Na2CO3等试高一化学知识点归纳 (二)1. 阿伏加德罗常数 NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。精品学习资料第 1 页，共 4 页精选名师资料不能误认为 NA就是
3、 6.021023。例如：1molO2 中约含有个 6.02 10 氧分子242molC 中约含有 1.204 10 个碳原子231molH2SO4 中约含有 6.0210 硫酸分子23+23-1.5molNaOH 中约含有 9.03 10 个 Na 和 9.03 10 个 OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.0210。由以上举例可以得知： 物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式 ?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用 n 表示物质的量， NA 表示阿伏伽德罗常数， N 表示微粒数， 三者之间的关系是：N=nNA,由此可以推知n=N/
4、NANA=N/n2. 一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1) 向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。(2) 不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。(3) 容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。(4) 如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。(5) 定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。(6) 称量 NaOH等易潮解和强腐蚀性的药不能放在纸上称量， 应放在小烧品，杯里称量。若稀释浓H2SO，4 需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO，4 并用玻璃棒搅拌。高一化
5、学知识点归纳 (三)精品学习资料第 2 页，共 4 页精选名师资料1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、 新化学平衡的建立， 由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v 正v 逆：平衡向正反应方向移动。(2)v 正=v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v 正3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件( 如 C、P或 T 等) ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态( 如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等) 和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对精品学习资料第 3 页，共 4 页精品学习资料第 4 页，共 4 页精选名师资料平衡体系的影响占主要方面。