化学计量在实验中的应用3.ppt

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1、 物质的量浓度物质的量浓度1.定义定义:单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量, ,叫叫 做溶质做溶质B B的的物质的量浓度物质的量浓度. . 2.2.数学表达式数学表达式: :物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积VncBB3.3.单位单位: :mol/Lmol/L或或mol/mmol/m3 3第三课时第三课时4.4.含义含义: : 在在1 1升升溶液溶液中含有中含有1mol1mol的的溶质溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L1mol/L 物质的量浓度物质的量浓度注意注意:

2、:1.1.溶质是用溶质是用物质的量物质的量表示而不是用表示而不是用质量质量表示表示. .2.2.是是溶液溶液的体积而不是的体积而不是溶剂溶剂的体积的体积. .3.3.溶液是均一的、稳定的溶液是均一的、稳定的. .练练一一 练练1.判断题判断题（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; c=1mol/L ; （2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1mol/L; c=1mol/L; （3 3）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量

3、相等；质的物质的量相等；注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。是溶液的体积，不是水的体积。练练一一 练练练习练习 下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度的物质的量浓度分别是多少？分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L从从 1L 1mol/L H2SO4 溶液中，溶液中，分别取出分别取出 100mL、10mL 和和 1mL溶液，它

4、们的物质溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。质量（物质的量）因体积不同而不同。解：解： m (NaCl) n(NaCl) = = M (NaCl) 23.4g58.5g/mol n（NaCl ) c(NaCl)= = VNaCl(aq) =1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物质的量

5、浓度为1.6mol/L1.6mol/L。=0.4mol 概念计算概念计算例题例题1 1：将：将23.423.4克克NaClNaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。0.4mol0.25 L【例【例2 】在】在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1 mol/

6、L解：解：m(HCl)M(HCl)= n（HCl ) c(HCl)= = VHCl(aq) 1.配制配制100 ml100 ml 1.00mol/L的的NaCl溶液，溶液，计算需要计算需要NaCl的质量多少克？的质量多少克？ 2.如何配制？如何配制？n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制步骤物质的量浓度溶液的配制步骤 【实验【实验1-5】配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶

7、液1.1.计算：计算：n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g2.2.称量：称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。用托盘天平称取固体溶质的质量。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗? ? 用滤纸，用滤纸，a a等具腐蚀性的应等具腐蚀性的应用小烧杯。用小烧杯。v主要定容仪器：（容量瓶）主要定容仪器：（容量瓶）100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml容量瓶容量瓶

8、用于配制一定体积、浓度准确的溶液用于配制一定体积、浓度准确的溶液体积刻度线体积刻度线温度、容积温度、容积 往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转旋转180180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。检查是否漏水。3.3.溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解, ,冷却致室温冷却致室温.

9、 .4.4.转移转移将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指转入指定容积的定容积的。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流5 5 洗涤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。6.6.定容定容在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。100mL100mL7.7.摇匀摇匀 盖好盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下

10、颠倒，摇匀。瓶底，反复上下颠倒，摇匀。8.8.装瓶帖签装瓶帖签1.0 mol/LNaCl步骤步骤 计算：计算：NaClNaCl物质的量物质的量=1mol/L=1mol/L0.1L=0.1mol 0.1L=0.1mol m=5.85gm=5.85g称量：称量： 用托盘天平称出用托盘天平称出5.9gNaCl5.9gNaCl溶解：溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水在烧杯中用适量的蒸馏水( (大约大约4040毫升毫升) ) 使之完全使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：转移：将溶液转移入将溶液转移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒引流）用玻璃

11、棒引流）洗涤：洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次次,一并一并转移到容量瓶中转移到容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1 12 2厘米时，改用胶头滴管加水厘米时，改用胶头滴管加水到刻度到刻度. .摇匀：摇匀：装入试剂瓶，贴标签装入试剂瓶，贴标签1 1、计算、计算2 2、称量、称量3 3、溶解、溶解4 4、转移、转移5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容7 7、摇匀、摇匀205.9gNaCl 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 1 1、溶质质量、溶质质量2 2、溶液体积、溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面来源于

12、哪些方面? ?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？（三）误差分析（三）误差分析C =nV 俯视俯视 仰视仰视俯视刻度线，实际俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水量未到刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度增大；浓度增大；仰视刻度线，实际加仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，水量超过刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度减小浓度减小。 摇匀摇匀 计算计算 转移转移 溶解溶解 称量称量 定容定容 洗涤洗涤 装瓶贴签装瓶贴签NaCl与砝码放反。与砝码放反。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。未洗涤玻璃棒和烧杯。未洗涤玻璃棒和烧杯。定

13、容时水加多了。定容时水加多了。定容时水加少了。定容时水加少了。未等溶液冷却就转移、定容。未等溶液冷却就转移、定容。定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液容量瓶洗净后未干燥容量瓶洗净后未干燥摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水有少量液体溅出。有少量液体溅出。定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容时俯视刻度定容时俯视刻度随堂检测随堂检测 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入

14、中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶后将溶液沿液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶